时间：2023-06-21 08:56:45
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇化学中的方程式，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
【关键词】化学方程式；引导；化学能力
化学方程式是学习化学最重要的化学用语，是化学学习的基石，是学好化学的工具，在化学的教学中，化学方程式的教学是化学教学的关键，同时也是教学的重点和难点，因此，教师要积极探讨化学方程式的教学方法，有效引导学生学好化学方程式，为学生学好化学打下坚实的基础，提升学生的化学能力。
一、熟练掌握化学方程式的书写原则及方法
化学方程式的书写是建立在质量守恒定定律的基础上，并且必须符合反应的原理。在化学教学中首先强调化学方程式的书写原则：其一是尊重客观事实，也就是反应事实。书写化学方程式时绝对不能主观臆造不存在的物质和化学方程式。其二是遵从质量守恒定律。在教学的过程中教师首先应提出化学方程式的书写原则，然后组织学生讨论，使学生弄清为什么在书写化学方程式时要遵循两个原则。
化学方程式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学方程式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学方程式为基础的。可见，掌握书写化学方程式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。要正确书写物质的化学方程式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学方程式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学方程式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学方程式的一般方法。一般来说书写化学方程式可分为两大步骤。步骤一是书写化学反应式，即化学反应表达式：具体是①先写反应物的化学方程式，然后再写生成物的化学方程式。②在化学方程式间写连接号，注明反应条件等，如：反应物化学方程式间用 “+”号：生成物化学方程式间里“+”号；反应物与生成物化学方程式间用“-”号。③适当注明化学反应现象。如：气体生成物化学方程式旁用“”号；水介质中，不溶于水的生成物化学方程式旁用“”号。书写化学方程式步骤之二是配平化学反应式成化学方程式，改式中“-”为“=”号。教师在教学的过程中，启发学生思考化学方程式的书写步骤与化学方程式的书写原则之间的内在联系。教师还可以在教学过程中，以化学方程与数学中的方程类比，启发学生明白在化学反应过程中也存在等量关系即质量守恒，配平方程就是质量守恒的具体体现。
二、正确判断化学方程式的正误
根据书写化学方程式的原则可得出判断化学方程式的基本步骤如下：①看反应是否符合客观事实；②看反应物与生成物的化学方程式是否书写正确；③看化学方程式是否配平；④看条件是否注明；⑤看“”“”符号是否正确使用。
例：下列化学方程式中，完全正确的是（ ）
A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B. H2O=H2+O2
C. Mg2+O2= 2MgO
D. 3Fe+2O2 =Fe3O4
解析：根据以上分析，结合所学知识：A的错误有两个方面：①违背了客观事实，铁参与置换反应生成的是低价的亚铁盐；②气体符号未标。B的错误也有两个方面：①化学方程式未配平；②条件未注明。C的错误是：反应物镁的化学方程式书写不正确。D正确。
三、深入分析认识化学方程式
化学方程式，可以从以下几个方面分析、认识：
（1）反应物、生成物各是什么？性质如何？
（2）反应条件；
（3）反应量的关系；
（4）反应类型、反应本质；
（5）反应得出的结论；
（6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热化学方程式而言）。
四、牢固记忆化学方程式
方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆化学方程式是学习化学的保证。根据化学方程式的书写方法及要领，我认为化学方程式的记忆可通过两种方法实现：
（1）归类记忆法。根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。我们可以这样归类记忆：①与氧气有关的化学方程式；②与氢气有关的化学方程式；③与水有关的化学方程式；④与碳的氧化物有关的化学方程式；⑤与盐酸有关的化学方程式；⑥与硫酸有关的化学方程式；⑦与碱有关的化学方程式；⑧与盐有关的化学方程式。
在实践学习过程中，学生对氧化还原反应中的规律和变化掌握得比较到位，但对配平氧化还原反应方程式特别是离子方程式、缺项化学方程式的配平存在着一定障碍。在整个高中的教学和学习中，氧化还原反应是贯穿于整个高中学习的最基本的理论，而它对知识的学习、性质的判断、物质的预测等诸多方面都有非常好的应用价值。配平则是学好氧化还原反应的重要环节，是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时也一直是高考考查的热点。且考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低。
化学教材虽然介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但在教学中发现：学生运用此方法进行配平时,常感到困惑和无从下手。因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。
怎样才能快速、准确配平呢？
我们先来比较一下普通氧化还原反应方程式与氧化还原反应离子方程式配平要遵循的原则：
普通氧化还原反应方程式：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
