时间：2023-06-16 16:10:05
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇中考化学原子质量，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
例1 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,下列常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()。
A.金Au>银Ag>铜Cu
B.钾K>钙Ca>钠Na
C.锌Zn>铁Fe>汞Hg
D.铝Al>镁Mg >锌Zn
考点:元素符号的书写规则、对应名称及金属活动性顺序。
答案:B。
说明:对于元素符号的书写,除了“一大二小”的规则外还要熟记常见元素的符号,尤其是近音名称(如铝与氯,汞容易误写为贡等)更要特殊记忆,这些也常常成为中考的考点。
考点2元素符号的微观及宏观意义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例2下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素组成的单质的是()。
A.Al B.N2C.ClD.H
考点:元素符号的含义。
答案:A。
说明:元素符号的含义有两个,(1)表示元素;(2)表示该元素的一个原子。不要忘记,像金属等由原子直接构成的物质的元素符号还能表示其化学式。
考点3 元素的存在(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例3人体所必需的“钙、铁、锌、硒”仅从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂予以补充,这里的“钙、铁、锌、硒”是指()。
A.原子 B.分子C.元素D.单质
考点:元素在自然界中的存在形式。
答案:C。
说明:自然界中元素的存在形式有两种,(1)游离态(存在于单质中);(2)化合态(存在于化合物中)。
考点 4相对原子质量(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例4已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为()。
A.32m B.2m C.mD.不能确定
考点:相对原子质量的定义式。
答案:B。
说明:有关相对原子质量的求解有两种方法,(1)定义式;(2)近似式,即质子数+中子数。中考中常会将这一内容与原子内部结构结合起来考查。
考点5粒子的结构示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)
例5 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是()。
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子
D.该元素属于金属元素
考点:原子、离子的结构示意图及其相关知识。
答案:C。
说明:原子、离子的结构示意图与原子结构、元素周期表等知识常结合出现,成为中考中的热点。
考点6元素周期表(多以选择、填空、探究形式出现,分值为2~4分)
例6磷元素是植物生长所需的营养元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下图所示,下列有关磷元素的说法不正确的是()。
A.原子序数为15
B.相对原子质量为30.97
C.元素符号为P
D.属于金属元素
考点:元素周期表中的部分信息。
答案:D。
说明:元素周期表是学习化学的重要工具,在学习中要注意其各部分的含义,为体现这一工具的作用,中考对此内容的考查逐年加强。
考点7化学式的书写与读法(多以选择、填空形式出现,分值为2~6分)
例7下列化学式书写错误的是( )。
A.氧化铝A12O3 B.氢氧化钾KOH
C.氯化钙CaCl D.硝酸HNO3
考点:物质的俗名与化学式的书写。
答案:C。
说明:对于具体物质的化学式的考查,近几年来主要有两个命题方向,(1)与具体物质的俗名相结合;(2)由已知元素(常常给出元素的化合价)组合、书写出符合要求的化学式。
考点8通过化学式求某元素的化合价(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例8冲洗照片时,须将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下来,这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为( )。
A.0 B.+2 C.+4D.+6
考点:对化学式的意义的理解。
答案:B。
说明:由特定的化学式求某一元素的化合价已成为中考的必考内容,近年来常结合一些新信息进行考查。解决这类问题要抓住关键――化合物中各元素的化合价的代数和为零。
考点9 化学式的含义(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例9甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是()。
A.甲醛由C、H、O3种元素组成
B.甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
C.一个甲醛分子含有4个原子
D.甲醛分子中C、H、O原子的个数比是1∶2∶1
考点:化学式中的相关信息。
答案:B。
说明:结合化学式的意义,从宏观和微观角度逐一分析即可得出答案。此知识点亦可设计成开放性试题进行考查。
考点10化学符号周围的数字(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例10下列可以表示2个氢原子的是()。
A.2H+B.2HC.H2 D.2H2
考点:化学符号周围数字的含义。
答案:B。
说明:化学符号中数字所处的位置主要有4种,位置不同,意义不同,提供的信息也不同。数字在符号前,表示粒子的个数,如元素符号、化学式、离子符号前的数字分别表示原子、分子、离子的个数。数字位于符号正上方,表示元素或原子团的化合价。数字位于符号右上角,表示粒子所带电荷数。数字位于符号右下角,表示每个分子中所含原子或原子团的个数。
考点11相对分子质量(多以选择、填空形式出现,分值为2~3分)
例11 5月～7月是手足口病高发期,手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于5岁以下儿童,可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()。
A.阿昔洛韦属于有机化合物
B.阿昔洛韦中C、H、N、O 4种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C.阿昔洛韦的相对分子质量为225
D.该物质的一个分子中含有27个原子
考点:化学式的有关计算。
答案:B。
说明:相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,是关于化学式的最基本的计算。
考点12粒子的微观示意图(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例12下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图。
根据以上示意图,写出该反应的化学方程式。从图示中可发现构成物质的粒子有哪些?
考点:宏观概念与微观粒子的结合。
答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。
说明:化学用语与微观示意图结合的考查方式,在近几年各地中考中常常涉及,应对化学反应及物质的微观结构多多了解。
考点13化学方程式的书写(多以选择、填空形式出现,分值为2~4分)
例13工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl,在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl,工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应(其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2),使NH4Cl转化成N2。写出该反应的化学方程式,说出此方法的优点之一。
考点:化学方程式的书写规则。
随着新课程标准的不断实施，近几年的中考化学试题中出现了一些信息题。该类考题渗透了基本概念和原理、元素化合物知识、化学实验、化学计算等方方面面的知识，取材广泛、考查面广。为帮助学生了解该类考题，现将近两年全国各地中考化学试卷中的该类信息题归纳如下：
1图像信息题
例1．将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析图，可以获得信息有（任写两条）：
(1)______________；（2）_____________；
解析：该题考查了图形分析和信息挖掘能力。（1）在金属活动性序中，金属的位置越靠前，其活动性越强、与溶液的反应越强烈，单位时间产生的H2越多，线的斜率就越大，所以可知金属B的活动性比金属A的活动性强；（2）等质量的金属在化合价相同的条件下，生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比, 产生的H2越多，相对原子质量越小, A产生的H2比B多，所以B的相对原子质量大于A。
答案：①B比A活泼；②A、B均被完全反应；③A比B产生的H2多；④时间为t1时，B产生的H2比A多；⑤A的相对原子质量小于B的相对原子质量。
点评：本题是利用数学函数图像解答化学问题。考查了学生通过对函数图象的理解，结合化学知识解决实际问题的能力，这对学生分析问题、解决问题的能力提出了较高的要求，突出了中考试题的选拔功能。
2 文字信息
例2．在通常情况下，氯气(Cl2)是黄绿色气体，溴(Br2)是深红棕色液体， 碘(I2)是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘这三种元素中，氯比溴活泼，溴比碘活泼，氯可以把溴或碘从它们化合物的溶液中置换出来，溴可以把碘从它的化合物溶液中置换出来；碘单质具有遇淀粉生成蓝色物质的特性。
（1）根据下图所示变化关系推断出下列指定物质（用化学式表示）：
B是_______；C是_______；F是_______。
（2）写出上图中②反应的化学方程式： ___________________________________。
分析这是一道图框型信息推断考题，解题的关键是充分运用物质的颜色、活泼性及碘单质遇淀粉变蓝这些信息。A是黄绿色气体，则为氯气(Cl2)；D是深红棕色液体，则它为溴(Br2)；氯可以把溴从它的化合物的溶液中置换出来，则B为KBr；由化学反应：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C为KCl；F遇淀粉溶液变蓝色，说明F为I2，则E所代表钾的化合物的溶液为KI， 图中②反应的化学方程式为：Br2+2KI=I2+2KBr。
答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr
点评：卤素知识属于高中化学所学知识。但此题将所涉及到的相关陌生知识以信息形式巧妙的给出，过渡自然，很好地考查了学生对知识的接受和处理能力。
3图表信息题
例3．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
（1）阅读“资料一”和“资料二”：
通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
（2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制高压电缆却很耐腐蚀。试说明其原因。
答案：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，隔绝了铝与空气（氧气）的接触，阻止了铝的进一步反应。
点评：本题通过分析图表中地壳中元素的含量、相关金属的导电性和密度，从而明确物质的性质和用途的关系，会解释铝不易被腐蚀的原因。
4实物信息考题
例4．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________。
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________________。
（3）日常生活使用的金属材料多数为合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______________（填序号）。
①强度更低； ②硬度更高； ③熔点更高 ；④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①_______________________（置换反应）；
②_______________________（分解反应）。
（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与___________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
解析：（l）按质量计算各种元素在地壳里的含量差别很大，其中占前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是Al；（2）物质的性质决定了物质的用途，由物质的用途也可以推断出物质的性质，制成电线是利用金属的导电性，拉成丝是利用了金属的延展性，做炊具是利用了金属的导热性；（3）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途；（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈的方法：保持钢铁制品表面的洁净和干燥；在钢铁表面涂油、刷漆、搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。
答案：（l）Al ；（2）导电性、延展性、导热性 ；（3）②④；
（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO
2Hg+O2 ；（5）空气和水
点评：铁是人类应用最广泛的金属。本题主要考查了地壳中金属元素的含量、金属的用途、合金的特点、金属的制备、及钢铁的锈蚀等知识，属基础性考题，只要掌握好课本知识就会迎刃而解。
5 图景信息题
例5．我省发展钢铁产业有得天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有: 磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3・3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问题：
（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是________。
（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
解：(1)比较所给出的几种矿石可知最适宜炼铁的两种矿石为：（1）磁铁矿、赤铁矿，铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。
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（2）图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示考生要制得56kg含杂质3%的生铁需含氧化铁80%的铁矿石的质量。
解:设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
x×80%56kg×(1－3%)
160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg
答：制得56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石97kg。
点评：本题积极尝试以课外的材料为试题背景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底，是命题上的一大创新。
6 图示信息题
例6． 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是__________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯______里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。
A、甲(状态2)＞甲(状态1)
B、乙(状态1)＞甲(状态3)
C、甲(状态1)＝乙(状态2)
D、乙(状态3)＞丙(状态3)
解析：作为探究题，该题从素材来看所记载的是三种物质的溶解度随温度变化的图示，从内容上来看溶解度受温度的影响情况及饱和溶液溶质质量分数的判断，该题要求学生在阅读试题分析题意时思考问题的本质。特别关注题中设定的几个数据，20℃，40℃，“相同质量的a，b，c”，“加入相同质量的相应固体溶质”等。该题设置了探究情境，加深了学生的理解和记忆。
答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC
点评：本题主要考查有关物质的溶解度随温度的变化情况，学会分析溶解度曲线随温度的变化情况，学会利用所学的知识解释有关实验现象。
7微观信息型考题
点评：本题从微观角度考查复分解反应的实质，既加深了学生对复分解反应的理解和认识，又为学生学习高中化学中离子方程式的书写打下了基础。
8分子模型信息考题
例8．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
解析：化学反应中分子的种类一定发生改变；该反应物为一种物质，产物为两种物质，属于分解反应；丙物质的分子由同种原子构成，属于单质；图中信息告诉我们反应物分子中含有6个A原子，即三个乙分子中含有6个A原子，所以每个乙分子中含有2个A原子，不含B原子。
答案：(D)
点评：以物质的结构模型为载体考查化学知识，是近年来比较流行的一种试题，它能够较好地体现物质的微观构成及变化、展现物质的宏观组成，使学生更清楚地认识物质的微观世界，解答时要注意观察，弄清哪些粒子参加了化学反应、哪些没有参加，关注反应前后粒子的组成及数目的变化；同时还要注重物质的结构模型与化学式相结合，做到图式一致，从而更准确地解题。
综上所述，信息给予题具有取材广泛、考查角度灵活、考查方式多样等特点，备受命题者的青睐。它不仅可以考查学生对基础知识的掌握程度，而且还可以考查学生在考场中运用这些知识解决问题的思维过程，充分体现了学以致用的原则，是当前及今后化学命题的趋势。
金属具有一些共性，如大多数金属能被氧气氧化，但金属也存在差异性，而金属活动顺序表就体现了金属的异性。下面我将从以下几个方面对金属活动性的运用进行分析总结。
一、一般运用
（一）判断金属是否与酸发生置换反应，生成氢气。这是金属活动性的基本运用，这一运用我将从两个条件上进行分析：
1.对金属的要求：在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢，生成氢气和盐。金属钾、钙、钠除外，因为这三种金属的活泼性太强，易与水反应。这一点需要对金属活动性顺序表准确记忆。
2.对酸的要求：通常为稀盐酸和稀硫酸。不能为浓硫酸或硝酸，因为这两种酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，发生的反应也不是置换反应。但是不能误以为酸就只有稀盐酸和稀硫酸，与这两种酸性质相似且没有氧化性的酸同样可以与活泼金属发生置换反应，如醋酸，这一点需要对知识灵活掌握而不是死记硬背。
3.金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
（二）判断金属是否与盐溶液发生置换反应
发生的条件：1.单质金属要排在盐中金属元素前面，钾、钙、钠除外；2.反应物的盐必须是可溶性的盐。
当盐溶液为混合盐溶液，而金属都能置换盐溶液中的金属，此时哪种盐溶液中的金属活动性越弱即在活动性顺序表中越靠后的，先被置换出来。例如，将金属镁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为在金属活动性顺序表中，镁排在铜的前面，铜排在银的前面，因此镁既能置换出铜也能置换出银，由于铜的活泼性比银的强，因此，镁先由硝酸银中置换出银，硝酸银完全反应后再发生铁与硝酸铜的反应，置换出铜。
而金属与酸、盐溶液是否发生置换反应也是判断金属活泼性的依据。这一点体现了从现象到本质最后下结论这一思想的
特点。
二、历年中考对此类知识点的考查不止于直接考查对金属活动性顺序的理解，而是将数形结合图形、控制变量法等学科思想一并考查
如，相同质量的锌、铁分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应，下列图形是否正确反映其对应变化关系？
思考，涉及的反应原理及用什么进行计算产生H2的质量？
分析：此题考查金属与酸反应中的动态变化，用数形结合的方式来呈现。从横坐标为时间分析涉及金属与酸反应的快慢，从纵坐标为氢气的质量考查金属与酸反应产生氢气的计算方法。
解题方法：关注起点和转折点。起点时横坐标时间为零点，此时反应还没有进行，因此氢气的质量都为零，这点和给出的图形吻合；转折点表示反应已经结束，转折点对应的横坐标为时间，表示反应结束所消耗的时间，从金属活动性可知锌的活动性比铁的强，因此锌与酸的反应比铁反应更加剧烈，所需时间更短，图形表示正确；转折点对应的纵坐标为氢气的质量，从题干已知稀硫酸的量是足够的，金属完全反应，产生的氢气的质量根据金属的质量来计算，可以通过公式：金属的质量×（金属化合价的数值÷金属的相对原子质量），题目已知金属的质量相等，锌和铁在置换反应中都得到+2价的离子，而锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，因此，金属锌与酸反应生成的氢气的质量比铁的少，在图形上就体现为锌与酸反应对应的横坐标应该比铁的小，因此图形错误，应该为
对本题变量的控制即条件的改变可以考查对知识点的灵活使用。
若将条件改变为锌、铁的质量过量，而硫酸的质量、质量分数相同，图形的横坐标和纵坐标不变，则对应的图形应该怎样？
