时间：2023-01-07 10:57:12
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
关键词：九年级；数学教学；化归意识
化归意识即为转化与归结的意思，是数学教学中最基本、最重要的意识形式之一。在九年级数学教学中应用化归意识的本质是一个转化过程，将数学问题化繁为简、化难为易，归结为易于解决或已经解决的问题，以此降低难度。为此，九年级数学教师在活用化归意识时应以新问题、新知识为基础，刻意引领学生对旧知识进行回忆与联想，实现高效学习。
一、数形转化策略，直观形象化
在九年级数学课程教学中数形转化思想应用得极为普遍，大部分学生在学习数学知识过程中很早就接触和应用过数形转化思想，教师在活用化归意识时可从数形转化策略着手，将数学问题变得形象直观化。特别是在九年级代数教学中存在着不少抽象的解析式与概念，借助图形能够把数学问题转化的形象、直观，并让部分关系简单化、明朗化。部分图形的性质可以在赋予数量意义后利用计算来解决，以此通过互相转化、数形结合来考虑。
例如，在“函数”教学过程中，教师可设计题目：已知一次函数y1=x+1和反比例函数y2= ，当x在什么范围内时y2>y1。以该题目引导学生使用规划意识中的数形转化策略来分析和解决问题。分析：可将这两个函数的相互比较转化为不等式――x+1< ，按照x0来讨论，两边均乘以x，将会得到一个一元二次不等式，这样解起来将会变得较为麻烦。此时，教师可提醒学生采用数形结合思想，在同一个平面直角坐标系中画出这两个函数的图象，能够清晰直观地发现它们有两个相交点，分别为（1，2）和（-1，-2），很容易得出当0
二、方程转化策略，关系明朗化
方程作为九年级数学解题过程中常用的一种方法，当学生遇到部分特殊的数学问题时，教师应当引导他们根据题目内容和题意设未知数，找出已知条件和待求数量之间的等量关系，借此列出方程，利用解方程来解答数学问题。因此，九年级数学教师在具体的教学实践中，可结合实际教学内容组织学生应用方程转化策略，这也是对化归意识的真正落实，可以让一些数量关系变得明朗化，帮助学生理清解题思路，最终解决问题。
比如，在进行“正多边形和圆”的教学时，教师可设计例题：在一个半圆中有两个正方形，其中大正方形ABCD和半圆O内接，A、D两点在圆上，B、C两点在直径上，小正方形CEFG的边CG在CD上，点E在直径上、点F在圆上，如果小正方形的边长是8，那么，半圆O的直径为多少？分析：可作辅助线连接OF可得出直角三角形OEF，方程OF2=（OC+8）2+82；再连接OD得出直角三角形OCD，方程OD2=CD2+OC2，得出O是BC的中点，那么CD=2OC；因为OD=OF，那么设OC为x可得出方程（x+8）2+82=x2+（2x）2，从而得出圆的半径，再乘以2即为直径。
三、辅助转化策略，领悟迁移化
在九年级教学过程中，知识内容的广度和深度均有所提升，对于部分学生来说根据已知条件很难直接求出答案，这就要求教师学会活用化归意识，引导他们使用辅助转化策略，结合题目内容设计辅助命题，使其实现对数学知识的领悟和迁移。为此，九年级数学教师在讲解部分问题时，如果直接求解难以根据已知条件来完成，那么可要求学生先自主构造一个辅助命题，再证明这个辅助命题是真命题，借此达到解答原命题的目的。
在这里，以“弧、弦、圆心角”教学为例，教师可利用题目：AB是圆O的直径，点D是下半圆弧上的中点，点C是上半圆弧上的一个点，连接CD和直径AB相交于E，如果AB=8，求CE×DE的值。分析：根据题目中条件很难直接求出CE×DE的值，教师可引领学生利用辅助转化策略，根据比例线段来推导出线段的乘积，利用相似三角形得出比例线段，让他们先构造一对相似三角形。即为，连接BC和BD很容易得出BDE相似于BCD，那么BD/CD=DE/BD，所以CD×DE=BD2。然后再连接AD则出现等腰直角三角形ABD，容易得出BD=4 ，则CE×DE=BD2=32。
总之，在九年级数学教学活动中，教需充分认识到化归意识的作用和价值，在具体的教学实践中灵活应用数形转化、方程转化和辅助转化等多种化归意识，以此降低数学问题的难度，帮助学生更好地学习和理解数学知识。
参考文献：
[1]徐汉平.谈初中数学化归思想的教学与运用[J].中学课程资源，2015（5）：37-38.
一、选题的背景及研究价值
近几年，在凯里地区的化学中考成绩统计中，学生的化学平均分较低，平均得分率均未超过总分的百分之五十。经分析发现，中考化学成绩的两极分化十分严重，中考化学成绩在25分以下的人数占中考总人数的百分之六十左右，是导致中考化学平均成绩较低的主要原因，我校近几年的化学中考成绩相对凯里市平均成绩较好一些，但后进生的化学成绩也不容乐观。由此可见，要提高化学的中考平均分，激发后进生学习化学的兴趣，进而提高他们的化学成绩十分重要。
初中化学是一门与生活息息相关的学科，将生活中的化学事例渗透到化学教学中，将化学知识运用到生活中，教学过程中尽可能多的设计一些生活中的化学小实验，让学生感觉到化学是一门有趣味的学科、有用的学科、充满无限魅力的学科，从而热爱化学，学习化学。学习的第一动力是兴趣，兴趣的激发还需要将化学生活化。
近几年，如何激发后进生学习化学兴趣、初中化学生活化教学的相关论文和课题研究有很多，但并没有将化学生活化教学与激发后进生学习化学兴趣结合在一起，为此，我认为将化学生活化教学与激发后进生学习化学兴趣结合在一起具有一定的研究价值和意义。
二、本课题的研究目标、研究内容、研究重点
1、研究目标
本课题主要研究学习后进生在化学学习过程当中对化学不感兴趣的原因，并对不一样的原因展开分析比较。课题研究以探寻问题、细心论证的过程为主线，在把握学生学习情况的基础下，对凯里一中九年级学生的化学学习兴趣和教师的课堂教学方法进行研究；以详细的化学定义为研究的情况，获取对“后进生”学习过程当中特点的某些有利了解，同时分析与引导对应群体学生的学习过程。深入分析学生，把握其学习过程当中的特点，找到学生学不好化学的原因，帮助化学教师改进化学课堂教学设计的整体路线，从而推进学生积极有效的学习。
2、研究内容
（1）、对国内外有关化学后进生、生活化教学等相关研究进行分析，了解国内外当前研究现状。
（2）、对生活化教学在培养九年级化学后进生自主学习中的优势进行系统分析，以生活化教学独树一帜的特点及作用进行探究，从而了解培养九年级化学后进生自主学习环节中生活化教学运用的重要性。
（3）、调查分析：对现阶段九年级化学生活化教学激发后进生学习兴趣的现状展开调查并全面分析，以便明确化学生活化教学在培养九年级化学后进生学习环节中的可行性。
（4）、结合调查结果探寻九年级化学生活化教学激发后进生学习环节存在的问题，并在此基础上提出在教师激发九年级后进生学习运用化学生活化教学的有效策略。
3、研究重点
本课题研究的重点就是对“后进生”相关概念进行界定，同时对国内外生活化教学激发“后进生”学习化学的相关研究及成功经验进行分析；而本课题的实践重点主要是对现阶段九年级化学生活化教学激发后进生学习兴趣现状展开调查，并分析这一阶段“后进生”学习化学存在的问题，并提出教师采用化学生活化教学指导策略及建议。
三、本课题的研究思路、研究方法、技术路线或研究步骤
1、研究思路
本课题主要研究思路如下：第一，通过各种方式收集生活化教学、“后进生”自主学习相关研究文献，全面了解并掌握相关理论知识，为本课题的研究夯实基础，并以此明确课题研究思路。第二，对现阶段九年级化学生活化教学激发后进生学习兴趣现状进行研究和分析，同时结合本学校实际状况利用化学生活化教学有效开展自主学习，进而提出本课题研究目的及意义。第三，在研究过程中通过实践与总结相结合的研究方法，将化学生活化在九年级化学“后进生”自主学习中的作用充分发挥出来，改善现下化学“后进生”自主学习现状，增强“后进生”自主学习能力，提高化学学习效果，促进学生全面发展。
2、研究方法
“兴趣是学生最好的教师”，是促进学生学习学习知识的原动力。学生的兴趣主要来自于好奇心，则好奇心作为求知欲的基础，充分使用这种好奇心是化学老师教学的主要对策。按照明确的研究方案能够应用以下几种方法：
（1）安排化学实验，激励学习略差的学生学习兴趣；
（2）按照学生的学习情况，构成查缺补漏的小组与化学课外实践兴趣团队，将成绩良好的学生同时给成绩略差的学生进行补课，如此一来充分激发了学生的学习动力。
（3）整理成绩略差学生存在的知识点，放慢进度，规避一些问题，增强直观性的教学，将知识简单化，留给成绩略差学生的作业量要合理，考试题目难度较为简易，逐渐创建成绩略差学生的学习化学自信心。
（4）将化学和生活相结合起来进行讲解，将教学重点放置在激励所有学生对化学的兴趣上，持续体现化学学习过程当中实验的乐趣，促使学生认为化学比较“好玩儿”，从而在教师的的指导下，逐渐熟悉化学当中的研究对象。
3、研究步骤