氧化还原反应离子方程式：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
显然方程式遵循的等量原则越多，配平就越容易，就越能准确。所以对于方程式的配平要善于将普通方程式转化为离子方程式，配平起来就简单快速了。
例1.配平
KMnO4+HClMnCl2+ KCl+Cl2 +H2O
第一步：找出反应前后有化合价变化的主要离子
MnO4-+Cl-Mn 2++Cl2
第二步：利用化合价升降法配平有化合价变化的离子（逆向配平）
MnO4-+Cl-2Mn 2++5Cl2
第三步：利用质量守恒配平主要离子
2MnO4-+10Cl-2Mn 2++5Cl2
第四步：根据化学方程式和反应实质，利用电荷守恒配平其他离子
2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2++5Cl2 +8H2O
第五步：还原为化学方程式，根据质量守恒完成并检查配平
2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2KCl+5Cl2 +8H2O
将化学方程式转化为离子方程式，多了一种关系：电荷守恒。这就使得配平的角度多了一层，配平起来就准确、方便的多。而且这种化学方程式转化为离子方程式的方法不仅能解决普通方程式的配平，还能判断反应产物。
例2.缺项配平的应用展示
完成下列方程式的配平：
KMnO4+KNO2+
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
第一步：MnO4-+ NO2-Mn2++ NO3-
第二步：2 MnO4-+ 5NO2-Mn2++ NO3-（正向配平）
第三步：2 MnO4-+ 5NO2-2Mn2++ 5NO3-
第四步：（根据题干中产物有SO42-、H2O,可判断为方案①当溶液中有酸时，前加氢离子，后加水）
2 MnO4-+ 5NO2- + 6H+2Mn2++ 5NO3-+3H2O
第五步：还原、整理
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+ K2SO4+5KNO3+3H2O
氧化还原反应不仅能解决离子方程式中的“缺项”配平，还能解决电极方程式特别是燃料电池负极方程式的配平。
氧化还原反应是电流产生的重要途径，在电化学中更是重中之重。而负极电极方程式的书写更是学生头痛的难点之一，但如果明白电极方程式其实质就是离子方程式，若能利用以上方法便可使燃料电池的负极反应配平迎刃而解。
例3.配平在电化学中的应用
写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应方程式。
第一步：CH4 CO2
第二步：CH4 CO2 + 8e-（正向配平）
第三步：CH4 +8OH-CO2 + 8e-+6H2O
第四步：CH4 - 8e-+8OH-CO2 +6H2O
一、现状分析
计算是化学教学中的重点也是难点，江西化学中考计算题一般出现在最后一道题，分值是10分。2009年赣州市化学中考计算题得满分10分的只占1%，得9分的约占2%，得8分的约占8%，得7分的约占10%，则得7分以上的约占21%，可以说初中生对化学计算题的计算得分还是很不理想。为此本人做了深入的探索，下面我就根据化学方程式的计算复习浅谈一下我的观点。
二、根据化学方程式的计算中考复习策略
1.掌握题型，分析题意，找准关系
（1）有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，解题时要把握好三个要领（步骤要完整、格式要规范、得数要准确），抓住三个关键（准确书写化学式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量），注意一个事项（根据化学方程式计算时要注意单位统一）。
（2）有关反应物或生成物不纯的计算
化学方程式反应的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量。特别是涉及溶液的时候，只是该溶液中溶质参加了该反应。计算时要注意“纯度”和“纯净物的质量分数”指的都是一定质量的不纯物质中纯净物占总物质的质量的比例。
（3）有关反应前后产生质量差的计算
大多数题中会出现反应前烧杯中的总质量，加入多少某物质充分反应后，烧杯的质量为多少。其实其中蕴含着反应前后产生了质量差。经过分析得到质量差就是产生气体的质量。也有些题中会出现天平倾斜问题，实质都是引入了气体参加反应或是有气体产生。准确找出质量的关系是解此类题的关键。
（4）有关图像及数据分析题
分析图像及实验数据时要抓住数据分析。根据化学方程式的计算以文字论述为突破口，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。无论是文字、表格还是坐标的形式，只要找准物质之间的质量关系，就不会太复杂。比如文字论述中的根据前后质量的改变就可以得到质量减少的就是生成气体的质量。教师也可以问问学生通过题目你还知道哪些物理量。或引导学生自己想办法去探究某个物理量。让学生自己当一回出卷人，自己编数据解答。学生这样听起来就不会感觉到枯燥无味了。
2.规范解题，提高解题速度及正确率
总结得出学生答题容易发生的错误：①题意理解不清、答非所问；②化学方程式书写错误，使计算失
转贴于
去正确依据；③单位不统一，有时把体积等代入；④把不纯物质的量当作纯净物的量代入；⑤计算不认真、粗心大意，如列比例式列不对等；⑥解设的时候忘记带单位和忘记作答。对于这些错误我们都应该避免的。脑海中始终记住计算题的步骤：①设未知量为x（不带单位）；②正确写出化学方程式，要配平；③计算相关物质的相对分子质量（要乘以化学式前的计量数）；④找已知量、未知量；⑤列比例式；⑥解答。而有大多数的学生连比例式都忘记列。概括为七个字：“设、写、算、标、列、解、答”。教师可以出一套针对练习，让学生特别注意解题步骤和易错点，提高解题速度和正确率，规范解题。
在化学反应中，物质发生化学变化的同时，还伴随有能量的变化，通常以热能的形式表现出来，称为反应热。这种化学反应的热效应（反应中吸收或放出的热量）可用热化学方程式来表示。在旧教材中热化学方程式是这样表示的：