解题方法：首先，横坐标表示时间，则锌反应比较剧烈，所需时间少，转折点对应横坐标的数值相对铁的小；而金属的量过量，因此金属有剩余，硫酸反应完全，氢气的质量要根据硫酸溶质质量来计算，硫酸的质量、质量分数相同，可知参加反应的硫酸的溶质的质量相同，根据元素守恒原理，酸中的氢元素完全转移到氢气中，所以得到的氢气的质量两者相等。对应的图形为：
若题目为往质量相同的金属锌和铁中分别加入质量和浓度相同的硫酸，但横坐标改为加入硫酸的质量，纵坐标仍然为产生氢气的质量，对应的图形又为什么呢？
解题方法：当刚加入硫酸时，硫酸是少量的，加入的硫酸完全反应，金属过量，因此氢气根据硫酸溶质的量计算，而硫酸的浓度相同，加入的量相同，根据元素守恒，产生的氢气的质量相同；当加入的硫酸过量时，金属完全反应，产生氢气的质量根据金属的量计算，而金属的质量相同，由上面所给的公式可得锌产生的氢气的量比铁产生的氢气的量少，反应完后终点所对应的纵坐标应该是锌的比铁的小，图像为：
因此，在解决这类题目时要注意关注：（1）横纵坐标，（2）变化趋势，（3）起点、转折点、终点等。
以上对金属活动性顺序的运用还有许多不足之处，希望在今后能不断得到补充，更重要的是能对化学教学有所帮助。
广西柳州中考时间2017具体时间6月24日-26日⒈考试科目、形式、赋分及要求（见下表）
科目形式赋分考试时长（分钟）说 明语文闭卷120150数学闭卷120120不能使用计算器。英语闭卷120120先考听力再考笔试。
听力占30分，考试时间20分钟；
笔试占90分，考试时间100分钟。物理闭卷10090试题附部分公式，不能使用计算器。化学闭卷10090试题附部分相对原子质量，不能使用计算器。思想品德与历史闭卷120120思想品德占60分，历史占60分。⒉广西柳州中考时间2017具体时间：2017年6月24日—26日(详见下表)。
时间6月24日6月25日6月26日上 午语 文9:00-11:30数 学9:00-11:00英 语9：00-11：00（听力9：00-9：20）下 午物 理15:00-16:30化 学15:00-16:30思想品德与历史15:00-17:00⒊以上学科的考试范围、内容及要求见桂林市教育局公布的2017年桂林市初中毕业升学考试学科说明。
“通式”一词在化学上表示同一类化合物分子组成的公式，本文所说的“通式理念”就是基于这一化学术语的理论实质而创造的，旨在解决有关质量分数的计算。有关质量分数的计算，是初中化学计算教学的一个重点内容，也是初中化学计算教学的一个难点内容，在实际教学中，很多学生一遇到有关质量分数的计算题就常常思维混乱，为解决这一重点和难点内容，本文试图运用一个“通式”来攻克这一难关。
一、初中化学计算教学中必须重视有关质量分数的计算
1.《课程标准》重视有关质量分数的计算
在《全日制义务教育化学课程标准（2011年版）》中，有关质量分数的计算的规定有：“能进行溶质质量分数的简单计算”“利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算”“能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量”“根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度”、“能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算”。
2.《考试大纲》重视有关质量分数的计算
在各省的《考试大纲》中，有关“质量分数的计算”都有明确的规定。下表是广东省教育考试院编写的《学业考试大纲》中有关“质量分数的计算”的规定。
科学内容
目标
溶质质量分数的计算
应用
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
应用
某些商品标签上的物质成分及其含量
理解
能根据化学反应方程式进行简单的计算
应用
3.中考试卷重视有关质量分数的计算
有关质量分数的计算，是各省市中考命题的一个重点、热点，甚至成了“必考点”。下面，我们来研究一下广东省历年来的中考试题。
2003年实验区化学试卷：第24题计算NH4HCO3中氮元素的质量分数；第25题计算空气中SO2的质量分数。
2004年实验区化学试卷：第24题计算蛋氨酸中氮元素的质量分数；第25题是根据硫酸的质量分数的计算。
2005年实验区化学试卷：第24题计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数；第25题计算样品中过氧化氢的质量分数。
2006年实验区化学试卷：第24题是根据碘酸钾中碘元素的质量分数的计算；第25题是根据盐酸的质量分数的计算。
2007年学业考试试卷：第24题计算丙氨酸中氮元素的质量分数；第25题要计算钢中碳元素的质量分数。
2008年学业考试试卷：第9题涉及溶液中溶质的质量分数的计算；第24题计算醋酸钾中钾元素的质量分数；第25题第（1）小题计算废水中硫酸的质量分数，第（2）小题是根据熟石灰的质量分数的计算。
2009年学业考试试卷：第25题计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
2010年学业考试试卷：第14题涉及MgSO4饱和溶液的溶质质量分数；第15题涉及空气中氧气的体积分数。
2011年学业考试试卷：第21题涉及溶液的溶质质量分数；第24题计算NH4MgPO4中Mg元素的质量分数和计算溶液中溶质的质量分数；第25题求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数。
由此可见，广东省的中考非常重视有关质量分数的计算，从2003年开始，年年都考，成了一个“必考点”。
二、通式理念在化学计算教学中的有效应用
1.如何在化学计算教学中构建“通式”
在化学计算教学中可以列举两个最简单的跟生活有关的例子，引导学生构建“通式”，融汇通式理念。
例如，假定100克空气中有20克氧气，请问，空气中氧气的质量分数是多少？学生很快就得出答案：20%。老师追问：怎么计算的？部分学生回答不上来，教师引导学生思考：20%，就是氧气的质量20克除以空气的质量100克，再乘以100%。
为了强化学生的解题思路，多设置一个例子：假定100克食盐中有95克氯化钠，请问，食盐中氯化钠的质量分数是多少？采用与前例相同的教学方法对学生加以引导，但学生几乎不用老师的引导就能很快给出答案，甚至还有很多同学感觉老师的引导是“多此一举”。此时，教师提出更具挑战性的问题：假定100克A中有50克B，请问，A中B的质量分数是多少？学生们稍加思索基本上都能得出答案：50%。教师追问：怎么计算的？学生答曰：B的质量50克除以A的质量100克，再乘以100%。教师随即宣布：请同学们记住，A中B的质量分数等于B的质量除以A的质量再乘以100%，这是有关质量分数的计算的一个“通式”。教师再引导学生总结：凡是要计算A中B的质量分数时，就要找出或者计算出“A的质量（或相对质量）”和“B的质量（或相对质量）”，然后将“B的质量（或相对质量）”除以“A的质量（相对质量）”再乘以100%。
2.“通式”在初中化学计算教学中的变形公式
在学生对“通式”有一个基本的了解后，引导学生对公式进行变形。
原形：A中B的质量分数=B的质量A的质量 ×100%
变形1：B的质量 = A的质量×A中B的质量分数
变形2： A的质量=B的质量÷A中B的质量分数
3.在常见题型中掌握“通式”法
从表面上看，学生在老师的引导下得出了“通式”，而且，老师叫学生记忆这一“通式”，学生也可能记住了，但实际上，很多同学还不是很明白“通式”中的“A”“B”的意思，还需要通过分类练习，让学生通过常见题型的练习，最终牢固掌握“通式”法的解题思路：凡是要计算A中B的质量分数时，就要找出或者计算出“A的质量（或相对质量）”和“B的质量（或相对质量）”，然后将“B的质量（或相对质量）”除以“A的质量（相对质量）”再乘以100%。
一、正确理解概念，巧解选择题
许多选择题都围绕科学概念来设置“陷阱”，只要正确理解概念、概念的外延及概念适用的范围，才能有效地避开障碍，以不变应万变。
例1现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）
A.加入一定量的硝酸钾 B.升温到60℃
C.加入一定量的水 D.恒温蒸发部分水
解析如果对于饱和溶液的概念理解不透彻，就会认为增加溶质质量就能增加溶质的质量分数，选择A；或者认为蒸发水后溶剂质量减少，溶质的质量分数会增大，选择D；这样就会掉进“陷阱”。这题只要真正弄清饱和溶液的概念和溶液中溶质质量分数的概念，就能很容易得出正确答案，选择C。
例2已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁。对此反应，下列说法中正确的是（）
A.若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
B.若甲为10g，乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C.若该反应为中和反应，则生成物中一定有水
D.若甲乙丙丁四种物质都是化合物，则该反应一定是复分解反应
解析 错选D是对复分解反应的概念理解不够，错误地认为只要是两种化合物生成两种化合物的反应便是复分解反应，而忽略两种化合物必须是互相交换成分后生成另外两种化合物的反应才是复分解反应。中和反应是酸跟碱作用，生成盐和水的反应，故中和反应的产物中一定有水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。只有参加化学反应的各物质的质量总和才等于反应后生成的各物质的质量总和，也就是说只有甲和乙完全参加反应，反应后生成的丙和丁的质量总和才是30g。故正确答案为C。
二、扎实掌握基本知识点，巧解选择题
例3向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向过滤所得固体中加入稀H2SO4，观察到无色气体产生，下列对过滤所得固体的有关叙述正确的是（）
A.一定有Cu、Zn，可能有Fe
B.一定有Cu、Fe，可能有Zn
C.一定有Cu，可能有Fe、Zn
D.一定有Cu、Zn、Fe
解析本题考查同学们对金属活动性顺序及金属和盐溶液反应的理解。向反应后过滤出的固体中加入稀硫酸后有无声气体产生，表明反应后所得固体中至少含Fe。若剩余固体中有Zn，则表明加入的锌粉过量，则溶液中的Cu2+、Fe2+一定全部被置换成Cu、Fe；若剩余固体中没有Zn，则至少应有Fe，则溶液中的Cu2+全部被置换成金属Cu。综上所述，过滤所得固体中一定含有Cu、Fe可能含有Zn，反应后的溶液中，一定含Zn2+，可能含有Fe2+，一定没有Cu2+。故本题只有B正确。
例4La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应生成LaCl3的是（）
A.La+HClB.La2O3+HCl
C.La(OH)3+HClD.BaCl2+La(NO3)3
解析此题中涉及的知识点有酸的通性、复分解反应发生的条件。La比Zn活泼，则La能够和稀盐酸反应生成LaCl3；其氧化物和碱也一定能够和盐酸发生复分解反应生成LaCl3；由于硝酸盐全部溶于水，LaCl3也溶于水，故D项中的BaCl2和La(NO3)3不能够发生复分解反应，因此不能利用此反应制取LaCl3，所以应选D。
三、灵活运用质量守恒定律，巧解选择题
质量守恒定律在初中化学中有很大用处，可以利用它来判断天平平衡问题；推断元素的化合价或物质的化学式；求溶液的质量或溶液中溶质的质量分数以及求酸、碱、盐的水溶液中离子的个数比等问题。