第一阶段（2020年9月- 2020年10月）前期准备阶段
（1）、学习化学生活化教学指导有关理论，进行课题初期研究分析。
（2）、对九年级化学生活化教学激发后进生学习兴趣现状进行调查、分析，“后进生”学习化学过程中存在的问题，并进行系统归类，使研究具有针对性和实践性。
（3）、在调查研究和文献研究的基础上，提供研究的思路，制订课题研究方案。
第二阶段（2020年10月- 2021年2月）组织实施阶段。
这是本课题研究的主体阶段，主要依据研究计划组织实施，不断探索研究方法，优化研究途径，发现问题及时调控，力争研究取得实效。特制定以下研究计划：
（1）、开展理论学习，从网上和刊物上查找有关资料，并摘写相关的感想。
（2）、开展教师化学教育指导经验交流活动。
（3）、制定教师生活化教学指导手册、撰写教育反思、评价等资料。
（4）、扎实研究过程，积累研究资料。
第三阶段：（2021年5月- 2021年7月）总结阶段。
（1）、及时物化课题研究成果。
（2）、分析总结课题实施情况，撰写课题总结。
测试方式的转变必然引起教学策略的变化。过去，在知识立意型测试的背景下，因为考的是教材上的一些语言知识，学生只需把教材背熟，把教材上的语音、词汇、语法等语言知识记牢，机械地套用一些句型和用法，就能获得较高的考分。于是，毕业班的教师往往拼命赶新课，有的在初三上学期就结束了新课，然后留出半年的时间进行总复习——第一轮复习教材、第二轮分块复习语言知识和第三轮综合复习。但是，在能力立意型测试的今天，学生只掌握教材上的知识和一些语言知识显然是不够的，因此，针对考试形式的变化，九年级的英语教学也必须做相应的调整。
一、总体设计教学时间
能力立意型测试不直接考教材上的语言知识，注重考查学生运用语言知识进行听说读写译的能力，实际上是对我们的教学提出了更高的要求。能力的形成是以扎实的知识为基础的，离开了必备的知识，能力就成了空中楼阁；另一方面，能力是知识的运用，只有知识，缺乏大量的实践，能力又无法形成。因此，我们在教学时，必须做到知识与能力并重。对于语言知识，我们可以在随教材进行的新课和复习中，适时进行操练和小结，而不必在总复习时专门安排一轮的时间集中训练；词汇的巩固和语言能力的培养需要一个长期的过程，不是集中一段时间就能有突出效果的，因此也不宜在总复习时专门安排时间进行，而应分散到整个九年级阶段的每一天，与新课和复习分开，整体设计，循序渐进，每天花几分钟的时间复习词汇，每天进行一个方面的能力训练。综合训练主要是针对中考的结构、形式、难度、时间等进行的模拟训练，不宜安排太早，也不宜安排太多，可以在整个九年级阶段的每个月进行一次，在中考前一周进行两次。
二、四条线索，齐头并进
1.以教材为主线的新课与复习
中考不考纯语言知识的题，总复习不安排专门的阶段复习语言知识，不等于语言知识不重要。我们可以在上新课时，根据教材上该单元出现的语音、词汇、语法、话题等内容，进行必要的语言知识的学习、分析和操练；在分单元复习时，重点是让学生全面复现、巩固所学的语言知识，要让学生有充足的时间熟读教材上的对话和短文，形成对所学内容的整体印象和语感，对相关的语言知识，应前后联系，进行总结和综合运用。
2.以词汇为主线的復习
词汇复习当然可以在短时间内进行强记，但强记的数量有限，遗忘得也很快，初中英语中1000多词汇，靠强记是不行的，因此必须周密计划，经常、反复地记，才能牢记。我们可以从九年级的第一周开始，就安排学生每天复习一些词汇。如：从七年级的第一单元起，先每天复习一个单元；一轮结束后，再每天复习两个单元；第二轮结束后，再每天复习三个单元……在新课一个单元结束时，可以抽一天的时间复习、检查一下该单元的词汇。
词汇复习应注意以下几点：（1）适当领读。学生到了九年级，分化很大，有的学生学过的词汇基本都能读、会写，有的学生却有部分单词读不准、写不对，还有部分学生甚至大多数单词都不会读、不会写。读会是拼写的前提，因此，在最初复习词汇时，教师或优秀学生应领读两遍，给学生正音是很有必要的。（2）词不离篇。词汇复习必须与读教材上的语段、语篇结合起来，要督促学生养成在文中记词汇的习惯，将词的发音、拼写、意思、语境结合起来记忆，既可以增强语感，又可以产生联想，延长记忆保持的时间。而孤零零地背单词表，记得快，忘得也快。（3）分层要求。既然九年级的学生分化严重，我们就不应该用同一个标准要求所有的学生。恰当的标准可以激发学生获得成功的积极性，过高的标准则会抑止学生的积极性。根据学生的智力差异、学习能力和已有基础，坚持让每一个学生尽其所能、让每一个学生学有所获的原则，我们可以要求不同层次的学生分别掌握不同数量的词汇，如95%、85%、75%……5%。不要认为5%太低了，有的学生还可能达不到，但他们总不能定0分的标准吧；要求他们掌握5%，他们经过努力有时还是能达到的，他们就有了成功的机会，有了学习的动力；如果非要他们达到50%，那么他们干脆不学了。（4）严格把关。一部分九年级学生的学习自觉性还不很强，需要教师经常督促和检查。检查可每天用5分钟左右的时间，用听写等形式；不必把当天该记的全部词汇都写出来，重点抽查10个左右的常用词、词组和难记的词即可。检查之后要立即批改，亲自批改；对达不到要求的学生，要立即采取弥补措施，督促其达标；对连续多次不能达标者，要适当降低标准。
3.以能力为主线的训练
能力训练主要是指针对当地中考题型而进行的听力、阅读和写作等方面的训练。众所周知，综合运用英语的能力不是一朝一夕可以培养出来的，需要大量的实践。因此，和词汇复习一样，能力训练也应该从九年级的第一周开始，每天花几分钟的时间，训练一个方面的能力。
能力训练切忌抓到什么资料就用什么资料，不加筛选地打题海战，要有整体规划，根据当地中考的形式，精选和改编训练材料，由易到难，循序渐进；不断对学生进行学习方法的指导。既然能力立意型测试淡化了纯语言知识的考查，我们在对学生分层教学时，就不可能像过去那样，要求一些成绩不够好的学生，哪样的东西掌握，哪样的东西不掌握，哪样的题做，哪样的题不做，否则，学生就没有题可做了。因此，我们在对学生进行能力训练和综合训练时，也应该和词汇达标一样，引导学生达到不同程度的标准。
4.以综合训练为主线的复习
现在，许多学校的九年级还在一个月进行一次统一考试，我们可以把这当作一次对学生进行综合训练的机会，依据本地中考的结构和形式，结合一个月来学生所学习和复习的内容，认真命制一套试题进行训练。
农村党支部书记不忘**牢记**主题教育心得2篇
农村党支部书记不忘**牢记**主题教育心得一
作为一名普通党员，特别是作为一名党支部书记，我想结合自己的本职工作，谈谈自己学习的一点粗浅体会。一、不忘**，加强理论学习，提高政治理论水平。思想是行动的先导。党员的第一项义务就是：认真学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观、新时代中国特色社会主义思想，学习党的路线、方针、政策和决议，学习党的基本知识，努力提高为人民服务的本领。因此，为了把握好的主要精神，我首先认真学习了同志代表第十八届中央委员会所作的报告，学习了中央纪委工作报告、《中国共产党章程（修正案）》、总书记在闭幕会上的讲话、一中全会重要讲话、大会的各项决议。并利用网络和微信平台，学习了中央宣讲团对的宣讲，力图从不同的角度理解的精神，切实提高理论工作水平，坚守基层党支部政治理论教育的主阵地、主渠道，积极宣传党的理论。二、牢记**，立足基层党组织，践行精神。学习领会报告精神，就是要在实际工作中，将报告精神融入思想，化为实践，贯穿于支部工作的各个方面。年初的民主生活会上，我组织全体职工对内容进行专题学习，一是同步收看现场学。组织公司机关、各在建项目党员干部职工集中收看党的开幕会、新一届政治局常委记者见面会、报告专家解读等；二是领导干部引领学。召开中心组扩大学习会和政治理论学习会，专题学习党的报告、中央纪委工作报告、新修定的《党章》，现场组织讨论发言;每个班子成员结合学习、理解和领悟情况,认真做好学习笔记,及时撰写心得体会,做到领导干部走在前列、先学一步；三是深入一线宣讲学。组织领导班子深入各项目详细解读党的精神，组织开展“学习贯彻落实党的精神”专题党课,真正让精神入脑入心；四是检验学习成效。组织全体党员、各科室负责人、各项目三大负责人开展了党的精神应知应会100题理论测试。在年中，结合理想信念和爱国主义教育，再次组织公司全体党员开展精神专题学习，带领党员参观会宁会师楼红色教育基地，在公司党支部纪念建党97周年主题党课上做了“