C（固）+O2（气）=CO2（气）+393.5kJ
上式表示标准状态（即反应体系在压强为101kPa和温度为25℃时的状态）下，1mol固态碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体时放出393.5kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但由于物质的化学式具有表示物种及其质量之意义，化学方程式揭示的又是物质的转化关系，而热化学方程式的这种表示方法把反应中物质的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此，“国标”规定，热量（Q）应当用适当的热力学函数的变化来表示，如用“T·ΔS”或“ΔH”表示（ΔS是熵的变化，ΔH是焓的变化）。
在中学化学中，一般仅研究在一定压强（即恒压条件）下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。因此根据热力学第一定律：系统在过程中的热力学能（旧称内能）变化“ΔU”等于传给系统的热量“Q”与外界对系统所作功“W”之和，即：ΔU=Q+W。当系统处于恒压过程时，则有：
QP=ΔH
式中“QP”叫恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。上式表明，恒压热等于系统焓的变化。所以，在中学化学所研究的范围之内，Q=QP=ΔH，这就是新教材中引入ΔH的依据。
二、引入ΔH后的热化学方程式表示方法
新教材引入ΔH这个物理量后，热化学方程式的表示方法同旧教材相比发生了如下变化。
1.根据《课程标准》，在热力学中将内能U改称为热力学能。其定义为：
ΔU=Q+W
对于热力学封闭系统，式中“Q”是传给系统的能量，“W”是对系统所做的功。Q、W都是以“系统”的能量增加为“+”来定义的。而旧教材中，Q是以“环境”的能量增加（或以“系统”的能量减少）为“+”来定义的，这样，旧教材中热化学方程式中反应热的“+”、“－”所表示的意义正好与《课程标准》的规定相反。因此，引入ΔH以后，当反应为放热反应时，ΔH为“－”或ΔH＜0（表明系统能量减少）；当反应为吸热反应时，ΔH为“+”或ΔH＞0（表明系统能量增加）。
2.在旧教材里，热化学方程式中物质的聚集状态用中文表示，如固、液、气等。根据《课程标准》，应当用英文字母（取英文词头）表示，如“s”代表固体（solid）、“l”代表液体（liquid）、“g”代表气体（gas）、“aq”表示水溶液（Aqueous solution）等。
3.热化学方程式中反应热的单位不同。旧教材中反应热的单位是J或kJ，而ΔH的单位为J/mol或kJ/mol。
根据引入ΔH以后的这些变化，类似以下热化学方程式的表示方法已经废除：
C（固）+O2（气）=CO2（气）+393.5kJ
C（固）+H2O（气）=CO（气）+H2（气）－131.5kJ
正确的表示方法为：
在化学方程式中用规定的英文字母注明各物质的聚集状态。然后写出该反应的摩尔焓［变］ΔrHm（下标“r”表示反应，“m”表示摩尔）。实际上通常给出的是反应体系处于标准状态（指温度为298.15K，压强为101kPa时的状态）时的摩尔焓［变］，即反应的标准摩尔焓［变］，以“ΔrHm”表示（上标“”表示标准）。方程式与摩尔焓［变］间用“；”隔开。
三、ΔH的单位与反应进度
基于对中学化学知识的要求深度，新教材中没有引入“反应进度（ξ）”这个物理量。但应明确，ΔH的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应体系的反应进度的国际单位制（简称SI）单位，而不是物质的量的单位。下面将对反应进度做一简单解释：
对于任何一个化学反应我们可以表示为：
νDD+νEE+…νFF+νGG+…
式中νD、νE、νF、νG表示所给化学反应式中各物质的化学计量数，是无量纲的，对反应物ν取负值，对生成物ν取正值，在如下反应中：
νDD + νEE = νFF + νGG
当t=0，ξ=0 nD′ nE′ nF′ nG′
当t=0，ξ=ξ nD nE nF nG
则反应进度定义为：
ξ=■-nB′（B代表任一组分）
由此可见：ξ=■
在此所定义的反应进度，显然只与指定反应系统的化学方程式的写法有关，而与选择系统中何种物质B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol。由于ξ的定义与νB有关，因此在使用ξ及其与此相关的其他物理量时必须指明化学方程式，否则是无意义的。反应进度是研究化学反应过程状态变化的最基础的物理量。由于化学中引入了此量，使涉及化学反应的量纲和单位的标准化大大前进了一步，也很好地解决了一系列物理量在量纲上出现的困难和矛盾。
关键词：重难点；有效分散；突破；提高；教学效率
中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2013）34-090-01
如何把握重点、突破课堂教学中的难点，是教学活动中永恒的主体，教师只有把握重点、突破教学上的难点，才会扫除学生学习上的障碍，解除学生心理上的困惑，增强学生学好化学的坚定信念，从而达到提高教学质量之目的。那么，我们怎样才能在教学中突破重难点呢？如果能有效分散重难点，就能有效突破重难点，进而提高教学效率。
作为一名在任教的化学教师，每节课结束后，学生总会有很多疑点，然而有一定教学经验的教师不难预料到这些问题，在我看来，这是很好的资源，我们可以有效的运用起来，总结归纳学生的疑点，在进行分类总结，认真备课，有效分散重难点，一一突破，相信教学效率将有所提高。
下面就以“最小公倍数法配平化学方程式”为例，谈谈我个人的看法。
三年的任教经验告诉我，学生在配平化学方程式时，常存在以下问题：1、不知道原子个数怎么计算；2、不知道化学计量数应该写在什么位置，有的写在物质化学式不同元素中间，有些改动化学式角标；3、配完一种元素换另一种元素时很容易忽略已经配好的化学计量数；4、找不出配平需要的最小公倍数……