例5在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（ ）
A.11.2g B.17.6gC.20gD.22.4g
解析天平平衡问题的关键在于托盘上的增重，而增重=加入的质量-产生的气体的质量。左边烧杯加入CaO发生反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O，由于没有气体放出，所以左边烧杯实际增重11.2g。右边烧杯加入CaCO3发生反应：CaCO2+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
设加入的CaCO3的质量为x，生成的CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2
100 44
xy
例6测得某溶液中仅有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，离子个数比为K+；Mg2+；Cl-=4∶5∶8。若设K+为4n个，则SO42-的个数可能为（ ）
A.2n B.3nC.6nD.8n
解析对于此类多种离子组成的溶液，首先要明确整个溶液不显电性，即整个溶液中的所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此在解题时只要根据阴、阳离子所带电荷总量相等列出方程即可求解。
因为K+为4n个，则Mg2+为5n个、Cl-为8n个，
设SO42-为x个，即：1×4n+2×5n=1×8n+2×x
×=3n
所以选择B。
四、准确领会图表意义，巧解选择题
初中科学是一门综合学科，它与数学密切联系，所以在选择题中会出现许多图表题。准确领会图表的意义，就能起到事半功倍的效果。
例7将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A.放出H2的质量是B＞A＞C
B.金属活动性顺序是A＞B＞C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C＞B＞A
解析 该题考查的是金属活动性顺序的应用及根据化学方程式的计算。图表中与横坐标平行的几条横线表示完全反应后产生H2质量，顺序为A＞B＞C；在相同的时间内产生的氢气质量越多，表示金属越活跃，所以反应速率最大的是B；金属活动性顺序是B＞A＞C。由于A、B、C在生成物中均为+2价，所以相等质量的金属参加反应，相对原子质量最小的金属产生的氢气最多，因此相对原子质量顺序为C＞B＞A，所以选择D。
例8在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3==3S+3H2O。以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）
【摘要】人教版的九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，我们通过元素、原子、离子、化合价、化学式等基本概念的一体化教学，有利于提高教学效果。
【关键词】原子；原子结构 ；离子；化合价 ；化学式
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B【文章编号】2095-3089（2012）06-0278-02
九年级上册化学第四单元《物质构成的奥秘》，学生在本单元学习比较困难，对原子结构等抽象的概念难以理解，以前也没有相应的学习基础，学生抽象思维能力不强，通过原子结构、离子、化合价、化学式、化合价与化学式之间的关系、简单化学计算的一体化教学，有利于学生知识能力的形成。
1 元素与原子
元素符号是学习好化学用语的基础。元素是具有相同的核电荷数（或核内质子数）的同一类原子的总称。元素是一个宏观概念，只讲种类、不讲个数。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。原子的意义：H既表示氢元素（宏观含义），又表示一个氢原子（微观含义）。如果氢前面有数字只有微观含义，2H只表示2个氢原子。
2 原子结构与离子
2.1 原子结构示意图。
为了简单的表示出原子结构，我们用原子结构示意图来表示。原子由居于原子中心的原子核和核外的电子构成，而原子核又由带正电的质子和带负电的电子构成。原子结构示意图中各部分意义表示（以Ne作为例子）如下：
原子结构中最外层达到8电子（He为2个）的结构，叫做稳定结构，在1-18号元素中稳定结构有He、Ne、Ar。其余都为不稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，易失去电子达到8电子的稳定结构，金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，易得到电子达到8电子的稳定结构。所以元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。我们将1-18号元素的原子结构示意图总结如下：
2.2 离子的形成。
原子得到或者失去（最外层）电子就形成了离子，金属元素的原子失去最外层电子就形成阳离子，非金属的原子得到电子就形成阴离子。以NaCl的形成为例 ：钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成Na﹢，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成Cl﹣，Na﹢和 Cl﹣通过静电作用形成NaCl。
2.3原子与离子的区别和联系：
微粒
比较原子阳离子阴离子
结构核电荷数=
核外电子数核电荷数>
核外电子数核电荷数
核外电子数
电性不显电性（中性）正电负电
符号元素符号表示： NaS阳离子符号表示：
Na+阴离子符号表示S2-
联系原子失去电子成为阳离子，原子得到电子成为阴离子
3 离子与元素（或原子团）的化合价
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价显示的数目和电性与离子符号一样，只是书写的位置、先后顺序不同。离子符号写在元素符号的右上角，先写数目，后写电性（﹢、﹣）；元素化合价写在元素符号的正上方，先写电性（﹢、﹣），后写数目。原子结构示意图、离子符号、元素化合价的关系如下表：
原子团的化合价：
4 化合价与化学式
4.1 根据化合价求已知物质的化学式
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳，二四六硫。
例子：求﹢5价的磷和﹣2价的氧形成的化学式。
解： ①正价元素符号写在前，负价元素符号写在后： PO
②求5与2的最小公倍数：10
③求原子个数：P ：10÷5=2 O： 10÷2=5
④将原子个数写在元素符号右下角 ：P2O5
⑤验证：正价与负价的代数和为0：
﹙﹢5﹚×2+﹙﹣2﹚×5=0
所以+5价的磷和-2价的氧形成的化学式为P2O5
4.2 根据化学式求未知元素的化合价
例子：食盐中加入了KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为多少？
解：设碘元素的化合价为a。
标出钾元素的化合价﹢1，氧元素的化合价﹢2，根据在化合物中正价与负价的代数和为0，﹙﹢1﹚+a+﹙﹣2﹚ ×3=0，
a=﹢5
答：碘元素的化合价为﹢5。
4.3 化学式的意义
以H2为例说明：
宏观：①表示氢气这种物质；②表示氢气由氢元素组成。
微观：①表示1个氢分子；②表示1个氢分子由2个氢原子构成。
5 化学式的计算
5.1 相对分子质量的计算
化学式中各种原子的相对原子质量的总和为相对分子质量。
例如：求H2O的相对分子质量：
解：1×2+16=18
5.2 计算元素的质量分数
例如：求H2O中氧元素的质量分数：
解：[16÷﹙1×2+16﹚] ×100%=88.9%
5.3 求化学式中各种元素的质量比
例如：求NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为？
解：氮元素、氢元素、氧元素的质量比为：
﹙14×2﹚∶﹙1×4﹚∶﹙16×3﹚=28∶4∶48=7∶1∶12
5.4 化学式中原子的个数比
例如：求1个NH4NO3分子中原子的个数比为？
黄铜是由铜和锌所组成的合金。如果只是由铜、锌组成的黄铜就称为普通黄铜。如果是由两种以上元素组成的黄铜称为特殊黄铜，如由铅、锡、锰、镍、铁、硅组成的铜合金。特殊黄铜有较强的耐磨性能，强度高，硬度大。含铜在62%～68%的普通黄铜塑性很高，可用于制造耐压设备等。请回答下列问题。
1. 铜在潮湿空气中，能跟氧气及空气中的另外两种物质反应生成铜绿［Cu2（OH）2CO3］，请写出由铜生成铜绿的化学方程式：_______。
2. 不法分子常用金光闪闪的“假黄金”（黄铜――铜锌合金）冒充黄金来蒙骗人们，下列鉴别真假黄金的方法中错误的是（）。
A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色
3. 根据下列所给实验仪器（同一种仪器均有多个供选用，实验药品及用品为稀硫酸和滤纸），请设计一个简单的实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的a g黄铜（已加工成粉末）中锌的质量分数。
（1） 应选用的实验仪器的序号是_______。
（2） 需测得的实验数据是_______。
4. 现有一块铜合金，可能是黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜［铜、镍（Ni）合金］中的一种。某学校九年级课外化学兴趣小组的同学为了测定该铜合金的组成，在查阅资料后进行了实验探究。
［查阅资料］Ⅰ． 锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；Ⅱ． 相对原子质量：Zn 65，Sn 119，Ni 59。
［实验及数据］取5.0 g合金粉碎后放入烧杯中，将78.4 g10％的稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测定剩余固体质量记录如下表。
（1） 该铜合金中铜的质量分数为_______。
（2） 该铜合金中的另一金属为何种金属？
（3） 第3次实验后烧杯内所得溶液溶质的质量分数为多少？
一、化学符号系统的组成
1。表示物质的符号
①元素符号
19世纪初，道尔顿曾用一些圆形的图示来表示当时已知的20种元素。这些图示难以记忆和“流通”，更难以进一步表示复杂的物质。1813年，瑞典的贝采利乌斯开创了用字母表示元素的先河，克服了道尔顿图示法的困难，奠定了化学用语“字母化”基础，促进了化学用语的迅速发展。
元素符号在微观上表示元素的一个原子，在宏观上可表示一种元素。随着人们对原子结构的深入了解，元素符号进一步可以表示为AZX，其中X――元素符号，A――质量数，Z――核电荷数（质子数），AZX即为X元素的一种核素，由此还可知中子数N=A-Z。
离子所带的电荷数标注在元素符号的右上角，如Xn+或Yn-，标注后即成为离子符号，表示一个离子或一种离子。
②化学式
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，大部分共价化合物由分子组成，其化学式即分子式，分子式在微观上表示物质的一个分子，在宏观上表示一种物质。少数共价化合物（如SiO2）和离子化合物中不存在单个分子，其化学式只表示该物质中粒子的个数比。
几点说明：