不忘**、牢记**”专题发言，组织召开“不忘**、牢记**”专题组织生活会，在9月份开展了“不忘**、牢记**”演讲选拔赛，通过各种形式的学习和活动开展，鼓励职工不忘**，努力工作，肩负起实现中华民族的伟大复兴的历史使命。三、砥砺前行，勇于担当，带领企业谋发展。报告中，中国特色社会主义已经进入新时代，发展已经进入新篇章，我国经济已由高速增长阶段转向高质量发展阶段。年初，**集团五届三次职代会上也提出了2018年各项工作要围绕“高质量发展”这个主线。对于飞宇公司来说，也不能再片面追求过去的粗放式发展，要从过去单纯追求“量”的发展转变为追求“质”和“强”的发展。作为一个传统的交安设施施工的企业，飞宇公司多年来依托科学的管理、过硬的施工质量和全体人员的拼搏奋斗、无私奉献成为**省交通安全设施建设的主力军。今天，飞宇公司在市场经济的大潮下如何实现持续腾飞，为**集团的发展增光添彩是我们每一位飞宇人尤其是领导班子都应该思考的问题。对于这个问题，我和班子成员一道通过不断的探索和实践，逐渐摸索出一条发展之路，具体来说一是坚持多元化经营，充分利用现有交安、绿化、路基、消防资质开展经营活动，为公司寻找新的经济增长点；二是全力做好环氧锌基聚酯复合涂层护栏厂的筹备工作，尽快实现工厂的生产经营；三是加大资金、技术、设备投入，提升路基项目施工能力；四是根据企业发展实际，调整、优化人才队伍结构，吸收和培养各种层次、各类专业人才，为公司发展提供人力资源支撑。在公司的发展过程中，如何实现职工个人价值，这也是我作为一名支部书记思考的问题。强调：青年兴则国家兴，青年强则国家强。青年一代有理想、有本领、有担当，国家就有前途，民族就有希望。中国梦是历史的、现实的，也是未来的；是我们这一代的，更是青年一代的。中华民族伟大复兴的中国梦终将在一代
代青年人的接力奋斗中变为现实。全党要关心和爱护青年，为他们实现人生出彩搭建舞台。飞宇公司青年职工占职工总数的较大比重，作为一名支部书记如何才能带领企业不断发展，为培养优秀职工尽绵薄之力？党员的引领作用和支部书记培养人的责任要求我必须树立终身学习的理念。渊博的知识，紧跟时代的理念,求实创新的品格，关爱职工的爱心，要求我不断追求自我革新。尤其是作为支部书记还绝不仅限于政治理论的教育，更要唤醒职工的爱国热情和拼搏奉献的美好理想。总之，我要
不忘**、牢记党员和支部书记的使命，为实现中华民族的伟大复兴和企业的持续健康稳定发展贡献自己的力量。农村党支部书记不忘**牢记**主题教育心得二
通过学习，我有以下几点心得：一、加强学习，进一步提高自身素质学习贯彻好精神是当前和今后一个时期的头等大事，我要认真研学报告中的新思想、新观点、新论断，把自己的思想和行动统一到精神上来，努力提高学习效果，提升自身修养。一是要练就过硬的思想政治素质。包括政治立场、政治方向、政治纪律、政治鉴别力、政治敏锐性等几个方面的内容。它不仅决定着支部书记自身的发展方向，而且是开展各项工作的行动指南。党支部书记，是党支部全体党员的“主心骨”，是公司职工的“领头雁”，不仅要有胜任工作的理论政策水平和业务能力，而且要有政治上的坚定性，有良好的思想作风和道德品质，无论在平时工作还是日常生活中，都要严格要求自己，时刻注意检点自己的言行，为职工树立良好的榜样。二要提升专业理论素质。主要体现在三个方面,即知识面要宽、专业知识要精、知识结构要合理。党支部书记除了要具备较高的思想政治素质外,要做好工作,还应具有丰富的专业知识，有一定的工作能力和较多的经验积累。在新的形势下,作为一名党务工作者必须要下苦功夫学习新知识。三要有较强的工作能力素质。党支部书记需要学习和研究的东西很多，但在学习的条件、时间和环境上，有不少困难，这就需要有钻劲、韧劲、挤劲。因此,支部书记应重视自身能力的锻炼和提高,学会坚持用党的创新理论武装头脑、认识问题、指导工作。同时，要系统学习党务工作的有关章程、准则、规定和制度，掌握科学的领导方法和专业知识,这是党支部书记提高个人综合素质的需要，更是提高党支部建设水平的需要。二、学以致用，努力提升党务工作水平学习精神中要做到学以致用、用以促学、学用相长，坚持用新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作，做到紧密联系工作实际，进一步提高自身党务工作水平。一要提升总揽全局的能力。作为基层党支部书记，是领导班子的核心和主导地位的“班长”，要敢于总揽全局，善于总揽全局，要有一种高瞻远瞩的战略眼光，站在全局的高度观察和处理问题，既立足当前又放眼未来，做到对每个成员的特长和优点了如指掌,扬长避短，充分调动其他委员的积极性。工作中要有
“大将风度”放权、放手、放心，使每名党员各展所长，从而形成人人心情舒畅、个个奋勇争先的良好局面。二要增强维护团结的意识。支部书记作为基层党支部的“班长”，必须具有宽阔的胸襟，包容的肚量，谦和的态度。工作中，取得成绩和出现失误都是常有的事，但如何对待成绩和失误也是一门学问。作为“班长”，要心胸宽阔，不揽功诿过，“一班人”工作有成绩时，要勇于把功劳归为大家，当“一班人”工作出现问题时，要主动承担责任，但是这并不意味着对班子其他成员放任不管，该批评的要批评，该较真的要较真。同时，“班长”要时刻严格要求自己，处事要公正、公平，端平“一碗水”，把好“一杆秤”，注意用自身的人格魅力去影响同志，凝聚人心。只有这样，才能在班子中树立起自己的良好形象，工作起来才得心应手。三要练就知人善用的本领。党支部书记要有识才的慧眼，爱才的明智，容才的雅量，用才的魄力。坚持任人唯贤，不搞小圈子，善于知人善任，用当其才，特别是心怀至公,敢于使用持不同意见、甚至反对过自己的干部，从而能够吸引和聚集一批优秀人才。此外，要牢记“德才兼备”的用人原则，实现人与事的科学结合。四要修炼清正廉明的正气。古人云:“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。“班长”的影响力靠的是廉洁奉公和勤政为民。公生明，廉生威，要做到廉洁奉公，首先要求从情感上，从内心深处确立“全心全意为人民”的意识。同时，要从人民的意愿和利益出发，在工作中为职工办实事、办好事,不断加强党
性修养，始终保持高尚的情操和良好的工作作风，反对和防止腐化堕落行为。作为基层党组织负责人、战斗堡垒的核心，党支部书记务必保持为人正派、廉洁自律、勤政为民的本色，以自身的良好形象去教育和影响下属，用自己的模范行动带领职工为公司改革发展做出应有的贡献。三、积极主动作为，促进党建工作和业务工作深度融会总书记曾强调,“各级各部门党委(党组)要坚持党建工作和中心工作一起谋划、一起部署、一起考核”。要抓严抓实党建工作，就必须坚持党建和业务“比翼齐飞”两手抓，两手都要硬，决不能分离成“两张皮”，厚此薄彼。破解“两张皮”,关键在于健全基层党建和业务工作一起谋划、一起部署、一起考核的推进机制。作为基层党支部书记，要积极主动作为，找准党建工作与业务工作的切入点，把党建工作的立足点放在服务生产经营工作上，根据生产经营的目标任务，明确党建工作的内容；围绕生产经营工作，落实保障措施；把生产经营工作的难点，作为党建工作的重点。为此，党支部必须集中主要精力组织党员和职工围绕中心工作发挥模范带头作用。一是要协助主要领导贯彻党的路线、方针、政策，以及集团党委的指示、决策；二是要紧密结合生产经营工作实际和人员状况，了解和掌握思想动态，及时开展有针对性的思想政治工作；三是要发挥党员的先锋模范作用，调动广大党员干部创先争优的主动性和积极性，确保中心工作
的顺利完成；四是要善于协调行政领导，强化“两手抓，两手硬”的合力，促进业务工作和党建工作一起布置，一起落实，一起督促，一起检查，一起总结，一起奖惩，共同提高，使党建工作在企业有声音、有活力、有作用。
今天开“一二·九”四周年纪念大会，满堂青年，朝气蓬勃。这是一个多么生动活泼的集会！纪念“一二·九”的大会，在延安已经开过不止一次了，过去几次我都没有能参加，今天我是非常兴奋地来参加的。
我认为，现在中国的事情更好办了。中国的事情是什么？就是反帝反黑暗势力两件事。帝国主义和黑暗势力，中国人民自鸦片战争反起，到现在已反了一百年了。时间很长，虽然还没有完成，但是现在这件事情是好办多了。因为国民党顽固派大大加强了反共活动，打击进步的文化界，现在有些人就说：中国的事情难办了。他们是为进步而努力的，为国家民族的利益而奋斗的，他们满腔热情，怀着好心肠，要把国家民族弄好。但是，正在抗日战争的紧要关头，他们在周围却见到顽固势力所布下的投降、分裂、倒退的黑影，他们的努力受到种种限制和压迫，不免觉得事情难办了。这只是看到事情的一方面。我们当然坚决反对顽固派的倒行逆施，但就全局来说，却认为比之过去，现在中国的事情不仅不难办，而且是更好办了。
为什么呢？这就得从我们今天纪念的一二·九运动说起。
第一，一二·九运动到底是怎么一回事，同志们都知道，刚才李昌②同志也讲过。然而，我们应该进一步了解：它是在什么政治环境下产生的呢？它有什么政治意义呢？它给中国政治上一个什么样的影响呢？明白了这些问题，就会知道现在中国的情况跟过去大大地不同了，现在的事情不是比过去难办，而是比过去好办多了。