“化学方程式的配平”是人教版九年级化学第五单元课题2“正确书写化学方程式”的内容之一，在本单元课题1“质量守恒定律”的“化学方程式”和第四单元课题4“化学式的意义”中已经做好了一定的铺垫。
课题2“如何正确书写化学方程式”分三个课时，第一课时“化学方程式的书写依据和最小公倍数法和观察法配平化学方程式”；第二课时“如何书写化学方程式”，进一步巩固配平；第三课时“用奇数配偶法配平化学方程式”。
在新课之前，学习“化学方程式”时，主要强调“=”的意义，进一步巩固反应前后原子的种类和数目都不变，而在本课题的讲解中不涉及化学计量数，也就是说，涉及到的化学方程式最好是不需要配，本身就平的化学方程式，降低学习的难度，同时建立学生能学好本单元内容的信心。
第一课时开始时，以氢气燃烧为例，学生读出该反应，同时教师在黑板上写出符号表达式（箭头该等号，也就是书写化学方程式的第一步标条件），然后问学生能不能将H2O写成H2O2、能不能不标条件，学生自己总结出书写化学方程式的原则之一――以客观事实为基础，然后找出反应前后的原子种类和数目，学生发现不相等，发现化学方程式并不是单纯的将箭头改等号，而需要配平，也就是说化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律。再次将水的化学式中加“2”改成过氧化氢，学生一定知道不能改，然后故意出错，将“2”写在水化学式中间，如“H220”问学生还能不能看出是物质水？进而该写法，自然总结出只能配在化学式前方，然后复习”数字加化学式”的意义，让学生明白配上去的化学计量数是分配给化学式中所以元素的原子而非相邻原子，进而得出原子个数等于化学计量数乘以角标，通过练习，问题1迎刃而解。在此基础上学习配平法，有效降低了学习难度，也避免了问题2。
进入配平法学习，先学习“最小公倍数法配偶化学方程式”，强调要用到最小公倍数，还有最好从“氧”入手，之后讲解例题，还是以氢气燃烧为例，让学生自己说出从氧入手，将原本有的元素原子个数写在相应物质元素符号的正下方，找出最小公倍数，在这边一定要强调配过后反应前后的氧原子个数最终要等于最小公倍数，学生能轻易写出反应前的氧原子个数乘以1，反应后的氧原子个数乘以2，稍作停顿，提醒学生乘进出的数字“1”和“2”即为反应前后含氧物质化学式前面的化学计量数，板书，最好用箭头标出化学计量数的来历，学生积极性有所提高时乘热打铁，再配其他元素的原子，此时必须强调已经配好的化学计量数必须考虑进去，还有要另起一行将其他元素原子个数写在相应化学式元素符号下方，让学生自己找出最小公倍数动手配平，问题3已经解决了一部分，但是还不是最好的效果，在举一例，很多学生已经开始自己配这时候把课堂还给学生，学生说，教师板书，易出错点用彩色粉笔标注出来，然后做练习，可以叫学生上黑板做，期间可以让学生互相讨论，教师辅助学习一般偏差的学生完成练习，以提升学生学习积极性。
多做练习，边做边点评，期间让学生练习铁燃烧化学方程式的配平，很多同学会把2和4的最小公倍数当成8，不要急于批评，让其独立完成，然后告诉他是错的，让他自己找出原因，最好跟正确的化学方程式作对比再找原因，学生很容易找出错误点，然后乘热打铁，告诉学生配平后的化学方程式中化学计量数之比必须是最简比，这也是为什么要用最小公倍数的原因，如果还能约分，要约分直至最简比，并板书。并强调约分时，所有的化学计量数一起约分，最后做检查，问题4也差不多能解决。
“最小公倍数法配平化学方程式”练习的差不多时，再提出“观察法”，强调从最复杂的化学式开始，而且一般还是从氧着手，还是以前面的例题为例讲解，之后让学生练习氯酸钾分解化学方程式的配平，不难出差，再提出高锰酸钾分解，学生很难入手，然后强调“化学反应前后原子的种类和数目都不变”，指出反应后的氧原子总和与反应前相等，不难能配平，课堂进入尾声，让学生自己小结，以学习过的化学变化为习题，进一步强化本知识点。
【摘 要】高中的化学学习是建立在初中化学基础上的，很多学生对离子方程式方面的学习相对较差，作为一名高中化学教师，笔者不得不深思如何才能让学生在高中化学学习中，轻松、高效地完成初高中的知识衔接与运用。
【关键词】化学方程式 配平 化合价
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然帮同事上了一节化学课，不了解这个班学生学习情况的我，随机叫几个学生写碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，这令我哭笑不得，我只举其中一位同学默写的化学方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不难发现这位学生犯了三处错误：（1）不懂化合价的如何正确运用或者说根本就不懂化合价，对于学生来说Na显+1价，CO3显-2价，所以，碳酸钠的正确化学式应为Na2CO3；（2）不会正确运用气体或沉淀符号，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号，同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号；（3）不知化学方程式要配平，甚至不会写化学方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不难发现，第一个方程式产物错误，产物应为水和氧气，写第二个方程式的同学对化合价知识和配平都非常混乱，第三个方程式缺少条件。这需要老师去引导，以第三个方程式为例，可以让学生考虑我们面前水杯里的水是不是一会儿都变成氢气和氧气了呢？促使他们提高对化学反应条件的重视。学生提到化学方程式就会抱怨老师教得不好，教学过程中老师也抱怨过学生学得不扎实，笔者将在教学中的心得与大家分享。