Ⅰ。化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数或个数比，若存在公约数不得化简，如H2O2、Na2O2，不得写成HO、NaO。
Ⅱ。在特定情况下可将微粒个数化简得最简式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式都是CH2O。凡经化简得到的最简式不能代表原物质，这种化简只是在测定物质组成或解某些计算型推断题时使用。在解题过程中还可将化学式变形，如比较FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分数时，化学式变形为FeO、Fe213O、Fe314O，可迅速得出结论。但这只是一种解题技巧，决不意味Fe213O、Fe314O的存在。
Ⅲ。某些固态非金属单质由分子组成，如白磷（P4）、斜方硫（S8）等，但在中学阶段固态非金属单质一律用元素符号表示其化学式，这种对单质化学式的简化不影响相关化学反应的计算。
Ⅳ。化合物中某元素的化合价标注在该元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，如氧化铜中铜的化合价为+2，应写做CuO+2，不能写成CuO+2或Cu+2。
2。表示物质结构的符号
①原子（离子）结构示意图
19世纪末、20世纪初原子的行星式模型已经确定，同时也就出现了原子结构示意图，氯原子的结构示意图为，其中表示原子核，核电荷数为+17，弧线部分表示各电子层，数字为电子数。若将第3层改为8，则可表示氯离子，各地中考试题经常出现示意图表示何种粒子的试题，比较核电荷数与核外电子总数不难求得答案。原子核外电子层数可依次用大写字母K、L、M、N……表示。
②电子排布式
量子力学的发展使人们认识到电子亚层的存在，相应地出现了电子排布式，电子亚层依次用小写字母s、p、d、f……表示，如氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5。电子排布式更深入地揭示了核外电子的运动规律，从示意图到电子排布式体现了原子结构理论的发展。
③电子式
化学反应的实质是价电子的运动，形象地说是原子对价电子的“你争我夺”，与内层电子基本无关。争夺的结果是共用、偏移或得失。为简化对原子结构的表达和突出化学反应的实质又出现了由元素符号和小黑点（或“×”）组成的电子式。如氢和碳的电子式分别为H・和・C・1・・，二者结合成共价化合物甲烷的电子式为H1H∶C・・1・・∶H1H，钠的电子式为Na・，氯的电子式为・Cl・・1・・∶，二者结合成离子化合物氯化钠的电子式为Na+[Cl・・1・・∶]-。化学式只表示物质组成，而电子式则表示了微观粒子的结合方式（成键类型）和结合顺序，故电子式中如含多个相同粒子时不能合并，如硫化氢的电子式为H∶S・・1・・∶H，不能合并为H2∶S・・1・・∶ （不能体现结合顺序），氮气的电子式为∶NN∶，不能写成∶N・2∶（不能体现结合方式）。
④结构式
电子式虽略去了内层电子，但密密麻麻的小黑点使人眼花乱，限制了电子式的使用。如果把电子式中成键电子对改用短线表示，同时删掉所有未成键电子则可使问题进一步简化，这样得到的既能表示物质组成，又能表示结构的式子叫结构式，如氯化氢的结构式可写成H-Cl。由于有机物的组成简单，结构复杂，有机物的性质主要取决于官能团的结构，所以在有机化学中通常用结构式表示有机物，对有机物分子结构中的重复部分可采用合并的方法进一步简化得到结构简式。在很多时候，甚至可以省略碳、氢的元素符号，只保留氧、氮等元素符号和表示共价键的短线，得到更为简略的键线式，如教材中的苯（）和环己烷（）。在高考中经常以信息题的形式给出某种药物的键线式，要求考生写出其分子式，解题时首先要在头脑中把键线式“复原”成结构式，再认真数出碳、氢、氧、氮的原子个数。值得注意的是结构式只能表示出分子中原子的结合顺序和结合方式（化学键类型），不能表示原子的空间位置，如上述环己烷的分子并不是平面的，同样“直”链烃也不是直的，分子呈锯齿状。
3。物质变化的符号
表示物质变化的符号一般有两类，一类是用电子式表示形成过程，另一类是最普遍的用化学式或离子符号表示化学反应的化学方程式或离子方程式。
①用电子式表示物质形成过程
用电子式表示物质形成过程目的是说明原子是通过何种方式（化学键）结合的，重点不在于生成什么，而在于怎样生成。如
硫化钾通过离子键生成可表示为
，
硫化氢通过共价键生成，可表示为
，
书写时要注意：
Ⅰ分清共价分子和离子化合物；
Ⅱ电子式中相同的原子或离子不能合并；
Ⅲ离子化合物的形成需用箭号表明电子转移的方向；
Ⅳ共价分子的形成不一定都遵从8电子稳定结构的规律，如BF3、PCl5等。
Ⅴ用电子式表示物质和表示形成过程容易混淆，应注意审题，避免答非所问。
②化学方程式
化学方程式有着极为丰富的内涵，其应用极为广泛。一个完整的化学方程式可以表示反应物和生成物是什么；需要哪些反应条件；反应物和生成物的物态变化。化学方程式中的化学计量数在微观上表示分子个数之比，在宏观上又表示物质的量之比，如果是气体，还表示体积比。在一般情况下，元素的相对原子质量可以查得，应视为已知，则根据化学方程式还可以得出反应物和生成物的质量比，因此，化学方程式体现了质量守恒定律，是化学计算的基石，推动了化学向定量方向发展。但是，化学方程式也并非万能，不足之处是化学方程式只表示变化的始态和终态，不能表示变化的具体过程；化学方程式未能说明反应速率问题，即反应需要多少时间；可逆反应只能进行到一定程度，在缺少平衡常数时也无法计算产率；对氧化还原反应，化学方程式不能表示电子的转移情况，一般化学方程式，也未能表示出反应过程中的能量变化。因此从一般的化学方程式中又分化出电离方程式，离子方程式，电极反应式和热化学方程式等。
4。表示化学量的符号及其单位
化学是定量科学，在化学上沿用了一些物理量的符号，如质量―m，密度―ρ，压强―p，热力学温度―T等，同时根据需要又创新了几种化学量（可统称为物理量）及其符号。如相对原子质量―Ar，相对分子质量―Mr，质量分数―ω，体积分数―ψ，物质的量―n，物质的量浓度―c，物质的量的单位―mol，化学计量数―γ，阿伏加德罗常数―NA等。这些表示量的符号与元素符号、化学式、化学方程式一起构成了一个庞大的化学符号系统，这是化学最明显的学科特点，这一符号系统伴随化学的发展而逐渐形成，同时又促进了化学的发展。其内涵不断深化，形式却逐渐简化，充分体现了化学研究的科学精神和科学方法。
二、对化学用语教学的几点思考
1。掌握化学用语是学好化学的前提
在初中阶段，化学用语的教学要过好“三关”。首先是识记关，对教材中27种元素符号采取提前起步，化整为零的策略，从绪言课就开始要求分批识记，讲到元素符号时学生已基本掌握，为进一步学习化学式奠定基础，避免部分学生掉队。第二是过好读写关，对化学用语要做到读写规范，例如个别学生把“H2O”按元素名称读成“氢二氧一”或按字母读音读成“艾赤二欧”，这都是错误的，又如化学方程式2H2+O2点燃2H2O应读成“点燃时氢气和氧气发生反应生成水”，若读成“氢气加氧气等于水”就没有正确表达化学方程式的涵义，同时也不利于化学思维的形成。还有的学生在书写时大小写不分，把氯的元素符号写成cL，靠得很近时像字母d，书写不规范有时在考试中会造成不应有的失分。所以在教学中应坚持严格要求，养成良好书写习惯。第三，要过好应用关，化学用语是化学思维的工具，要促进学生在解决化学问题时不再用汉语思考，而是用化学用语思考。例如，面对这样一道习题：
有一种钙的化合物，为白色固体，它在水中不溶解，但溶于稀盐酸，并产生没有颜色的气体。把这种气体通入澄清的石灰水，溶液呈现白色浑浊。根据以上现象判断这可能是什么化合物，说明理由并写出有关反应的化学方程式。
认真审题后，我们的头脑中呈现的是CaCO3HClCO2Ca（OH）CaCO3，这说明我们在解题时是把汉字信息转化为化学符号进行思考的。化学用语是符号化的浓缩的化学语言，用化学用语进行思维可以更加准确和快捷地解决化学问题。所以在初中阶段应初步形成用化学用语进行思维的能力。
2。形成化学用语的网络
高中阶段，化学用语仍然是化学的重要内容和思维工具，随着化学知识的丰富，新的化学用语的引入，化学符号系统也不断完善，逐渐形成完整的化学用语体系。学生不但要能理解，运用化学用语，而且还要掌握各种化学用语的来龙去脉。化学用语是以元素符号为基础不断衍生的符号系统，通过化学用语解决化学问题实际上是头脑中对化学符号的加工重组，所以，化学思维是一种抽象的运用符号的思维。高中学生应养成主动用符号进行思维的习惯，才能提高化学思维能力，解决日趋复杂的化学问题。
【关键词】化学 教学 四关 化学用语
中图分类号：G633.8
化学作为一门基础的自然科学，化学课在学生的心目中是有趣的，但学生普遍认为化学易学难记，怎样才能让学生学会化学的一些基本技能和技巧？我在多年教学中认识到教好化学应把好“四关”。
1、 1、化学概念关
概念是知识结构的联系点，刚开始学习时，学生未能真正理解和
掌握它，随着知识不断增多和加深，又未能逐一过关，他们对概念将会越来越模糊，这就造成学生学习的一大难关。要过好概念关，我认为在教学的过程中，要特别注意讲清概念的内涵和外延，强调概念的关键字眼，例如：讲物理变化和化学变化这两个概念时，必须使学生掌握这两个概念共同点是发生了变化，不同点是物理变化没有新的物质生成，而化学变化是有新的物质生成，从而使学生认识两种变化的本质特征，以水结成冰，大石粉碎等物理变化和木条、纸张燃烧等化学变化的具体例子，启发学生从逆向思维去加深对概念的理解，再做课后习题，使学生一步一步加深对概念的理解并能灵活运用概念解决问题。
2、 2、化学用语关
化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等内容。这些知识
对今后学习化学起着关键的作用，那么如何才能过好此关呢？我认为：
a、分散难点。如把24个常见元素符号分4节出示给学生，每节6个。
b、掌握规律。掌握各种化学用语所表示的意义及其它知识的联系的规律是十分重要的。如讲化学式书写时，先讲清化学式的含义，然后再向学生讲明物质按组成可分为单质和化合物。单质化学式习惯上用元素符号表示，如铁（Fe）、碳（C）；但要注意有些（非金属气体）由2个原子构成分子物质的化学式，如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）；化合物化学式的写法中氧化物的写法是氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方，如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）；两种元素组成的化合物的写法，根据读法，一般是从右向左读作“某化某”先读的后写，后读的先写，如四氧化三铁（Fe3O4）。
3、 3、化学计算关
不少学生见计算题就怕，其实初中计算题都离不开对概念本身含义及关系式的灵活运用，因此，要过好化学计算关必须做到：熟悉、理解概念和各种关系，熟悉关系式，理解量与量之间的关系，就不难运用它们解决计算题。对于适当的题型，要整理出简单的方法，这样才能降低计算的难度提高学生对计算的兴趣。
例：（2011年湖北鄂州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。求：
（1）生成CO2的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
分析：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合物时，可用差量法求出所要求的纯净物的质量。差量法是利用“反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量”，会得到某气体的质量。