红军经过了万里长征，在一九三五年十月到达陕北吴起镇。当时敌人还在进攻我们，那年的十一月下旬，在富县我们还打了三个胜仗。在祝捷声中，在十二月十日，一听到北平一二·九运动的消息，我们心里好不欢喜！红军同志完成了这么伟大的长征，学生同志在北平发动了这样伟大的救亡运动，两者都是为解放民族和解放人民而斗争，其直接意义都是推动抗日战争。所以，一二·九运动在历史上讲，是抗日战争准备的一个非常重要的方面。
有些人说，一二·九运动不如五四运动，就是说，前者不及后者的政治意义伟大。这对不对呢？不对。我们认为这两者的意义是同样伟大的。
五四运动为北伐战争作了准备。如果没有五四运动，北伐战争是不可想像的。有些人以为学生运动没有力量，但是事实怎样呢？广大学生群众的五四运动，推动“六三”全国性的罢工、罢市、罢课的反帝和反卖国政府的斗争，发展成为全民族的运动。五四运动以后，产生了中国共产党，促成了第一次国共合作，掀起了五卅运动，发动了北伐战争，造成了第一次大革命。那末，很明显，没有五四运动，第一次大革命是没有可能的。五四运动的的确确给第一次大革命准备了舆论，准备了人心，准备了思想，准备了干部。
至于一二·九运动，它是伟大抗日战争的准备，这同五四运动是第一次大革命的准备一样。“一二·九”推动了“七七”抗战，准备了“七七”抗战。
我们看看，一二·九运动是在什么情况之下发生的。一方面，它是在共产党被认为绝对无权、绝对不合法的国民党统治区，在国民党反动派的“剿共”战争时期，在军事“围剿”和文化“围剿”双管齐下的情况之下发生的。在过去的所谓“剿共”战争中，共产党和红军处境的艰难是无须多说的。后来红军长征了，一走走了二万五千里，人家在后面也“欢送”了二万五千里，并且在前面还有“欢迎”的，在天上加上“送礼”的，这礼物名曰炸弹。尽管“欢送”者一程一程地相送，“欢迎”者一站一站地相迎，红军仍然到了陕北。但敌人还是用子弹作礼物，前后迎送。这就是说，红军到了陕北，还是处在被“围剿”的环境中。这就是军事“围剿”的情形。文化“围剿”怎么样呢？敌人的“碉堡”是建筑在学校里、书报杂志上以及社会文教团体里，也大有“稳扎稳打、步步为营”之势。关于这一点，我们只要看一看鲁迅先生的杂感，就可以知道。他的抨击时弊的战斗的杂文，就是反对文化“围剿”，反对压迫青年思想的。另一方面，日本帝国主义已占领了东北，酝酿着“华北特殊化”，并积极准备灭亡全中国。因此，四万万五千万人民，大家都要干，要打日本帝国主义。可是，有一些人偏偏不赞成。不过，他们也是要打的，打的是谁呢？是共产党，是青年学生，是文化界的进步人士。全国老百姓对他们说：你们打的方向弄错了，我们坚决反对。这就是一二·九运动所处环境的另一方面。一二·九运动以后，事情就逐渐好办了。西安事变和平解决，国民党政府只打共产党不打日本帝国主义的办法行不通了，不得不放弃“剿共”政策而走准备抗战的路，这就开了国民党的三中全会，抗日民族统一战线也就在事实上宣告成立。对于这些，一二·九运动的功劳都是很伟大的。
这里，有一点应该特别注意，就是红军长征和一二·九运动的密切关系。一二·九运动发生在红军北上抗日到达了陕北之时。红军二万五千里长征的胜利帮助了一二·九运动，同时，一二·九运动也帮助了红军，这两件事的结合，就帮助了全民抗战的发动，帮助了中华民族，增进了全民族的利益。
中国共产党中央的八一宣言③，号召全国人民反对日本帝国主义，推动了全国团结抗战潮流的发展。一二·九运动，是在中国共产党发表八一宣言，红军走到陕北打了胜仗，而日本帝国主义正在加紧侵略中国的情况之下发生的。广大青年学生起来反对当局对他们的压迫，反对日本帝国主义侵略中国，要求停止内战一致抗日。这个运动的发生，轰动了全国。它配合着红军的北上抗日行动，促进了国内和平和对日抗战，使抗日运动成为全国的运动。所以，一二·九运动是动员全民族抗战的运动，它准备了抗战的思想，准备了抗战的人心，准备了抗战的干部。要拿五四运动和北伐战争的关系相比，那末很明显，一二·九运动和抗日战争的关系更密切，两者相隔的时间更短，因为一二·九运动有红军长征的胜利互相配合。总之，一二·九运动将成为中国历史上的一个非常重要的纪念。在一二·九运动以后，在抗日战争爆发以后，中国反帝国主义的事情就好办多了。
第二，反对黑暗势力压迫青年学生和压迫知识分子，这件事情现在也是更好办了；而黑暗势力压迫青年学生和知识分子，这件事情却是更难办了。一二·九运动就证明了这一点。黑暗势力压迫进步思想，压迫到最后，黑暗势力总是失败的。一二·九运动前，他们进行了八年多的反共教育，是有计划地进行的。学校里的一切有政治倾向的课程，首先都是以反对共产党和马克思主义为原则；对教员中被认为是共产党和马克思主义者的人都要排斥和迫害。从一九二七年下半年起，他们用这种教育训练了八年多，不幸得很，却训练出一个“一二·九”来。这在国民党内那些反共的先生们看来，当然是一件天大的憾事。有些人说，“一二·九”是学生造反。这一点学生们是承认的，的确是造反。但是，造谁的反呢？是造压迫学生者的反，造思想“围剿”者的反，造宣传假三民主义的人们的反。他们造反的目的就是要实行真三民主义，也就是联俄、联共、扶助农工的三民主义。他们为铲除一切实行真三民主义的障碍而造反。这样的反要不要造呢？要造的，要造的，第三个还是要造的。 世界上的事情，就有这样怪，碰了钉子摸摸头，但是过后又忘了。你们看，从前有些人是不承认五四运动的，但是到了今天都承认了；现在也有些人不承认一二·九运动，不过，根据“五四”的经验，说不定哪一天，他们也将不得不承认“一二·九”。如果坚持不承认，那就请他们在三十六计中选上计，简单些说，请他们滚蛋！因为世界是向前进的，要向后倒退是不成的；中国人的辫子没有了，他们想拖也拖不住了；旧的落后的东西只好倒下来，让新的进步的东西接替它。在进步的潮流中，他们要是还不承认进步的一二·九运动，还想鄙视这个运动，那末，他们将要倒霉还有什么话说？
现在的青年学生，懂得的道理更多了，比我当青年学生的时候聪敏得多了。我起初读几年书，恢道“诗云”、“子曰”那一套，心里总以为做官做皇帝的人个个是好的。后来进了洋学堂，碰到了革命，于是也知道皇帝老爷是坏的了，也懂得了美国的京城是华盛顿，英国的京城是伦敦，什么X加Y等于Z，什么分子、原子和电子。现在你们不仅懂得这些东西，而且还懂得马克思主义哩！我那时，就不懂得什么马克思。这就是现在比过去进步的一个证明。当第一次世界大战的时候，上层的人们是主张参加协约国英、法方面去打德、奥的，他们的言论讲得头头是道，确实欺蒙了一些人。一九一八年，第一次世界大战结束时，中国在北京也开了会，还立了一块碑，上面刻着“公理战胜”四个字④，更是煊赫一时，弄昏了当时一些人的头脑。但是，现在不同了。中国是永远向前发展的。中国人民现在已经懂得了世界大事，懂得了革命道理。这种道理是一步一步懂得的，从前懂得少，现在懂得多了。大家懂得了帝国主义战争的性质是非正义的掠夺性的，懂得了日本帝国主义的阴谋诡计，懂得了投降派、顽固派的阴险狠毒，懂得了民主宪政。他们认识清楚，要进步，要民主，要参政，而这民主宪政的真正实现还需要大家起来奋斗。只有全国青年学生、工人、农民一同起来作斗争，才能把这个事情搞成功。现在的人是聪明了，不容易被欺骗了。大家都光起⑤眼睛看着：什么人不开放民主？什么人要分裂？什么人要投降？什么人要倒退？《封神演义》里有一个申公豹，是姜子牙的不肖师弟，他脸向后长，眼朝后看。现在在抗战阵营中，就隐藏有这么一群“申公豹”，一批专门倒退的人，他们拖住中国要倒退。这是现在中国的黑暗势力压迫光明势力，这叫做压迫的自由。然而，全中国的青年和工农大众也有另外一种自由，这叫做反抗黑暗势力的自由。我们不准黑暗势力把中国拖向后退。我们有没有把握不准他们那样做呢？是有的，重要的根据就是现在的人不容易被欺骗了，全国老百姓是不好再欺骗了。现在大多数人就不准他们这样压迫，要反抗他们的压迫；不准他们投降，要坚持抗战；不准他们分裂，要坚持团结；不准他们倒退，要坚持进步。这一群“申公豹”，看他们怎样收场！
第三，一二·九运动和中国共产党的关系是怎样呢？毫无疑义，一二·九运动中国共产党产党起了骨干的作用。没有共产党作骨干，一二·九运动是不可能发生的。首先是共产党的八一宣言给了青年学生一个明确的政治方针；其次是红军到了陕北，配合了北方的救亡运动；再次是共产党北方局和上海等地党组织的直接领导。这样，才使一二·九运动发生，并使之在全国各阶层开展起来，形成了全民族救亡运动的巨大政治力量。青年学生好比是一二·九运动的柴火，一切都准备好了，只差用火一点。点火的人是谁呢？就是共产党。共产党从诞生之日起，就是同青年学生、知识分子结合在一起的；同样，青年学生、知识分子也只有跟共产党在一起，才能走上正确的道路。知识分子不跟工人、农民结合，就不会有巨大的力量，是干不成大事业的；同样，在革命队伍里要是没有知识分子，那也是干不成大事业的。只有知识分子跟工人、农民正确地结合，才会有无攻不克、无坚不摧的力量。因此，知识分子要同共产党结合，要同广大的工农群众结合，要同革命武装队伍结合，要同八路军新四军结合。一切共产党员要向所有非党的同情者说清楚，我们共产党是非常欢迎知识分子的，是团结知识分子的。自然，我们要反对那少数破坏革命的坏知识分子，汉奸知识分子，“申公豹”式的知识分子。不反对这种知识分子，是罪恶；反对这种知识分子，是对民族对人民都有利的。