在教学中，化合价与化学式就是化学方程式的前期知识铺垫，如果学不好这里的知识，那么学好方程式简直几乎不可能。如果学生不会元素的化合价就不会写由元素组成的物质化学式，因为化学式的正确书写是建立在对化合价的正确掌握上，如生活中的钡餐（硫酸钡），因为钡显正二价，硫酸根显负二价，化合物的整体化合价代数和为零，所以硫酸钡的化学式为BaSO4，此时我会用一些例子训练学生用他们已掌握的化合价口诀写出我所提出的各种各样物质的化学式，如写“硝酸钙”，他们可以利用自己掌握的化合价口诀中的钙元素+2价和硝酸根显-1价，从而写出“Ca（NO3）2”，可见，化合价对化学式的重要性，而化学方程式就是靠不同物质的化学式连接起来的，所以化合价知识掌握不牢，化学方程式一定学不好。
很多老师喜欢用现成的化合价口诀让学生快速掌握，很多参考资料都是这样写的，“一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！”但在教学中我发现学生总是分不清正负价，只有成绩中等偏上的学生能灵活运用化学方程式，为了学生能清楚地区分正负价，我做了如下修改：“氢、钠、钾、银正一价，钙、镁、钡、锌正二价，氟、氯、溴、碘、负一价，氧负二铜有正一和正二，铝正三铁有正二和正三，二四六硫二四碳，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根”，这样就囊括了中学所有常用的化合价！
在化合价的基础上，教师要对学生进行简单化学式的书写训练，并且展示给他们为什么要背诵化合价，他们记忆的化合价有什么作用，让他们感到在掌握了化合价之后他们可以自己展示内心想写的物质符号，这样他们就会感到原来记忆化合价还有这么多的好处。如写个化学式让他们求其中一种元素的化合价，给出两种元素的化合价让他们写出组成的化学式：已知某物质化学式为Ca（ClO）2，求元素Cl的化合价，这也是化学的重要考查题型，我们可以这样对学生讲要求Cl的化合价，就说明除此之外的元素化合价就是我们默认的化合价（前面对全书常用的化合价口诀已进行了整合）。所以，学生可以很快求出Cl的化合价为+1，这与口诀相违背，这样的题目可以提示学生化合价口诀是我们默认的，关于这个知识一定要训练，只要是重点内容，不要吝啬时间，如果重点内容学不好，学生分数提升档次就不太可能。
关于化学方程式产物的写法：其实很多反应都是两种物质之间的反应，有单质与氧气的反应，有单质与酸的反应，有酸与碱的反应等，但学生对两种物质发生复分解反应的书写存在很多困难，毕竟这方面的知识是初中知识连接高中知识的一个重要接口，此时我会把复杂的问题简单化，我会告诉他们采用正负结合原则，如“NaOH与H2SO4反应产物怎么写？我会与学生讨论因为在化合物里Na显+1价，OH显-1 价，H显+1价，SO4显-2价，所以Na与SO4结合，OH与H结合”这种方法很好用。
最后，让学生自己探讨在学会了化学方程式后他们能得到哪些意义。此时的化学方程式零碎的意义就很好理解了，如果留心的话，学生此时通过预习就可以得出结论，学生自己能探索出的尽量让学生自己得出结论，效果非常好。
新课改的理念是自主、合作、探究，有关化学方程式书写的信息给予题无疑是最好的载体，这类题型构思别致、题材新颖，思维富于灵活性、潜在性和创造性。解题过程中，在新信息中提取有效信息就是考察学生的自主学习能力，对提取出的有效信息再加工处理并联系已有知识来解决问题就是考察学生的探究能力。
1.重视有效信息解读，渗透课改理念
新信息背景下化学方程式的书写是指根据试题提供的前提信息用化学方程式把信息所描述的化学反应转化关系准确表示出来。它是高考必考内容，而且所占分值不低，由于试题有一定难度，比较抽象。主要考察对信息的接受解读、揭示表达、理解应用的能力。如果缺乏书写的正确思路和方法，考试中可能无功而返。
如：高考26题有一空正确答案为"FeO42-+4H2O+3eˉ=Fe（OH）3+5OHˉ"。典型错误有："FeO42-+4H2O+4eˉ=Fe（OH）2+6OHˉ"，错因是没能正确解读题中信息，误认为原产物是Fe（OH）2。27题有一小题要求写出利用CHCl3与双氧水直接反应制备光气的化学方程式，标准答案为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。典型错误有：2CHCl3+H2O2=2COCl2+Cl2+H2，错因是没能把双氧水的氧化性和题中信息有机结合起来。通过以上典型错误我们可以看到，学生在遇到新信息时如何正确解读是制约学生顺利解题的关键，学生在遇到陌生复杂问题时常常是搜索脑海中以前做过的题型，直接套用解答模式，属于死记硬背。不能根据题中新信息进行自主学习，理解消化，然后依据题中问题提取并重组有效信息，再结合自身已有信息，进行知识迁移和思维创新，进而解决问题。
因此，在备考中要加大信息给予题的训练量，在教学中要详细解读如何提取有效信息，在讲解中，先讲如何解读信息，信息的中心思想是什么，题中信息需要联系哪些已有知识来解决问题。课堂教学过程中应始终坚持课改理念的渗透，注重学生自主学习能力、思维能力的培养。
2.注重思维培养，树立守恒观念
信息型方程式书写分为三个步骤：（1）根据信息写出全部的反应物和生成物；（2）配平；（3）检查。而在这三个步骤中，都用到了化学学科中的重要观念--守恒，包括原子守恒、电子转移守恒、电荷守恒。
如：26题有一空正确答案为：2Fe3++2I-=2Fe3++I2。典型错误有：Fe3++2I-+3H2O==Fe（OH）3+I2+3H+，该式中只有I元素的化合价发生变化，明显不符合电子转移守恒规律，同时也不符合电荷守恒。
通过以上错误我们可以看到，抛开该方程式的书写是否符合客观事实，是否符合标准答案，学生写出的方程式甚至不能自圆其说，说明部分学生基本的化学思维和化学理念依然没有建立起来。
因此，在教学过程中，要突出化学基本概念、基本理论、重要规律的教学，在方程式书写的教学中要强调三个守恒规律，使学生在脑海中形成守恒观念，习惯性的用守恒观念看待相关化学问题。教学中切忌死记硬背，加强对概念、规律的理解和深化。讲解习题时，要讲题中体现出的规律，又要把怎样想到这些规律、具体怎样应用这些规律讲透，要去粗取精，提炼规律。
3.夯实基础、注意细节
高考改革是逐步推进的，由原来的注重知识与技能逐渐过渡到侧重于过程与方法。这是对学生更高层次的要求和考察，这并不等于说忽视双基，恰恰相反，这是在双基上的提升与升华。