解：（1）生成CO2的质量=（10.0g+50.0g）-56.7 g=3.3 g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
有些有关计算的选择题，不一定要真正求得具体的得数，可用价量比巧解估算型选择题。所谓价量比，即化合价与相对原子质量之比。
例：有一块合金其质量为35g，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2g，则此合金为（）
A、Zn 和Al B、Zn和Fe
C、Mg和Al D、Fe和Cu
分析：铜与稀硫酸不反应，可将其价量比视为零。Zn、Fe、Mg、Al都能与稀硫酸反应，价量比分别为：2/65、2/56、2/24、3/27。只有选项A符合2/65
结论：金属与稀硫酸或盐酸反应时，产生的氢气质量与消耗的金属质量之比等于金属的价量比。
4、化学实验关
化学是一门实验性很强的科学，离开化学实验来讨论提高学习质量是根本不可能的。因此培养化学实验操作技能是提高化学教学质量的重要一关。初三学生获得化学实验操作技能的途径主要来自演示实验，要求学生在教师演示实验中，必须做到“看、听、想、记”。
a、“看”-指用眼看，认真观察实验现象，如观察细铁丝在氧气中燃烧的实验，该实验的目的是说明铁丝能在氧气中燃烧生成新的物质，所以要把精力集中在观察剧烈燃烧、火星四射、并有黑色固体溅落瓶底上。
b、“听”-指用耳听，老师在演示实验时一般采用边实验边讲解，学生应集中注意力，认真听老师讲解实验的原理和操作原理，注意老师指出实验成败的关键，操作过程应注意的事项，特别是对使用浓酸、浓碱、易烧、易爆的药品的操作，更应牢记。如稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
C、“想”-指用脑思考，使学生的思维活动跟上老师的思路，思考老师每个实验步骤的原理。例如：在实验室制取氧气，停止制氧气时，为什么应先把导气管从水里拿出来，然后才移去酒精灯？因为如果先移去酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水就沿导气管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。否则该实验失败或有危险。
d、“记”-指用笔记，把实验的要点和实验现象及实验数据简单迅速记录下来，以便作为综合分析概括的依据。
我在多年的化学教学中，特别注意把好这“四关”，激发了学生的学习兴趣和学习积极性，达到事半功倍的效果，在多年的升中考试中，所授班级的化学成绩都在全市的前列。
参考文献
从近几年的各地中考化学考试卷的分析来看，很明显的一个特点出现了大量的化学信息给予题，这就暗示着选拔人才的过程中越来越重视对学生化学阅读及表述能力的考查，即对学生通过阅读化学资料，获取化学知识，并运用这些知识解决化学问题的能力的考查，当然最后必须运用简洁明了的化学语言准确地表述出来。所以，我们把这个归结为化学学习中“读”和“讲”的问题，即阅读理解、准确表述。下面我就这一问题谈谈自己的认识和做法。
随着科学技术的迅速发展，自学能力显得越来越重要，而阅读及表述能力的培养与自学能力的形成、提高有着密不可分的关系，因为阅读已经成为人们获取知识技能、提高自身素质的重要途径，而准确表述是将所获得的知识展现出来最直接的方式，当然也是现阶段应试教育不可回避的问题。但是，我们在日常教学中往往忽视了阅读及表述能力的培养，究其原因，往往是因为没有做好以下方面的引导：（1）阅读意识的引导。新课程改革已进行了好几个年头，但有些化学老师在课堂教学中仍偏重于“我讲，你听；我做，你看”，他们只管将所有知识讲得“清清楚楚、明明白白”，学生只需死记硬背即可考出好成绩。基于此，学生无需阅读，也懒于阅读，结果学生的自主阅读能力、阅读兴趣得不到提高。这样教学也许能收到立竿见影的效果，但对学生能力的培养绝对是一种扼杀。（2）化学专用语言的引导。化学的专业术语是我们学习化学的工具，若是学生对这些专业工具没有很好地理解，那么就无法准确地表述出来。例如，初中化学中分子、原子、元素等概念的学习，由于学生的认知能力和思维能力还不能适应，而这个时候教师对学生理解和表述能力方面的训练又没有及时跟上，因此学生会感到化学很难学，学好化学的信心受挫，这部分知识往往是造成学生学习成绩两极分化的分水岭。（3）例题与习题间反差的引导。教学中经常听学生反映“看着懂，听着易，做不好”。现在的教材在编写上力求通俗易懂，所列举的化学事例简单，所以很多时候对阅读理解方面的要求不高，而课后练习却有相当的难度，提高了对表述能力的要求。例如，“多少克NH HCO 与60克CO（NH ） 肥效相当”解这一道题，要用到建立等式的条件，虽然表面意思很简单，但对初学者来说已经算是具有相当难度的综合题，没有老师的指点，初学者要独立完成很难。因此，为了培养和提高学生的阅读及表述能力，我们可以尝试从以下方面着手。
1.思想上认识到阅读及表述的重要性。
化学中阅读及表述能力是获得化学知识的必要条件。培养学生的化学阅读及表述能力是发展学生智力的重要手段，在化学教学中，我们要给予充分重视。而学生的“化学阅读及表述”能力不是先天具备的，是学生在学习生活中累积起来的，其形成过程受到学生生理（如遗传）、心理（学生观察能力、学习承受能力）、环境（成长环境，如家庭父母职业及其家庭学习的环境、学校学习环境）等因素的影响，其中学校课堂学习环境影响最大。化学从教学内容上，一般分化学用语教学、实验教学、复习教学。化学用语教学，构成了整个化学教学体系的主要内容；实验教学旨在培养学生实验动手能力。然而，实验的观察、分析是正确得出实验结论的前提，实验的观察、分析离不开一定的化学表述。复习教学，则强调的是已学知识内容的比较、分类、整理与应用，是知识内容的深化。若学生化学阅读及表述能力欠佳，那么知识内容的复习与巩固就难以收到较好的效果。
2.课堂教学中有意识地培养学生阅读及表述能力。
要培养和提高化学阅读及表述能力，工夫在课堂。课堂是学生锻炼化学阅读及表述能力的最佳场所。
（1）指导学生在阅读中找出关键性词、句，要求学生熟记一些关键性词句，并能模仿关键性词句答题，提高学生的正确表述能力。
例如在学习“原子”时，课本中有这样一段叙述：“当氧化汞分子分解时，生成汞原子和氧原子，每两个氧原子又结合成一个氧分子，许多汞原子直接构成了汞。”课堂上让学生反复读这段文字，找出关键性词“分解”、“结合”，让学生对照着图去理解。然后布置练习题让学生训练：用分子、原子的知识解释水电解是化学变化。在老师提示下，学生模仿课本表述，并让学生用笔写下来。模仿表述是表述能力的基础素质，若学生在阅读中能找出关键性词句并从中分析提炼出切合主题的“学生语言”，那么便标志着学生“表述能力”上了一个新的台阶。这就需要训练学生对词语的分析、提炼、重组、整合的能力。例如，在复习物质的物理性质和化学性质时，有这样一个例题：1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了如下实验：“取一块金属，用小刀切下一小块，把一小块金属投入水中，它浮在水面上，并与水发生剧烈的反应，放出氢气。此金属在水面上急剧转动，发出嘶嘶声，并立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，过一会儿小球逐渐缩小，最后完全消失。”请归纳出这种金属的物理性质及化学性质。做这道题时我要求学生找出关键性词句：“取一块”、“小刀切”、“浮”、“与水剧烈反应放出氢气”、“熔化”、“银白色”，而且告诉学生不能直接用题中的语句答题，需进行分析、提炼、重组、整合。如果学生还是不能理解，就设计出一个个提问引导学生思考：用小刀切下一小块说明金属硬度怎样？浮在水面上，又说明该金属密度怎样？水中有氢气吗？生成氢气说明发生了什么变化？在我的诱导下，学生按自己的“想法”对物理性质进行和化学性质进行分类填写。
（2）指导学生阅读图表、图像等直观材料，获取并归纳出信息，提高学生的正确表述能力。
目前的化学课本，避免了以前全文字叙述的编排方式，代之以很多喜闻乐见、浅显易懂的图表，既提高了学生的兴趣，又有效缓减了学生因单一文字刺激而产生的精神和视觉疲劳。化学课本中的插图，简单明了，比起文字描述更令人一目了然，能帮助学生理解所学的化学知识。因此，教学中，对于文中插入的图表，我都会指导学生认真、仔细地阅读，学会从中提炼信息。像大气污染的动漫插图、钠与氯气反应形成氯化钠的动漫插图、碳的几种单质的分子结构插图、CO 与H O的反应插图、预示燃烧条件的“火三角”、溶解度曲线、被NaOH溶液腐蚀的鸡爪，等等，其中所蕴含的信息量往往比文字叙述更全面、更直接，更能让学生过目不忘。目前，探究题等信息题在中考试题中已占据重要地位，题中所给的信息有的是学生没有学过的，要求学生先收集、提炼试题所给出的信息，再与所学的知识相结合，按题目要求全面正确地予以解答。因此对学生的阅读分析、准确表达能力在平时就应有目的、有步骤地进行训练。比如，要让学生透彻地理解元素周期律，必须指导学生认真阅读1-20号元素的原子结构示意图，他们通过自己的努力得出的结果，比任何人不厌其烦地讲述都要记忆深刻得多。再看下面一个例子，认真阅读并分析表格内容，你能得出哪些结论？
通过指导学生横向、纵向比较，学生能发现其中存在很多规律性的东西，经过讨论总结出了以下结论：
a.不是所有原子的原子核中都有中子（氢原子）。
b.质子数不同，原子种类也不同（原子种类由质子数决定）。
c.在原子中，质子数等于核外电子数（学生可能丢掉“在原子中”这一前提条件，为让学生意识到科学的严谨性，应提示学生补上，也为后续课文讲述“离子”做铺垫）。
d.元素的相对原子质量等于质子数与中子数之和（近似）。
e.原子核中的质子数不一定等于中子数……
当然，这些结论的获得，正是学生因为正确掌握读表格的技巧，并从中提炼信息的结果，也是阅读及表述能力得到提高的集中反映。
（3）还课堂给学生，让他们多看多说多讲。
课堂的主角本来就是学生，教师过多地讲解、阐释只会喧宾夺主，本末倒置，严重影响学生能力的提高。若让学生多看多说多讲，就会提高他们的阅读及表述能力。例如上复习课的时候，教师可以将这节课的目的交代清楚，由学生自己通过阅读书本、笔记、作业等以往学习的内容，归纳出重难点，进行知识的整理。典型例题的选择可以交给学生，由他们自己到以往的习题中找自己认为重点、难以理解的题目，进行全班交流，总结汇报。这个过程每个同学都可以参与其中，表达自己的观点。最后在课堂小结时，教师应该发挥主要作用，总结归纳需要补充的知识点、学生表述中的错误、理解上的不到之处。在这一过程中，学生肯定比初学时理解得更深刻，再由学生自己完整地表述出来又加深了他们的印象，教师最后的及时纠正更是对这一过程的升华。所以，由学生多看多说多讲，能非常直接地提高他们阅读和表述的能力，也能更好地巩固所学知识。
3.要想有效提高学生化学阅读及表述能力，必须重视教学信息反馈。
关键词：化学 演示实验 创新能力 实践能力 比较 归纳 综合素质 现代教育技术
化学是一门以实验为基础的自然科学，对于培养学生的实际动手能力和创新能力具有重要的作用。笔者一直从事初三化学的教学工作，并多次从事中考化学的阅卷工作，对教学和阅卷中反映出来的一些问题很是担忧和难以理解。我走访了一些学校并进行深入的了解，发现各学校普遍存在下面一些情况：