现在很多青年知识分子没有自由，没有走路之权。例如从西安到延安的这一条路上，遍设关防，进步的知识青年要通过是困难的。因为他们既没有青龙偃月刀、嘶风赤兔马，又没有过五关斩六将⑥的本领，那只有被赶到集中营“训练团”里去。这件事情似乎有些难办。但是，如果知识分子跟八路军、新四军、游击队结合起来，就是说，笔杆子跟枪杆子结合起来，那末，事情就好办了。拿破仑说，一支笔可以当得过三千支毛瑟枪。但是，要是没有铁做的毛瑟枪，这个笔杆子也是无用的。你们有了笔杆子，再加一条毛瑟枪，根据拿破仑的说法，那末，你们就有三千零一支毛瑟枪了。有了这，什么帝国主义也不怕，什么顽固分子也不怕。有了这，这些狗子敢来咬一口吗？
从鸦片战争起，中国人民已有了一百年的反帝反黑暗势力斗争的经验，再加上共产党十八年的斗争经验，什么事情还会办不到呢？这样看来，中国的事情比以前是更加好办了。我们一定要抗战到最后胜利，打倒日本帝国主义，创造出一个民主共和国！现在虽然还有帝国主义者和“申公豹”们不断地阻碍我们这样做，但是不要紧的，我们现在是聪明了，是有力量了，我们已不是昨天的我们，而是今天的我们了。帝国主义者、“申公豹”们，是你们滚蛋的时候了！
注 释：
①一九三五年，全国人民的反日爱国运动开始新的高涨。北平学生在中国共产党领导下，首先在十二月九日举行大规模的爱国示威游行，提出“反对华北防共自治运动”、“停止内战，一致对外”、“打倒日本帝国主义”等口号。游行的学生遭到了国民党政府的镇压。第二天，北平各校学生宣布总罢课。十六日，学生和市民一万余人，再度举行示威游行。全国人民纷纷响应，开始了中国人民抗日运动的新高潮。这就是著名的一二·九运动。全国各阶级的关系由此很明显地表现出新的变化，中国共产党提出的抗日民族统一战线政策，得到一切爱国人们的公开拥护。
②李昌，一九一四年生，湖南永顺人。当时任中国共产党中央青年工作委员会委员。一九三五年在清华大学读书时参加了一二·九运动。
③指中国共产党中央委员会和中华苏维埃共和国临时中央政府一九三五年八月一日的宣言《为抗日救国告全体同胞书》。宣言呼吁停止内战，联合抗日。
④克林德原是德国驻华公使，一九年六月在义和团运动中于北京遭枪杀。一九一年清政府根据《辛丑条约》，向德国赔礼道歉，并为克林德在东单牌楼北边立碑。一九一八年十一月，北京人民将该碑改建为“公理战胜”碑，并迁至中央公园（今中山公园）内。建国后改为“保卫和平”牌坊。
在现实社会中，我们需要用到讲话稿的情形越来越多，讲话稿是应用写作研究的重要文体之一。怎样写讲话稿才能更好地发挥其做用呢?这里给大家分享一些关于九月第四周国旗下讲话，供大家参考。
九月第四周国旗下讲话1尊敬的老师们、亲爱的同学们：
上午好!我是九年级二班的丁乐婷。
今天我讲话的题目是：养成好习惯。
俗话说：“习惯成自然。”习惯是日积月累慢慢养成的，有一个量变到质变的过程。好习惯是在不断纠错、不断强化、不断实践的过程中逐步形成、逐步完善的。因此，本学期我们要在上学期形成的良好习惯养成的势头下，继续强化良好习惯养成教育工作，并希望同学们在以下几个方面有所作为。
一、要尊敬老师，感谢师恩。尊师是中华民族的优良传统。古人说“天地君亲师”，讲究“一日为师，终身为父”。今天我们尊敬老师，就是要接受老师的教导，尊重老师的劳动，体谅老师的辛苦，认真完成老师布置的学习任务，见到老师主动问好，感谢老师的教育之恩。
二、要遵守交通法规，注意上学放学途中安全。走路要走人行道;过马路要从人行横道线或人行天桥上通过，不翻越护栏;行走要不走小路走大路、不走灯光昏暗的路走灯光明亮的路，尽量结伴而行;骑车要集中注意力，不逆向行驶不带人。乘车时不把头和手伸出车外，候车时要站在人行道上，不在车行道上候车。不乘坐三无车辆。不搭乘陌生人的车。
三、遵守上下楼梯制度，防止意外事故发生。平时上下楼梯时，要靠右行慢走，不快速奔跑;集体活动上下楼梯时，要做到走规定的楼梯，不逆向行驶，不拥挤，不起哄，不吃喝，不乱吐痰，不推拉身边同学，不停下来拣东西系鞋带。
四、同学之间要互相尊重，避免冲突发生。同学之间发生矛盾后，应互谅互让，友好解决。自己不能解决，应告诉老师请老师解决。禁止以武力相威胁或以非法的手段来解决，杜绝打架斗殴造成人身伤害事故的发生。
五、要文明用语，礼貌待人。做到不说脏话和粗话，不骂人，不恶语伤人。
老师们，同学们，让我们自觉地行动起来，从身边的小事做起，从一点一滴做起。
我的讲话结束，谢谢大家。
九月第四周国旗下讲话2记得培根曾经说过：“习惯是一种顽强的巨大力量，可以主宰人生。”
今天我先给大家讲一个真实的故事：吉林省有一所小学叫浑江铁路小学。学校不大，只有80张课桌，稀奇的是这80张课桌是在新中国成立那一年做的，已经用了几十年啦!但没有损坏，没有脏，甚至和新的差不多——为什么这么能保护得这么好?原来，每学期开学，校长就对同学们讲，爱课桌、爱公物，就是热爱祖国;班主任老师也讲，爱课桌、爱公物，要像保护自己的眼睛一样!铁路小学的同学们都知道爱护课桌的方法;不摇不敲打，不用刀刻，不用笔画，不用脚踩，更没有人跨上去玩，夏天上课，有的同学汗水滴在桌面上，就用小手帕去擦。
听完这个故事再看看我们的课桌，随处可见几个不该的字，有的话语还是那样的低级与粗俗，甚至会见到有的同学在桌上打草稿，诸如此类损坏公物、绿化的现象屡见不鲜，否则原本整齐的绿化带怎会无端的出现几处空隙。与他们相比，同学们，你们脸红吗?我们经常把“崇尚礼仪美德，学做文明新人”挂在嘴边，但有的同学却听之任之，课间追逐打闹，上课铃响过教室却吵嚷声依旧，坐在座位上姿态各异，走过路过见到废纸、垃圾却视而不见，乘车争先恐后，饭桌上不顾长辈、客人，“这个我爱吃，我要吃。”一个劲霸占着等等。同学们，光会嘴上说，却没有实际行动那等于零。
我们知道知识能力固然重要，但好的习惯往往能为你插上成功的翅膀，不经意间助你一臂之力;相反，一个坏习惯也常常能让你从悬崖上重重地摔下。因此我们平时就应该注意培养自己良好的行为习惯;但是，良好行为习惯的形成并非一朝一夕之功，只有经过长期反复的训练，常年坚持才能形成。有句话说得好：种下思想，收获行动;种下行动，收获习惯;种下习惯，收获品德;种下品德，收获命运。好习惯一旦形成，将会使人终身受益。对小学生来说，行为习惯最能体现其个性品质。在这里我相信每一位同学都愿意与好习惯作朋友，那么就让我们从现在做起，从小事情做起，从少扔一片废纸做起，从少说一次脏话开始，在学习生活中培养一个又一个好的习惯，让好习惯伴随我们终生，成为我们走向成功，走向辉煌的一个又一个五彩的阶梯!
同学们，让我们今天养成好习惯，明天成就大未来吧!
九月第四周国旗下讲话3尊敬的老师、同学：
大家好!
最美莫过夕阳红，温馨又从容，夕阳是晚开的花，夕阳是陈年的酒……每天，我们迎着朝阳上学，沐浴着夕阳回家，不知不觉又走进这秋风送爽、瓜果飘香的日子，今天，我们又迎来了九九重阳节。在古老的《易经》中把“六”定为阴数，把“九”定为阳数，九月九日，日月并阳，两九相重，故而叫重阳，也叫重九，古人认为是个值得庆贺的吉利日子，因此从很早就开始过此节日。九九重阳，因为与长长久久的“久久”同音，而九在数字中又数最大，有长久长寿的含意，况且秋季也是一年中收获的黄金季节，重阳佳节，寓意深远。**年，我国把重阳节定为“老人节”，此后每年农历九月初九又成为尊老、敬老、爱老、助老的日子。
今天的中国已经步入老龄社会，进一步倡导尊老敬老的传统文化尤其显得必要。有数据表明：中国60岁以上老年人人口已经超过了1.3亿，占全国人口的10%以上。到本世纪中叶，中国老年人口将达4亿，占全国人口的1/4。
“花无重开日，人无再少年。”总有一天我们也会成为老人。作为河背街小学的学生，我们应该发扬尊老、爱老的优良传统。在重阳节这天，向爷爷、奶奶、外公、外婆致以节日的问候，感谢他们为自己所做的一切;在平时，帮助他们做些力所能及的家务活，关心照顾他们，多陪他们聊聊天，从身边的每一件小事做起。同时向社会的爷爷、奶奶伸出关爱、帮扶之手。
当然，尊老敬老绝不是重阳节一天的事，应该是在日常生活中，帮助老人解决生活的困难，多给老人一些心理慰藉。因此，我提议，每一位队员都要用实际行动向老人们献上我们的一份心意，为自己的爷爷奶奶或者邻居老人做些力所能及的事，比如帮他们洗衣、洗碗、扫地、叠被，多为他们着想，少让他们做那些本来应该是我们自己做的事，把好吃让给他们，把有趣的事告诉他们，对邻居长辈有礼貌，外出礼让老人。“岁岁重阳，今又重阳。”希望我们所有的人都从现在做起，都能尊老、爱老。在天高云淡、秋风飒爽的季节，让我们共同祝愿天下所有的老人都能幸福、安康。
愿所有老人都过上和我们一样幸福的生活!