如：27题有一空要求写出实验室中常用来制备氯气的化学方程式。典型错误有：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，错因是忘记实验室制法。（2）反应方程式中HCl后未注明"浓"字；丢落反应条件，气体符号；（3）将MnO2写成mnO2等。以上情况的出现，说明部分学生基础知识掌握得不够扎实，丢了不该丢的分，因此在复习备考过程中一定要有条不紊、循序渐进，切忌急功近利，确保夯实基础，注意强调细节，强化记忆，规范书写。
关键词：守恒；化学方程式；应用
G634.8
自然界中存在各种守恒关系，在我们中学化学中主要有质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。三大守恒定律对于化学方程式的书写有很大的指导意义。在化学学习中要学会加以运用。
一、质量守恒与化学方程式
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，也是中学化学的一条基本定律，我们必须认真学习。我们须注意以下两点：①化学方程式在应用中必须配平，否则可能会出现应用中的错误；②反应物之间是按比例进行反应的，这是由方程式中的量可以体现的，虽然并不一定完全与题目一致。所以要考虑到过量问题，查看哪些量是不足的。质量守恒直接反映了化学反应中量的变化关系，具有重要意义。自然界中物质各种变化，都会存在质量关系的变化，质量守恒定律具有不可忽视的意义。应当指出，在核素变化中同样遵循质量守恒。不管是人工的还是天然的，在发生核变化时，前后质量仍会保持一致。
二、能量守恒与化学方程式
自然界中存在各种形式的能量，各种类型的可以互相转换。化学能可以转化为其它能量，其他的也可以转化为化学能。转换途径很多，中学化学里的热能和电能转化就是这样的一种方式。任何化学反应，都会有热效应产生，要么吸收热，要么放出热。从实质上讲，化学反应中反应物的部分所有能量与产物所有能量相同。化学键的断裂要吸收热能，生成物中化学键的形成要释放热能。在化学反应中的放热与吸热的差值，就是该反应的反应热。反应热的多少、正负取决于键能的形成与破坏中热值的变化。因此，热化学反应方程式就会展示键能的变化，也会体现转换过程中的能量守恒关系。因此，根据能量关系，可以进行有关一系列的计算。
三、电荷守恒和化学反应方程式
对氧化还原反应，必然存在电子转移和电荷变化。无论是氧化剂、还原剂，都会有化合价的变化。反应的参加者，有可能以离子形式出现，电荷守恒关系在这时候就会派上用处。在配平化学方程式的过程中，要注意氧化还原的变化，尤其是氧化剂和还原剂的变化。在没有差错的情况下，最终离子方程式中电荷量不会有差错，在练习中必须要进行检验，防止大意。这里要注意区分化合价变化与电荷守恒关系，氧化还原剂与电子得失关系。前者是指反应物与生成物之间的关系，后者是氧化剂与还原剂的关系；前者的价态变化包括氧化剂、还原剂及它们的产物；后者的电子转移可以是复分解反应中发生。
四、应用
（一）质量守恒
例 1. 在反应 A + B C + D 中，A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，生成的 C 和 D 的质量和为 2.8 g，则参加反应的 B 的质量为 （ ）
A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g
反应前后质量守恒，C+D=2.8g，反应的B为0.9g。
例 2. 某化合物R在足量的氧气中燃烧，产物只有二氧化碳和水，下列说法正确的是 （ ）
A.R 中一定含碳氢，可能含有氧元素
B.R 中只含有碳氢元素
C.R 一定含碳氢氧三种
D.R 中可能含有碳氢氧三种中的两中
根据质量守恒，应该是A：一定有碳氢，可能有氧。
例 3. 一个密闭容器内，有 A，B，C，D 四种物质。一定条件下充分反应，测得反应前后各质量如下：
则正确的说法是 （ ）
A.参加反应的 A 和 C 的质量比为 1：9
B.容器中发生的化学反应，属于分解反应
C.B 和 D 的相对分子质量比一定为 10：9
D.反应后，待测 A 的质量为 8g
未知应该为0，反应A为4g，C为36，二者之比为1：9。B选项无法确定。C相对分子质量没有给出。D反应后A为0，全部参加反应。
（二）能量守恒
能量守恒考察的手段主要是热化学方程式。一方面是书写，一方面是能量变化。书写的时候要密切注意物质的状态，气液固三种状态一定要确定好。能量的变化H为“+”或“-”与反应的前后书写顺序有关；最后要注意H的大小与反应物或生成物的关系。除了基本知识的考察，盖斯定律也会是考点。
例：己知甲醇和甲醛的燃烧热分别为-726.64KJ/mol及一563.58KJ/mol，求反应CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）的反应热
解：HCHO（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）；H= - 563.58KJ/mol
CH3OH （l）+ O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g）；H= - 726.64KJ/mol
②-①=
CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）；H= - 163.06KJ/mol
（三）荷守恒
方程式2KMnO4+5KNO2十3H2SO4=2MnSO4十K2SO4+5KNO3+3H2O可以写出离子方程式：
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
根据电荷守恒：左边：-1；右边：-1.与H2SO4中的H+有关。电子得失与H2SO4没有关系。
五、结语
综上所述，与化学方程式有关的化学计算题型很多，正确的书写配平化学方程式是解答问题的基础。在较为复杂的化学反应中涉及的方程式较复杂，一定要重视化学方程式。运用各种守恒法到化学计算中，可以帮助同学们明确解题思路，进而提高解题准确性。同学们一定要对解题方法加以总结积累，并认真分析。掌握守恒定律的解题方法，提高解题能力.