一、学生化学成绩两极分化严重。在教学中经常发现在同一班内的学生对教师所讲授的内容的反应相差很大，一部分学生听课聚精会神，积极思考和做笔记。而另一部分学生则似听非听，左顾右盼，或埋头做自己的事，而且这样的学生在学生中占有的比重有增大的趋势。我于去年参加县教育局组织的中考阅卷工作，批阅砀山县全县初三毕业生的中考化学试卷。在阅卷中发现学生的化学成绩从卷面上反映出来的情况看，悬殊很大，同一考场内有的满分或接近满分的，而有的才二十几分、十几分甚至还有几分的（满分60分），整体情况也是如此。从阅卷后返回的我校学生的化学成绩来看，大体上也是如此，不及格的约占1/4左右。
二、许多学生对化学科的学习不感兴趣。化学教材中包含有大量的演示实验、学生实验和家庭实验等等，实验现象千变万化，丰富多样。和其它学科相比较，学生对学习化学似乎应该表现出更大的热情和兴趣，而事实并非如此。我校在上学期组织的月考、期中、期末考试中，和其它学科相比较，化学科的成绩并不突出。我观察和询问了一些学生，并做了一些问卷调查，发现一些学生对化学这一门课并不很感兴趣，或者只对实验感兴趣而不喜欢学习基本的理论知识和基本概念，只是被动地、机械地随着老师一步一趋的学，学习起来感到枯燥、乏味，没有动力，自然就学不牢，成绩就提不高了。
三、学生缺少实际动手能力，缺少创新精神。初三化学是以实验为基础的自然科学，大量的演示实验、学生实验可以极大的培养学生的实际动手能力和科学严谨的态度，而实际情况并非如此。在去年的理化实验操作考试中，我参加考核评分工作。在考试中我发现许多学生一开始做实验便手足无措，连胶头滴管也不知怎么拿或拿不稳，在实验中丢三落四，实验结束后不知道倾倒废液，整理仪器，更不用说得出正确的实验结论了。化学也是一门与生活联系密切的学科，去年泗县教育局组织的初三毕业考试化学试卷中有一道这样的题目：食盐和面碱，酱油和黑醋都是家庭中常见的烹调用品，请你利用家庭中现有的条件，将它们区别开来，要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象及结论。这是一道将教材中酸、碱、盐的化学性质与生活实践相结合的题目，旨在考察学生运用知识的能力，然而相当一部分学生却不知道怎么回答或回答不完整。
化学知识丰富有趣，学生为什么会出现厌学、不愿学习，或成绩不好的现象呢？我认为主要原因可能有以下几个方面：
一、初中化学课是一门起始的、启蒙的基础课。一般要求在一年内完成教学任务。实际上要做好课本的教学，训练和培养能力，复习迎接中考这三件事，因此时间紧、任务重。初三各门课都已进入全面攻坚阶段，上学期要进行新课教学．讲受新知识。下学期要复习，进行各种考试和模拟练习，迎接实验考试、毕业考试、中考等。因此教学任务特别重，教师在教学中显得特别匆忙、紧张，学生的时间更是紧张，许多学生都感到特别的累，没有足够的时间对所学的知识进行预习、消化和吸收，只是消极地跟着老师走，甚至跑都跟不上老师的要求，因而他们的学习就缺少兴趣和积极性，成绩自然就很难有较大的提高，一部分学生化学成绩不好就不难理解了。
二、学生分化。中小学生实行义务教育，初中实行划片免试招生。因此，从小学收来的学生文化素质和其它各项素质参差不齐。进入初中后由于中学课程增多，知识结构及教学和学习方法等方面不同，使一部分学生在初中感到不能适应。经过初一和初二两年的努力和拼搏，一部分学生的学习成绩和综合素质得到较大的提高，成为班级和学校的优秀生和佼佼者。而另一部分学生则滑落下来，到了初三，每个班级内都有几个甚至十几个学生成绩跟不上，思想上厌学、烦学，对学习不感兴趣，不愿意学甚至不学。这样的学生经过初三一年的学习，化学成绩跟不上就不难想象了。
三、实验教学跟不上。化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在整个化学教学中占有很重要的地位。教材中许多概念、定律、元素和化合物的结构和性质等都是通过实验得到的。同时教师通过实验教学对学生进行实验动手能力、观察能力、实验设计等方面能力的培养，为学生今后进行科学研究打下良好的基础。为此，宿州市从1999年开始在全省率先对初三毕业生进行理化实验加试，取得较好的成绩，得到省教育局的肯定并且将向全省推广。在此推动下许多学校化学实验设备得了到改善。但是我们不能因此认为化学实验在各个学校及化学教学中得到足够的重视，因为还普遍存在下面一些现象：有些学校由于经费紧张或者由于学校领导不重视实验，认为开设实验要浪费仪器、药品，造成经济上的浪费，因此，化学实验设备不齐全，化学药品不够，化学实验开不齐、开不足；有些教师在课堂演示实验时只强调实验现象，而忽视对实验现象的分析和解释；有些教师怕麻烦，怕危险而不愿做实验，认为做实验不如讲实验。对有些实验由于怕麻烦或有一定的危险（如氢气在空气燃烧）而不让学生做。凡此种种由于学校和授课教师对化学实验不够重视，而导致学生缺少练习和训练的机会，实验能力得不到有应有的提高，使部分学生因此而失去了学习化学的兴趣，从而消弱了教学和学习的效果。
第三次全国教育工作会议明确指出，要继续深化教育改革，全面推进素质教育，培养学生的创新精神和实践能力。化学知识是青年学生知识体系中的一个重要方面，对学生将来的成长起着重要作用。而如此多的学生，对化学科学习不感兴趣，甚至放弃对化学的学习，这将对这部分学生将来继续学习、深造、工作和生活等都很不利。因此我们教师必须加强对化学科的教学，综合利用各种教学条件和教学手段，提高教学效率，全面提高初三学生的化学成绩，提高学生的综合素质。要真正做到这一点我认为应从以下几个方面入手。
一、强化实验教学．实验是创新之本，实验是验证、探索、发现新东西的最重要、最可靠的手段。同时，化学实验是中学化学教学的特征，也是中学化学教学的优势。它集声、光、色、态、美于一身，通过它可以激发学生浓厚的学习兴趣，促使学生展开积极的思维，调动他们学习化学的积极性。所以化学教师在思想上要重视实验，要充分利用化学实验，精心安排，设计好每一个实验，培养学生的动手能力、创新精神，同时发挥实验的艺术功能，培养学生的兴趣，激发学生学习化学的激情。由于我市进行理化实验加试已经几年了，各学校的实验设备已有了较大的改善。因此我们在教学中要力争把大纲要求的实验都开起来，没有条件的，要创造条件开好实验课。同时，像我们泗县中学这样实验条件较好的学校，除了开足大纲要求的实验外，要尝试着把学生领进实验室，让学生自己用实验来探索知识或让学生边做实验边总结，在实验室中培养学生的技能和能力。当然了这样做授课教师要花费更多的时间去准备，也可能“浪费”更多的实验器材和实验药品，但这样做是值得的，是有价值的“浪费”。同时，在实验教学中，还应有目的的根据教学内容和学生实际知识水平，设计一些具有启发性、探索性的实验，为学生创新能力的培养创造更多的练习机会，为新课程改革探索出一条符合自身发展的新路。
四、重视学生非智力因素的培养。教学过程是一个系统过程，它由两个相互协同的小系统组成，一个是操作系统，另一个是动力系统。非智力因素包括（包括情感、兴趣、意志、动机、性格）构成动力系统。它虽不能直接介入学习过程之中，但却以动力为核心，调节和维护着学习活动的进行。没有操作系统，那么学习活动的产生和维护都会成问题。学习一旦激发起热情，对化学产生浓厚的兴趣，就会愉快、热情，积极主动地去克服别人所不能克服的困难，奋发进取。所以把兴趣称为追求真理的第一站，人生事业的起点，可见兴趣效用的重要。初中更要注意调动学生非智力因素来促进学生的学习。初三教材中拥有大量的演示实验，实验正是学生兴趣的敏感区，我们应抓住这一兴奋点，在教学中积极引导，把兴趣从化学实验迁移到化学知识的学习上来，变对实验的好奇心理为化学实验知识的探究心理，激发起学生对化学学习的自我需求感。在化学科学中蕴含着大量的趣味实验（如魔棒点灯和粉笔炸弹等）和化学典故，教师在教学中适时的穿插一些具有引导性、启发性的趣味实验和化学典故，也会激发起学生学习化学的兴趣和探究心理。同时教师应积极主只动地改进教学方法，充分利用先进的现代教育技术来辅助教学、优化教学。设置一些精彩而诱人的教学情景来活跃课堂气氛，增强化学课的新颖性、趣味性、实用性，寓教于乐。
培养学生对教师的信任。欲使你的学生热爱你所教的课，首先让学生热爱、信任你本人。学生在学习中一旦敬佩你、信任你，建立起良好的师生关系，你的课无形中学生就会感兴趣，就会学的轻松自如。所以教师在平时就应特别注意处理好师生关系，树立自身的良好形象，做学生的表率和楷模。提高自身的教学水平、知名度和威信，还应从生活、学习、情感等方面，积极主动地去接近学生，关心学生，做学生的知心朋友，使师生关系进一步得到和谐发展，形成教学的良性循环，增强教学效果。
三、注重学习方法的指导。古人云“学贵有方”，所谓学习方法就指学习时所采用的方法、手段或途径。化学科有许多与数学、物理等学科不同的特性，我们在教学应充注意这些特性，教会学生用化学的眼光去看问题，用化学的观点去解释问题，以求达到最佳的化学学习效果、教师在教学中应经常向学生渗透强、调学习化学学习的方法，让学生在潜移默化之中接受和使用正确的学习方法。当然了，不同的学生，其学习方法不同，但对于初三化学教师，我认为在教学中应重视下面几种学习方法的指导：
1、强化学生识记：许多学生说“数学、物理难，化学繁”，这个“繁”字实际上就反映了化学学科知识点多而又分散的特点。的确，由于初中学生知识水平的限制，不可能对每个知识点都进行理论上的探讨，而大纲又要求学生的化学知识达到一定的水平，对方方面面都要有所了解。因此，初中化学教材和高中化学教材相比较，除深度和难度有悬殊外，高中教材所具有的章节，初中教材中基本上也有。例如：碳族、氧族、金属、中和反应、氧化还原反应等。只不过在初中教材中涉及内容较浅显。因此，初中化学要求学习的内容虽浅显但较多而繁锁，而且分散到各个章节中，更由于难以从理论上进行理解，因此这些内容就显很散，很繁，记忆起来难度大而且容易遗忘。
尽管化学中要求记忆的内容很多而且容易遗忘，但在教学中仍要强化记忆，特别是各章中涉及到的各种化学实验现象和众多的化学用语。例如：元素符号、化合价、化学式、化学方程式等。这些内容若不记住，记不熟，是很难学好化学的。例如：不能准确的描述各种化学实验的现象，则不能正确地鉴定、鉴别和推断各种物质；不能正确地书写元素符号，标出化合价，则不能写出正确的化学式，例如：第八章酸、碱、盐是公认比较难学的章节，也是中考的重点。原因在于第八章有大量的化学反应及化学方程式（其中大部分为复分解反应）大部分同学都知道复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，书写化学方程式时，只要把构成两种化合物的阴阳离子相交换，重新组合就可以，但是，许多同学就是写不出正确的化学方程式，原因是化学式写不对，他不知道怎样交换，交换后的化学式怎么写。所以，要学好初中化学，记忆还是起到很重要的作用。另外在序言，第一章中中有大量的化学实验和概念，需要理解的内容较少，因此在这一部分教学中要强化记忆，只要把这一部分内容记得很熟，在第一次月考中就能取得好成绩，为进一步学习化学打下基础，也会大大增加学生学习化学的信心。
当然了，强化记忆也不是让学生像背诵三字经、百家姓那样去背，而要求我们在教学当中，帮助学生抓住重点，抓要点，理清思路，理顺网络，运用正确的记忆方法，如联想记忆、概括记忆、韵语、歌诀记忆、谐音记忆等。使化学学习变的简单明了，即易于理解，又便于记忆。例如，氢气还原氧化铜的实验中涉及的操作要点很多：试管口向下倾斜，导管伸到试管底，先通氢气后加热等，这些操作要点都是从围绕安全这一点提出的，我在边分析边总结的基础上又给出了一首歌诀“实验开始先通氢，赶走空气再点灯。由黑变红先撤灯，试管冷后再通氢。先点后通要爆炸，先停后撤要氧化”，这样学生即能理解，又能记得住，记得牢。
另外，我们也可以根据结构性质用途这条主线在全面掌握物质结构的基础上，对物质的性质和结构进行合理的推导和验证，并由此掌握其主要用途，从而把同一物质各个方面的知识点，在理解的基础上进行系列化记忆，避免知识的碎化、遗忘，这在高中教学中优为重要。