谢谢大家!
九月第四周国旗下讲话4尊敬的老师，亲爱的同学们：
早上好，今天我演讲的主题是：学会总结和反思是成功者的基本素质。
首先反思我们的学习：紧张的期中考试刚刚过去，本周我们学习生活中的一项重要工作就是要认认真真进行反思，因为这是确定我们前进方向的一个重要前提。当然我们首先要祝贺在期中考试中获得优异成绩和显著进步的同学，我们要大力表扬他们的勤奋刻苦，勇于拼搏，但是我们也要泼一点冷水，防止有点同学骄傲自满，因为无论是谁。都不可能完美无缺，就像每份试卷都会有不同的结果一样，一次考试的成功不能说明一切，所以千万不能盲目乐观，只是这次考试你有许多缺点和弱点没有暴露而已，同样的，对待一次考试的失败，不能过度沮丧，一次考试并不是句号，更不是人生的全部，作为成功的学习者，必须学会及时的总结和反思，要时时反思自己的长处与短处，力求一份耕耘能有两份收获!
其次反思我们的行为习惯：俗话说：“习惯决定性格，性格决定命运”，可是就在我们美丽的校园中，总有一些令人不满意的现象出现，我们不难看到，清扫刚结束后的校园，就有被扔下来的饮料罐，面包纸;在整洁的校园里，有同学随手丢纸屑，塑料袋;在书声琅琅的课堂上，有的同学却精神萎靡不振，在安静无声的自修课时，有的同学却叽叽喳喳甚至高声喧哗，在庄严肃穆的升旗仪式上，有的同学却左顾右盼，窃窃私语，有的同学受一些不良习惯的影响，讲粗话，脏话，争吵，打架，搞不团结，有的同学为了自己的酷劲，留长发，穿异服，把充满知识氛围的校园变成他们的T型舞台。
以上种种现象，不仅严重的违反了中小学生日常行为规范，而且也破坏了学校优美和谐的育人环境，在当今社会倡导的文明主流是不相符的，众所周知，一个国家的文明程度取决于国民的素质，不知同学们是否想过我们的文明与否，不仅仅代表着个人的形象，目前我市在文明城市测评中取得了优异的成绩，一些记者将深入我市进行实地考察，所以，希望同学们在期中总结时能认真对照中小学生日常行为规范，让我们牢记“先成人后成才”的道理，从现在起坚决摒弃掉我们身上?a href='//www.xuexila.com/aihao/zhongzhi/' target='_blank'>种植晃拿鞯男形闪己玫男形肮撸鲆桓鲎宰穑园郧浚粤⒌奈拿餮?/p>谢谢大家!
九月第四周国旗下讲话5亲爱的老师、同学们：大家上午好。
本学期的期中考试已经结束了，同学们也已经知道了自己的成绩，现在要做的就是根据自己的成绩，进行期中考试后的反思和总结。如何做好期中考试后的总结与反思?现在给大家提几点建议：
1、整体总结
首先，建议大家先对自己的期中考试整体情况做一个总结。想必同学们对自己的成绩都有一定的期望值，至少有一定的期待。那么，这次考试，是否达到了你的期望，是否是你这段时间学习状况的真实反映。建议同学们问自己几个问题：
(1)名次、成绩是上升还是下滑?
(2)如果上升，是因为题目适合你(有些同学遇到比较难的题目成绩会比较好，有些反之。)，还是同水平的同学出现了失误，还是自己的水平真实上升了。
(3)如果下滑，问题又出在哪里。
2、知识点总结
知识点的总结是期中考试总结最重要的一环。这里有两种情况很可怕，一是根本不进行总结，那么你下次可能还掉在相同的陷阱里。第二种情况是就题论题进行总结，这样的结果是你下次可能掉在一个相似的陷阱里。
那么，如何正确进行知识点的总结?
首先，同学们拿到卷子后，应对自己答这份卷子的情况进行一个全面的回想。请同学们细细浏览卷子中的每道题。注意，此时你关注的，不应只是错题。而是包括你答起来不流畅的题，思维有障碍的题，以及凭运气做对的题。这些题都是你的软肋。
其次，同学们应着重对这部分知识进行复习。这里应该注意的是，千万不要就题论题。如果只是这道题做错了，改正了。那这样的总结只是让你多会做一道题而已，下次类似的题变一变形，可能又错了。殊不知，一道题错了，可能是你相关的知识体系就没有搞清楚。
所以，同学们应该做的是，由点及面，对这部分题涉及的知识做一个更深、更广的复习。数学错了一道考察函数单调性的单选题，那你是不是对函数单调性这部分知识就没掌握好?物理一道大题的受力分析错了，好好想想你的受力分析是不是一直就存在问题?
如果答案是肯定的话，为什么不以这次期中考试为契机，把这部分知识疏漏处赶紧补上呢?如果又是应付了事，下次一定还会出问题。要拖到什么时候呢?
3、考试技巧总结
考试技巧的总结上，请同学们再次回顾整个考试过程，这次你的回顾重点是在考试技巧上。请同学回想，也问自己几个问题。
(1)这次考试你的策略是什么?时间安排是否合理，有没有出现先紧后松或先松后紧的现象?
(2)有没有出现填错答题卡，或者一些很明显的低级失误?如果有，你要怎么能让自己记住这个血的教训?
(3)具体到每门学科。英语是否没有时间看完整个阅读?听力是否因为纠结前面的内容而影响了听后面的内容?数学是否因为专注后面的某道很难的大题而没有检查，导致丢了一些不该丢的分。物理是否连题目都没读完而开始答题，而导致答非所问。等等。
通过考试技巧的总结，想必同学们自己就能明白，在这次考试中，如果你能怎样安排时间，安排答题顺序，就能取得更好的成绩。把你总结的记下来，这都是你最宝贵的经验。请把你们的每一次考试当成是最终考场上的真实演练。
进行这些总结后，同学们不要忘了，有一项工作是必需的：把这次考试的错题总结到你的错题本上，以更好的回顾和吸取教训。
九年级是整个初中阶段的重要一年，也是关键的一年。为了使学生在英语这门学科上取得更大的进步，使学生在中考取得优异的成绩，笔者在教学中尝试了一些教学方法，取得了良好的教学效果。现作总结如下。
一、教师要备教材、备学生
九年级英语教学，要讲的知识点多，课文篇幅较长，词汇量较大，难度较深，而且要面临学生中考，所以教师应以深化基础知识为主。在备课时应以大纲为标准，以课本为依据，按照课本的编排顺序，每一册、每一单元、每一课都要细致地学习，力求基础，力求全面。既要抓住基础知识、基本技能和基本解题方法，又要全面覆盖所学知识，不遗漏任何一个知识点。另外，要面向全体学生，防止“片面追求高分”的现象，绝不能冷落“学困生”。因此，我们备课不仅要备教材，还要备学生，要因人制宜。
所谓备教材就是要做好对教材的整体分析。新目标九年级英语教材包括哪些单元的教学内容，教师必须清楚明白、了如指掌，明确教材的编写特点以及教学目标、重点、难点、教学要求。我们首先要做的很重要的一项工作，就是要单元整体分析，在教师心中形成一个大致的教学构思。
所谓备学生就是要分析学生的现状。我们教学的对象是九年级的学生，对于大多数学校来说，学生此时的总体状况基本上可划分为三个层次：优等生、中等生、学困生。优等生的英语成绩比较优秀、已经养成了良好的英语学习习惯，掌握了大量有效的学习方法，学起英语来非常轻松。对于这部分学生，在九年级阶段我们要做的就是让他们继续吃饱吃好。中等生是教师要特别关注的，他们还能够跟得上英语学习，但学起来觉得比较吃力，成绩想有大的提高比较困难。对于这部分学生，我们要尽可能帮助他们战胜自我，教会学生学习方法，培养良好的学习习惯和学英语的兴趣。学困生对英语学习已经产生厌倦的心理，基本上是没有兴趣并且失去信心，想要提高他们的学习成绩是非常困难的。但是，作为教师不能因此放弃这部分学困生的英语学习，更不能使其成为其他学生甚至教师拿来嘲笑批评的对象。我们应给予他们更多的关心和帮助，帮助他们寻找学习的快乐，尽可能让他们多掌握一点知识。
二、查缺补漏，找出不足
查缺补漏要体现在语音、词汇、日常交际用语上。语音和词汇的补漏工作应穿插在教学单词时进行。在教新词的过程中及时讲授有关语言点的知识和单词辨音，及时归纳所学过的单词。力争使没有掌握的语音、词汇逐一巩固，这样对学生以后的听力会有帮助。对于词汇教学，笔者认为行之有效的措施有：一是课前预习，要让学生养成课前预习单词的好习惯，他们会借助词典学发音，会借助音标练习发音。二是课堂上跟教师学单词，这个学就不是单纯地学发音，而更多的是在较完整的语境中学会怎样使用单词。我们要求学生至少掌握包含每个生词特别是重点生词的三到五个句子，否则，单词背得再熟、再多，也只能是做无用功。三是在反复阅读中强化单词，笔者说的反复阅读不是读单词，而是一定要读笔记中的句子，读对话中的句子，读课文中的句子，单词只有在句子中才有生命，才有记忆的意义。四是在练习中消化和巩固单词，练习中有大量包含词汇信息的句子，也是对学生阅读量不足的有力补充，学生读起来感觉比较新鲜。因此，反复阅读有利于巩固词汇知识，有利于增加学生的句子量。要努力使基础知识转化为技能，不断提高英语的日常交际能力。