参考文献：
[1]缪相建.氧化还原的化学方程式或离子方程式的配平[J].数理化学习，2011（02）
一、明确目的，激发兴趣，突破元素符号关
元素符号是学习化学式、化学方程式书写的基础。在教学中为了变机械记忆为趣味记忆，我重点在“趣”字上做文章。
“寓教于趣”：为了让学生掌握元素符号，我采用了编口诀和顺口溜的方法，增强学生兴趣，强化记忆效果。如，我结合书中的元素周期表总结口诀记忆常见的元素符号，在记忆地壳中氧、硅、铝、铁、钙这五种元素的顺序时，我总结了“洋鬼子戴着铝铁盖”的顺口溜。在教学中这样的口诀和顺口溜很多，它可以调动学生的学习兴趣，激发他们的求知欲，同时加深他们对元素符号的记忆。
“寓学于趣”：为了巩固课堂的教学效果，在课内，我常组织争当小小背诵家比赛，强化记忆元素符号。在课外，布置学生制作元素形象卡，供学生课下复习或相互交流，变枯燥的记忆为趣味化和生动化，有力地促进了学生对元素符号的记忆和理解。
二、掌握组合规律，明确写法，突破化学式关
为了便于认识和研究物质，化学中常用元素符号表示物质的组成，元素符号组成的式子就是化学式。针对初中化学课本出现的化学式，我把它们分为两大类，一类是单质化学式，第二类是化合物的化学式。单质化学式除O2、N2、H2、Cl2这四个常用的是双原子分子外，其余一律用元素符号来表示；第二类化合物的化学式是据化合价来书写的，一般组合规律为：“正价前，负价后；求公倍，价除它；得个数，写右下；代数和等于零”。利用这一方法，学生能较快地学会化学式的书写。同时要在不断的练习中让他们加深体会，从而逐步达到会写、会读、会用。
三、实验搭桥，现象做媒，突破化学方程式关
化学实验在化学教学中占有举足轻重的地位，若能充分利用好教材中的每一个实验，它必将能很好地服务于教学。在突破化学方程式这一难关时，我注重了借助实验，加强学生对化学方程式的理解、记忆。如，充分利用好过氧化氢分解制氧气、水通电分解、镁带燃烧等实验，让学生仔细观察实验前、实验中、实验后发生的不同现象，进而很快找出反应物、生成物及反应的条件，学生就能较容易地写出一个化学反应的化学方程式。我认为，借助实验教学是突破化学方程式书写的一条有效途径。
四、在教学中严格要求化学用语读、写的规范化
学生在书写化学用语时，经常出现书写不规范的现象，如，书写元素符号、化学式时出现大小写混淆的现象。在教学中要做到及时发现，及时纠正错误，强调规范化书写，避免扩大或养成不良习惯。
五、多练多用，提高记忆与书写效果
关键词： 化学方程式 配平 观察―分数法在中学化学学习中，方程式是化学学习的重点，其配平方法除了常见的观察法和最小公倍数法外，众多参考书介绍了名目繁多的配平方法，如奇数配偶法、归一法、待定系数法等，这些方法确实能配平一些不常见的反应，但这些方法难上手、适用面窄，加重了学生的学习负担。为了克服这些不足，在复习化学方程式的配平时，笔者引导学生开展了一次别开生面的巧“凑”课。
一、引入课题
[投影展示]配平下列反应式：C■H■+O■―CO■+H■O Na■O■+CO■―Na■CO■+O■
[学生讨论]笔者在巡查过程中听到学生这样讨论：
这两个反应很熟悉，但怎么一下子配不平了。好像能配平，但我就是平不了。
第一个中氧元素出现了三次，我用不了最小公倍数法。第二个中只有氧变价，可怎么变的呀。
我记起来了，第二个是2，2，2，1……
“我配平了！”有个平时成绩不太理想的学生突然惊呼道。旁边有同学立即凑过去，却又很快散开，同时把目光转向教师。此时，我就势了解该学生的配平情况。可该学生低着头，回答道：“老师，我是配平了，但我是凑的！”
二、教学过程
[教师引导]是的，这就是化学方程式配平中的观察―分数配平法，即易学易用的巧“凑”法，配平过程中先用观察法配平简单元素，较复杂的元素留在最后用“凑”的办法暂时将其配平，然后用等式性质将方程的系数化为互质的整数。
[例题分析]配平下列反应式子：C■H■+O■――CO■+H■O
此题若用最小公倍数法来配平，在配平O原子会遇到困难，即左边O原子2个，右边O原子3个，最小公倍数为6，但用此法无法配平之。
此题涉及四种物质，即C■H■、O■、CO■、H■O，其中有三种物质中含有氧元素，显然，O原子的配平较复杂，则不应最先配平O原子，一般最后配平O原子，可先配平H原子和C原子。
[学生展示]如何配平C■H■+O■――CO■+H■O呢？在实际教学中学生发明了如下配平方法。
步骤：（1）配平H原子，左边H原子1个，右边H原子1个。故原式照写。
（2）配平C原子，左边C原子2个，右边C原子1个。故在CO■前配写数字2，C■H■+O■――2CO■+H■O。
（3）分数法配平O原子，即在O■前配个分数，使左右两边O原子个数一样多。因为此刻左边O原子2个，右边O原子5个，则在O■前配写分数“5/2”。C■H■+5/2O■――2CO■+H■O
（4）在每个化学式系数前，乘以分数的分母“2”。2C■H■+5O■――4CO■+2H■O，即完成了此反应的配平。
[教师小结]观察―分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
[教师引导]按照此“凑”的配平方法，Na■O■+CO■――Na■CO■+O■
这一反应方程就只需要在O■前配二分之一了。对这一经常用到化学方程式，有些同学就不用背系数了呀。（有同学哑然失笑）