2、及时归纳、总结。归纳是把具体的、个别的事物分别加以综合，从而获得一般结论的方法。逻辑学上把由个别到一般的思维形式称为归纳。初三化学知识点多，相对比较零散，记忆比较困难。教师在教学中如能帮助学生及时进行归纳总结，对学生的学习是很有帮助的，例如：氧气和氢气的实验室制法是初中化学中十分重要的知识点，对以后学习制取其它气体（例如，实验室制取甲烷、二氧化碳等）有很大的引导作用。我在教学中，在讲授二氧化碳的实验室制法之前，上了一节“常见气体的实验室制法”的总结课，把实验室制取各种气体的原理，仪器和装置，收集、检验、验证和干燥等知识进行系统的总结，并通过投影仪把实验室制取氧气、氢气的装置，收集、干燥等各种功能的连接装置都投影到屏幕，让学生清楚的掌握，什么性质的气体该用什么装置来制取、收集等。然后根据这节课我让学生根据二氧化碳的性质设计一套制取、收集、检验和验证二氧化碳的方法装置图，同学们也都很容易的完成任务。让学生掌握各种类型的归纳方法，将零碎的知识条理化、系统化、网络化，对学生的学习会起到事半功倍的效果。
3、教会比较。比较法就是找出事物的异同关系，揭示事物内涵的一种思维过程。初中化学教材中有许多概念、性质等之间即有区别又有联系，很容易使学生混淆，造成误解，给学生学习带来很多困难，如元素和原子的概念，不饱和溶液和饱和溶液，溶解度和溶质的质量分数，一氧化碳和二氧化碳的性质，氢气与一氧化碳还原氧化铜的实验等等，教师在教学中帮助学生及时进行比较，找出这些概念、性质、实验之间的相同点、不同点及相互之间的联系，将这些即有联系，又有区别的概念、物质性质以及实验进行比较，综合分析，找出异同，加深理解，牢固掌握这些知识。
4理论联系实际。化学是一门跟人们生活联系密切的科学，化学教材中的许多知识点都与人们生活十分贴近。例如，蜡烛燃烧的过程包含物理变化、化学变化，由湿衣服晾干联想到分子运动，农村电线杆烧黑想到单质碳的化学性质的稳定性，而喝糖茶时不断加入蔗糖的过程则是由蔗糖溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液的过程，而酸、碱、盐更是生活中不可或缺的物质。我们在教学中如能认真挖掘出这些联系点，不仅能提高学生学习化学的兴趣，而且能培养学生对理论知识的实际应用能力，进而培养学生的创新能力。所以在教学中要结合生活实践，巧设各种生活情景，既能吸引学生的注意和兴趣，又能培养学生利用所学习的化学知识，来解决实际问题的能力，提高教学水平和教学效果。
“授人以鱼，不如授人以渔”从规范学习习惯到有计划的指导如何听课、记笔记、做小结，复习抓点、串线、结网，科学思维、归纳、推理、演绎的科学方法和科学态度，促使学生崇善求实，认真思考，积极学习，则学生一定能把化学学好。
四、突破教材难点。初三学生刚接触化学时，一般都表现出极大的兴趣，学习劲头很足，然而半学期过后，便有一部分学生开始厌学，对化学不怎么感兴趣了。当初三新课结束（第二学期开学第二周期左右）时，会又有一批学生对化学感到迷茫，不知怎么学，化学成绩赶不上了。为什么会有这样现象呢？这是由初三化学教材内容编排的特点所造成的。
初三化学教材中有几处学生接受比较困难的内容。首先是原子、分子的概念，元素符号和化学式，其次是核外电子排布的初步知识、化合价，最后便是第八章酸碱盐。这几处内容由于概念抽象，内容难以理解或者是方程式过于集中，难以掌握、而成为学生学习的难点。许多初三学生因在这几处内容的学习上受到挫折而对学习化学失去兴趣、信心，甚至放弃对化学的学习。因此，教师在讲授这些内容时要注重教学方法，进行引导，帮助学生度过这一关。
分子、原子都是微观粒子，由于看不见，摸不着而很难从感观上去理解这两个概念。当学习元素和元素符号后，对元素符号特别是化学用语中的一些数字，（如元素符号前的数字，化学式中元素符号的角码等）的含义更容易产生混淆，对什么时候一种元素，什么时候表示一种物质，什么时候表示若干个原子，什么时候表示一个分子含有几个原子等搞不清。我在讲授这些内容时，一般采用慢节奏，多练习的方法，慢指教学进度慢，仅原子一节我就用了三个课时，使学生清晰得掌握分子与原子之间的区别，原子的结构及相对原子质量的概念，然后通过练习使学生熟练掌握原子内质子，中子及核外电子之间的关系，而通过模型、多媒体等手段让学生掌握几个分子，几个原子及一个分子中含有几个原子等的表示方法及区别，并通过练习的强化，给学生留下极为深刻的印象。
核外电子排布的初步知识及化合价的有关内容是本教材的又一难点，教材在介绍离子化合物和共价化合物时，很简单、抽象，如果单讲述这一点，学生是很难接受的。我在讲授这部分内容时，首先对核外电子的排布和元素化学性质的关系进行细讲，让学生清楚地知道什么是稳定结构，什么是不稳定结构，不稳定的结构为什么有得失电子形成稳定结构的趋势。然后在讲授离子及离子之间的相互作用，并引入电子式的概念，通过电子式很容易让学生知道该粒子是否为稳定结构及得失几个电子或通过几个共用电子对才能形成稳定结构，并让学生进行练习。虽然不要求学生熟练地写出物质的电子式，但也要让他们清楚了知道一些常见化合物如：食盐、氯化镁、氯化氢、水、二氧化碳等形成化合物时各种元素的一个原子得失几个电子或形成几各共用电子对。通过这样的学习，在理解化合价的实质时就容易多了。在此基础上再记住一些常见元素的化合价，并运用化合价书写化学式就要简单多了。
化学式是初中化学的又一分化点，许多学生都过不了这一关。通过几年的摸索、测试和比较，我在教学中一般采用“集中学习，分散记忆，逐步理解、掌握”的方法并取得了较好的效果。在平时教学中，我把遇到的各种物质：如水、氧气、二氧化碳、高锰酸钾等物质的化学式都以固定符号的形式交给学生，让他们初步学会书写这些物质的化学式，并用这些符号去代替表示化学反应的文字表达式中的各物质。等学到元素符号、化学式时，再集中学习，利用谐音、分段、歌诀等方法记住常见的元素符号及其化合价。再通过化合价，让学生写化合式。在理解的基础上让学生集中背诵，我用汉字写出物质的名称，然后让学生快速地写出化学式。在学习第四章化学方程式后，又让学生把第四章以前所学的化学反应的方程式写出来，以不同的形式进行记忆、比较，这虽然浪费了许多时间，但对后面的学习起到很好的帮助和铺垫作用。
第八章由于化学反应和化学方程式过于集中而被公认为难点，但也是中考的热点。涉及的反应不仅有课本中提到的，而且有许多课本上没有而根据复分解反应条件、金属活动性顺序和酸、碱、盐的性质规律而能发生的反应。许多学生都能记住复分解反应的条件，常见酸、碱、盐的性质，但在具体解题中，如：物质的推判、判别、鉴定等时往往感到束手无措。我在授课时在授完酸的性质后上了一节复习课，通过实验和练习把酸的性质及用途进行扩充、外延，让学生尽可能清楚掌握各个反应的现象及方程式的书写，并且隔几天就提问或默写，进行复习巩固。在讲授完复分解完应条件后，又对复习分解反应及条件进行专项复习、巩固，写大量的不完整的化学方程式让学生补充。在理顺单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系时又让同学进行大量的练习，并进行总结。总之通过反复的练习，让同学们掌握如何交换成分来书写方程式，如何叙述检验离子的操作过程、现象、结论，如何寻找突破口来解物质的推断题、鉴别题。经这样的练习、巩固，一般的学生都能顺利通过第八章的学习。
五、运用现代教育技术，优化化学教学过程现代教育技术的运用是现代教育体系的重要组成部分，信息技术的发展和计算机、多媒体技术的应用已经对化学教学产生了巨大的影响，促使教师对教学构想产生了创薏，促使教学过程产生了根本性的变化，促使学生改变了传统的、被动的学习方法，形成教师、学生、教材和教学方式的重新组合。多媒体的特点是动静结合、有声有色。它可以变抽象为形象，变单一为多样，拓宽学生的视野。在优化学习环境，培养学习兴趣，创造情景教学等方面具有得天独厚的优势。我认为现代教育技术与化学课堂教学整合的优势主要体现在以下两个方面：
1、运用现代教育媒体将抽象的内容具体化、形象化。 化学教材中有许多概念（如分子、原子、原子结构等）非常抽象，难以理解，成为教学难点。我在教学中采用多媒体技术，把氧化汞分解成汞和氧气的过程通过电脑投影到大屏幕上，通过屏幕显示的内容，使同学们清楚地知道氧化汞如何分解成原子，分解成什么原子（用红色小球表示氧原子，黑色大球表示汞原子），这些原子又是如何重新组合成新的分子的。通过这样形象的显示，使同学们很容易就掌握了什么是分子，什么是原子，分子和原子的根本区别是什么。避免了枯燥乏味的讲解和学生不知所云的现象。
运用现代教育媒体，将静态图示转化动态图示，把微观问题宏观化，抽象问题形象化，有利于概念的理解理论的掌握，增强教学效果。
2、运用现代教育媒体，增强实验效果。在教学中，经常要做演示实验，。演示实验的现象应足够明显，应该能让全班的学生观察清楚。但由于种种原因，有些实验的可见度极低，像一些微小的实验或不易观察的平面实验（如在点滴板上的实验），距离讲台较远或视力稍差的学生难以看清实验现象。这时如能运用一些现代教育媒体，就可以大大强化实验效果，例如，制取氢氧化亚铁的实验中，氢氧化亚铁易被空气中的氧气所氧化成氢氧化铁，随着氢氧化铁的量由少到多，颜色由白色逐渐变成灰绿色、墨绿色、最后全部变成红褐色。由于氢氧化亚铁的氧化速率比较快，一般情况下，在实验中狠难看到颜色的变化过程，而如果让实验在多媒体演示平台上进行，学生则能看清楚在“形如棉花的白色絮状固体的周围颜色逐渐变成红褐色”的过程。
课堂教学已进入现代化阶段，课堂教学中不能没有电化教学。我们应摆脱传统教学模式，充分利用好各种现代化教学媒体，不断提高课堂教学的质量。
六、密切联系班主任，进行“抓差扶优”：在我校几次月考统计中，化学成绩不及格的占1/4以上，要全面提高初三学生的化学成绩，就不能忽略这些“差生”，放弃这些“差生”，“差生”形成的原因各种各样，因人而异。有的是因为教学方法陈旧，教师屈子中考的压力，没有把思想观念真正转变过来。即“变应教育为素质教育”。围绕着中考转，怕学生考不好，急于给学生灌输大量的知识，不能发挥学生的主体作用；有的学生因基础差，成绩一直跟不上；有的则是思想落后，受社会影响大，不思进取，成绩不好而逐渐的放弃了学习。这些学生对学习信心不足，动力不足。因此，在教学中，我们因积极联系班主任，根据学生的实际情况，做好学生的思想工作，改进教学方法，充分发挥学生的非智力因素，进行“抓差扶优”以全面提高初三学生的化学成绩。
课堂教学精心设计，不放弃“差生”。许多教师在教学中喜欢提问学习成绩优异的学生回答问题或演示实验，因为这些优秀生回答问题准确率高，为教师教学的顺利进行节省大量的时间。但长期这样做会严重挫伤那些“中等生”及“差生”学习的积极性，使他们在教学活动中无事可做、被动学习、消极应付。因此，我们在教学中一定要给“差生”自我表现的机会。我在教学中，总是设计不同梯度的问题或思考问题，有意识地把难度大的给“优”生、“中等生”，难度小的给“差生”，这样“优生”和“差生”都能顺利地回答出正确的答案，经过长期练习，使不同层次的学生在课堂活动教学中活跃起来。再根据情况进行适当的表扬，让所有的学生都感受到成功的喜悦，这样帮助“差生”消除因学习不好“抬不起头来”的思想包袱，打消自卑感，逐渐恢复自信，学习也就慢慢的好起来了。
为了进一步取得“抓差扶优”的效果，在课堂教学上创设一个让个体在群体中发展，彼此相学，师生交流及教学相长的环境。如在演示氢气还原氧化铜的实验后，让同学们讨论下列问题：（1）、试管为什么要向下倾斜？（2）、导管为什么要伸到试管底？（3）为什么要先通氢气后加热？同学们通过讨论很快就得出结论。当问到“在实验中发现试管破裂，其可能的原因是什么”时，差生和优生的思维都很活跃，都想在同学和老师面前显示自己的真知灼见，经过学生的讨论发言，同学们很快得出正确的结论，而切在阐述破裂的原因远远超出我的想象，开拓了我的思路，起到很好的教学效果。