三、抓学生的听力训练
九年级的听力材料量大、发音技巧高、朗读语速快、学生很难听懂，所以，要加强对学生的听力训练。听力练习之前，教师先帮助学生明确要求，引导学生进行分析信息、听选相关信息，给予学生一定的指导。然后让学生浏览并看懂听力材料中的句子、所提的问题，这样让学生带着问题去听录音，以提高学生听的质量和信心。做短文听力题时，学生第一遍只听，不要求去完成听力任务。首先让学生集中精力去听，避免学生有压力就产生紧张感，第二遍学生一边听一边去完成听力任务，第三遍检查答案。因为通过听前面两次以后，听第三遍时就更加容易听懂，更能获取信息。所以，平时除了课文的听力训练外，还要找一些有针对性的听力材料让学生去练习、去感受，以提高学生的听力水平。教会学生听力方法，中考时学生就会得心应手了。
四、精讲精练，练重于讲
基础知识难点总结、知识网络、基本方法和技巧的归纳都离不开讲，但更离不开练。学生不练习，所获得的知识就不牢固，知识的构建就不能深化，所以练比讲更重要。教师要精讲，要突出重点，抓住关键；学生要多练，练多了就会熟能生巧；精讲精练，以学生为主，教师要对学生进行每个单元的考查、总结和分析存在的问题，及时补缺补差，帮助学生过关。对作业错漏较多的当面批改，帮助学生弄清出错的原因，使学生及时纠正错误。另外，要侧重知识的活用训练，把外语课由“演讲课”变成“实践课”。采用任务型的教学方法，使学生一上课就置于一个讲英语、用英语的环境中，在既紧张又活跃的气氛中学习英语。
一、传统的数学复习方法及其缺点
传统的复习方法是教师归纳复习内容后让学生做题，采取先练后评或先讲后练的方式，此方法受应试教育影响存在以下缺点：受中考的制约，出现考什么，就复习什么；分值多的内容重点复习，与考试内容无关的就舍去；通过练习题型多样化和掌握解题模式使学生取得高分数，学生沉溺于题海之中；课余补课因缺乏针对性，增加学生的学习负担，使学生产生逆反心理；个别学生放弃复习工作，导致学生失去学习机会。
二、新课程背景下如何开展九年级数学复习工作
九年级数学复习要引导学生采取科学方法，注重知识的建构，发挥教师主导性与学生主体性，提高学生综合运用知识的能力，多采用变式训练，提高学生复习的兴趣，培养学生的探究能力和创新能力，提高复习效率。
1.总复习工作要面向全体学生
九年级虽然是义务教育的最后一年，但不能因此放弃那些原本就基础较差的同学。相反，他们更需要关注，他们是学习的弱势群体，不要因为他们是有些人没办法完成中考指标或无法升入重点高中而不理睬，这完全脱离了素质教育的轨道，与以人为本的和谐精神相违背。因此，我们的总复习工作无论哪个环节都要面向全体学生。针对不同层次的学生，设计难易不同的题目，通过复习使全体学生都有所收获，使不同水平的学生都能感受到成功的喜悦。例如，在复习“与圆的有关概念”时，尽管“垂径定理”、“圆周角定理”和“弧、弦、圆心角关系定理”很重要，但是也不要忘记复习“圆的周长、面积的计算”，这对于后进生来说也很重要，这也是为他们将来的学习或生活打基础。
2.发展学生思维能力，渗透数学思想方法
习题是复习课教学重要的组成部分，教师可引导学生寻求不同的解题途径与思路，从而培养思维的广阔性；通过变化几何图形的形状、位置或大小，培养思维灵敏性；强化题目条件和结论，培养思维批判性；设计开放型题目，培养思维创造性。数学思维是数学的精髓，也是知识转化为能力的桥梁，数学思想方法在解决具体问题中起着主要作用。因此，在复习课中应不断地渗透数学思想方法：（1）归纳类比的思想方法。复习时运用归纳类比思维可让学生在知识重现的过程中发现新问题，得出新结论，走出混淆是非的误区，让学生在沉重枯燥的学习过程中产生学习兴趣和灵感，达到举一反三的效果，使知识顺利地迁移；（2）数形结合思想方法。让学生学会建构数学模型，走出题海误区，如：函数及其图象的学习、概率与统计中绘制频率分布直方图、解直角三角形中的应用题和圆中运用垂径定理求半径和弦心距等问题都渗透了数形结合思想；（3）方程的思想方法。方程是九年义务教育数学的主要内容，中考突出方程思想的考查是数学教育的必然要求，也是知识立意向能力立意过渡的必然结果，熟悉方程的用法是新课标的基本要求，所以复习中必须高度关注。
3.加强基本技能训练，全面提高学生素质
数学技能一般指以下四种：运算（估算）技能：指能正确运用各种运算法则进行数学运算和正确运用各种性质和公式进行数式变形；识图、作图技能：指能识别图形或根据要求画出符合条件的几何图形；演绎推理技能：指根据具体内容，按照一定程序和步骤，进行简单的逻辑推理；数据处理技能：指从事收集、描述、分析数据，作出判断并进行交流的活动，感受抽样的必要性，体会用样本估计总体的思想，掌握必要的数据处理技能。当前数学复习往往忽视学生技能的培养，造成学习效率降低，严重影响复习的质量。让学生掌握基本的数学技能是数学教学目的之一。因此，复习阶段要夯实数学基础知识、掌握基本概念和定理、狠抓基本功训练。学生练习第一做到正确，解题过程中要遵循正确的思维模式，所得结论要准确无误；第二做到迅速，当下入学考试越来越注重解题速度。
4.选择实践问题，提高综合运用能力
数学应用十分广泛，它是人们参加社会生活，从事生产劳动和学习、研究现代科学技术必不可少的工具，它的内容、思想、方法和语言已广泛渗入自然科学和社会科学，成为现代文化的重要组成部分。新教材注重知识的应用性，因此复习课要培养学生应用知识的能力，培养学生的兴趣与动机。
透视过去一年,工作的风风雨雨时时在眼前隐现,但我却必须面对现实,不仅仅要能工作时埋下头去忘我地工作,还要能在回过头的时候,对工作的每一个细节进行检查核对,对工作的经验进行总结分析,从怎样节约时间,如何提高效率,尽量使工作程序化、系统化、条理化、流水化！从而在百尺杆头,更进一步,达到新层次,进入新境界,开创新篇章为了更好地做好今后的工作,总结经验、吸取教训。
本人一九九五年九月考取万县水利电力技工学校,一九九八年七月万县水利电力技工学校毕业。一九九九年四月进入巫山县供电公司工作,分配在大昌变电站工作任变电运行工,XX年九月考取河南省华北水利电力学院电力系统及其自动化专业（函授）,XX年七月毕业。XX年被巫山县水利局评为先进工作者,同年被巫山县供电公司评为先进生产者。
本人特就这一年的工作小结如下：
一、 思想工作方面;工作以来,在单位领导的精心培育和教导下,通过自身的不断努力,无论是思想上、学习上还是工作上,都取得了长足的发展和巨大的收获。思想上,积极参加政治学习,关心国家大事,认真学习“三个代表”的重要思想,坚持四项基本原则,拥护党的各项方针政策,自觉遵守各项法律法规及各项规章制度。
二、工作上;能吃苦耐劳、认真、负责、在同事的热心指导下很快了解到电力系统的工作重点,明白到变电运行的重要性。变电运行的正常和千千万万人们的正常生活工作紧密联系在一起。不管遇到什么问题,不管出现了什么问题,都需要虚心诚恳的请教随时笔记随时总结随时反省,绝对不允许出现自欺欺人,让师傅以为你是一个很聪明的人,电力行业是不需要这样的聪明,在这个行业对自己不认真就是对生命不负责。工作在不同的时间段要有不同的侧重点,这是必然的也是必需的。我不但要了解而且要积极的配合。我要抛弃个人的利益,把我的聪明运用到学习技术上,把我的能力以团队的形式发挥出来,不搞个人的表现主义,这样既损害公司,也伤害了自己。为了工作的顺利进行,我们的分工也明确了,不是意味着埋头苦干,恰是因为这样我们更加要互相帮助互相检查。公司需要有干劲的人,但一个人的力量永远是不够的。只要有能力,大家是有目共睹的,不但要发挥自己的特长,还要知道别人的特长。用行动证明自己,用成绩征服大家。俗话说：“活到老,学到老”,本人一直在各方面严格要求自己,努力地提高自己,以便使自己更快地适应社会发展的形势。通过阅读大量的道德修养书籍,勇于解剖自己,分析自己,正视自己,提高自身素质为能保质保量地完成工作任务,我在过去的基础上对电力系统的相关知识进行重学习,加深认识。使之更加系统化,从而融会贯通,使电力系统专业水准提到了一个新的起跑线。
经过这样紧张有序的煅练,我感觉自己工作技能上了一个新台阶,做每一项工作都有了明确的计划和步骤,行动有了方向,工作有了目标,心中真正有了底！基本做到了忙而不乱,紧而不散,条理清楚,事事分明,从根本上摆脱了过去只顾埋头苦干,不知总结经验的现象。