[教师引导]根据这一配平方法，请同学们回顾一下以前学过的常考的难点方程。
1.CH■CH■OH+Na――CH■CH■ONa+H■
2.Na■O■+H■O――NaOH+O■
3.Al+H■O+NaOH――NaAlO■+H■
4.CH■CH■OH+O■――CH■CHO+H■O
[教师点拨]这个反应是高中化学中常考的特殊反应，相信有些同学都记住了该方程的系数。但对该反应的酌配平过程却是比较模糊的。用这种观察―分析法使得对于该反应的配平思路变得简单且清晰。应用观察―分数法能很好地化解中学阶段有机化学方程式配平中这几个难点，大大减轻了同学们的学习负担。
[教师小结]通过同学们的归纳与讨论，这些方程都是中学阶段常考且配平有一定难度的方程，通过观察―分数法配平，能轻易地突破难点。
[技巧总结]1.应用观察法配平一般元素时应把握“由简到繁”的原则；
2.应用分数法配平较难元素时一般应将单质前的系数改为分数而将方程暂时“凑”平。
三、课后反思
1.观察―分数配平法的理论依据
前苏联著名心理学维果斯基的“最近发展区理论”，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，指独立活动时所能达到的解决问题的水平，另一种是学生可能的发展水平，也就是通过教学所获得的潜力。二者之间的差异就是最近发展区。教学过程中应首先找准学生已经掌握的知识，以学生现有水平为出发点，通过教师的引导，调动学生的积极性，发挥其潜能，让学生水到渠成地跨越“最近发展区”，达到新的较高级的发展水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。
观察―分数法的生长点：
（1）观察配平法化学方程式：在配平化学方程式时，学生最先想到的是观察法。观察法常见的思路是：首先通过观察，找出方程两边各只出现一次（即最简单）的元素，先配平这种元素，然后再配平其他元素，最后配平方程中最复杂的元素。
（2）数学中方程式的性质：等式的两边同时乘或除以同一个不为0的数所得的结果仍是等式。
2.提出观察―分数配平法的过程
笔者通过多年教学经验总结，找出学生在学习过程中难配平且又常考的化学反应，这些化学反应往往用观察法或最小公倍数法难配平。在此基础上归纳其共同特征，提出了用观察―分数配平法解决这些重难点方程。同时运用“最近发展区”理论，找到生长点，让学生在教师的引导下主动建构这一新配平方法，让学生自己实现了“跳一跳，摘果子”的学习过程。
参考文献：
关键词：离子方程式 解题方法 高考热点
一、离子方程式的基本信息
1.概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
二、离子方程式的正误判断
（一）依据四原则
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
三、关于离子方程式问题的解法
首先，需清楚物质能否电离，再细心列出方程式。与普通方程式没太大区别。
其次，原子守恒解题是关键。
最后，如果是离子共存题，你要先考虑题目附加的条件，因为一些离子在酸性条件或碱性条件不能大量共存…其次在考虑题目中给的离子是否发生反应生成难溶物质或气体或水或…接着考虑是否发生氧化还原反应（如亚铁不能跟硝酸根和氢离子），最后考虑是否发生双水解反应。
（四）查看是否有忽略隐含反应
五、离子方程式中常见的易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，刚开始学的人易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
关键词：热化学方程式；高中化学；盖斯定律
中图分类号：G633.8 文献标识码：B 收稿日期：2015-12-25
一、盖斯定律定义
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
二、计算方法：“倒”“乘”
“加”
1.“倒”：看位置
以所求目标方程为基准，看目标方程中的物质分别出现在已知方程的哪个式子，且只观察该物质在已知方程式中仅出现过一次的式子，并看位置，即反应物和生成物。若该物质与已知方程式中物质的位置相同，则不需要颠倒反应的方向；若该物质与已知方程式中的物质位置不同，则此时以目标方程为基准，将已知方程以“==”或“”或“ ”为分界线，将左边（反应物）和右边（生成物）整体交换，并改变ΔH符号，数值不变，并标记为新的式子。为了不影响后续工作，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。
2.“乘”：看计量系数
以所求目标方程为基准，再看已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数是否相同。若相同，因位置和计量系数均相同，则说明这个已知方程可以直接拿来使用；若不同，则以目标方程为基准，将已知方程乘以一个数，目的是使已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数相同，同时将ΔH也乘以该数，即ΔH与计量系数成正比，计量系数扩大几倍，ΔH同时也扩大几倍，并标记为新的式子。同理，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。