总结一年来的工作,之所以能够实现安全生产的长期稳定,主要是得益于局领导和职能部室大力支持、鼎立帮助；得益于公司干部职工之间团结共事,相互信任,互相支持,共同维护班子的团结和整体效能的发挥积极努力和拼搏奉献。就这样,我从无限繁忙中走进这一年,又从无限轻松中走出这一年,尽管我做了大量的工作,取得了一定的成绩,但与上级的要求和先进单位相比,仍存在一定的差距,我将在今后的工作中不断努力克服和改进。
透视过去一年,工作的风风雨雨时时在眼前隐现,但我却必须面对现实,不仅仅要能工作时埋下头去忘我地工作,还要能在回过头的时候,对工作的每一个细节进行检查核对,对工作的经验进行总结分析,从怎样节约时间,如何提高效率,尽量使工作程序化、系统化、条理化、流水化！从而在百尺杆头,更进一步,达到新层次,进入新境界,开创新篇章为了更好地做好今后的工作,总结经验、吸取教训。
本人一九九五年九月考取万县水利电力技工学校,一九九八年七月万县水利电力技工学校毕业。一九九九年四月进入巫山县供电公司工作,分配在大昌变电站工作任变电运行工,二00一年九月考取河南省华北水利电力学院电力系统及其自动化专业（函授）,二00五年七月毕业。二00三年被巫山县水利局评为先进工作者,同年被巫山县供电公司评为先进生产者。
本人特就这一年的工作小结如下：
一、思想工作方面;工作以来,在单位领导的精心培育和教导下,通过自身的不断努力,无论是思想上、学习上还是工作上,都取得了长足的发展和巨大的收获。思想上,积极参加政治学习,关心国家大事,认真学习“三个代表”的重要思想,坚持四项基本原则,拥护党的各项方针政策,自觉遵守各项法律法规及各项规章制度。
二、工作上;能吃苦耐劳、认真、负责、在同事的热心指导下很快了解到电力系统的工作重点,明白到变电运行的重要性。变电运行的正常和千千万万人们的正常生活工作紧密联系在一起。不管遇到什么问题,不管出现了什么问题,都需要虚心诚恳的请教随时笔记随时总结随时反省,绝对不允许出现自欺欺人,让师傅以为你是一个很聪明的人,电力行业是不需要这样的聪明,在这个行业对自己不认真就是对生命不负责。工作在不同的时间段要有不同的侧重点,这是必然的也是必需的。我不但要了解而且要积极的配合。我要抛弃个人的利益,把我的聪明运用到学习技术上,把我的能力以团队的形式发挥出来,不搞个人的表现主义,这样既损害公司,也伤害了自己。为了工作的顺利进行,我们的分工也明确了,不是意味着埋头苦干,恰是因为这样我们更加要互相帮助互相检查。公司需要有干劲的人,但一个人的力量永远是不够的。只要有能力,大家是有目共睹的,不但要发挥自己的特长,还要知道别人的特长。用行动证明自己,用成绩征服大家。俗话说：“活到老,学到老”,本人一直在各方面严格要求自己,努力地提高自己,以便使自己更快地适应社会发展的形势。通过阅读大量的道德修养书籍,勇于解剖自己,分析自己,正视自己,提高自身素质为能保质保量地完成工作任务,我在过去的基础上对电力系统的相关知识进行重学习,加深认识。使之更加系统化,从而融会贯通,使电力系统专业水准提到了一个新的起跑线。
经过这样紧张有序的煅练,我感觉自己工作技能上了一个新台阶,做每一项工作都有了明确的计划和步骤,行动有了方向,工作有了目标,心中真正有了底！基本做到了忙而不乱,紧而不散,条理清楚,事事分明,从根本上摆脱了过去只顾埋头苦干,不知总结经验的现象。
总结一年来的工作,之所以能够实现安全生产的长期稳定,主要是得益于局领导和职能部室大力支持、鼎立帮助；得益于公司干部职工之间团结共事,相互信任,互相支持,共同维护班子的团结和整体效能的发挥积极努力和拼搏奉献。就这样,我从无限繁忙中走进这一年,又从无限轻松中走出这一年,尽管我做了大量的工作,取得了一定的成绩,但与上级的要求和先进单位相比,仍存在一定的差距,我将在今后的工作中不断努力克服和改进。
关键词： 初中化学 分化现象 原因调查
引言
一般中学在九年级时开设化学课程，初中化学涉及的知识较为简单，是为高中阶段引入更复杂的化学知识做铺垫，但在初中化学实际教学中教师不难发现，简单是相对的，学生面对化学学习时容易出现学习分化现象，这种现象不但影响课堂教学氛围，还严重影响整体教学水平的提升。造成学生化学学习分化现象的原因较多，教师在教学中除了完成自己的工作任务外，更重要的是探寻引发学生出现学习分化现象的原因，并通过分析总结出解决对策以在激发学生学习兴趣、培养学生学习信心的基础上促进化学教学水平大大提升。
1.学生化学学习分化现象的原因调查
为进一步了解学生在化学学习中产生学习分化现象的具体原因，笔者总结出学生个体因素与教师具体教学活动是引发化学学习分化现象的主要因素，为验证结论，笔者对108名九年级学生进行了走访，其中86%的学生认为自身个体因素是影响化学兴趣的主要原因，而75%的学生认为教师的具体教学活动在学习分化方面负有不可推卸的责任。
1.1学生的个体因素。
学生的个人原因致使其在化学学习方面出现分化，主要从以下几方面具体展现出来：其一，缺乏兴趣。调查显示50%以上的学生对化学学习不感兴趣，学生是学习的主体，因而学习兴趣的缺失是造成学习分化现象的主要原因；其二，学习意志薄弱。九年级化学会涉及一些难懂的知识点，很多学生在无法正确掌握知识点后便放弃了对化学课程的学习；其三，学生没有掌握正确的学习方法。很多学生没有正确的学习方法，更多的是通过死记硬背强化学习，容易造成基础知识混淆，因而无法取得更好的成绩。
1.2教师具体教学活动。
九年级学生刚接触化学学科，因而教师在教学中的正确引导很重要，但现有调查数据表明，有些教师不科学甚至错误的教学活动是学生丧失化学学习兴趣、导致学习分化现象的主要原因。有些教师缺乏耐心，不能及时指正学生学习中的错误，甚至有的会做出讽刺、诋毁学生学习能力的事情，严重打击学生学习积极性与自信心。调查结果显示，86%以上的学生指出教师教学方式过于死板、不能激发其学习积极性。如在制取氧气、二氧化碳等实验课堂上，教师没有让学生亲自实践而是通过演示实验让学生观察现象，这种课堂教学模式严重阻碍学生参与化学学习的积极性。
2.学生化学学习分化现象的分析
通过对引发九年级学生学习分化现象的原因的调查，可以明确初中化学教师需要对这些原因进行详细分析，从而总结出可行性较高的解决对策，以改善学生化学学习分化现象，促进初中化学教学水平提升。
2.1构建趣味课堂，培养学生学习兴趣。
兴趣是最好的老师，课堂教学中教师可以采取各种趣味性教学方式培养学生学习兴趣。如学生初学“物理变化和化学变化”，老师讲授时既要联系生活实际，又要注重实验。如食物腐败之前可以食用，腐败之后不能食用，引导学生了解食物腐败过程中有新物质生成；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后还是陶瓷，只是形状发生了变化，从而得出物理变化和化学变化的本质区别为有无新物质生成。紧接着教师可以做用剪刀将纸剪碎和将纸点燃这两个小实验。实验虽简单，但学生在观察变与不变时能清晰地分辨这两类变化，学生自然乐在其中。在第二单元《制取氧气》的教学中，带领学生进入实验室将每四个学生分成一组，让学生参与实验并给予他们充分表达自己观点的时间，即在学生做完试验后进行小组分析与总结，然后让学生走上讲台以“老师”的身份详细向“学生”讲述自己在实验中看见的现象及实验结论等，具体的动手实践更能激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的探究精神。其实激发学生学习兴趣的趣味性教学方法很多，再如在《如何正确书写化学方程式》这一课题的教学中，教师为强化学生的学习与理解能力可以采取竞赛教学方式，让学生主动融入学习氛围中，与以往竞赛不同，教师可以采取“奖惩”制度，让输了的学生表演个小节目，这种即兴小节目在营造活跃的课堂氛围方面有较明显的成效。
2.2转变教学观念，强化教师与学生之间的互动。
教师要充分意识到自己的职责是为学生学习服务的，因而教师要有充足耐心开展教学活动，不但要强化自己的专业教学能力，更要完善自己的职业道德，使自己真正成为学生的良师益友。除在实验教学中强化学生的主体地位，在其他内容的教学中也应以教学引导者的身份自居，为学生预留更多展现时间，以调动学生的学习积极性。如《溶液》一单元的教学内容是教学难点，学生除了要掌握溶解度、溶液的质量分数等知识外，还要掌握一些溶液与物质发生反应的计算等方面的知识，因而掌握起来较为吃力，尤其很多学生本身对化学的兴趣就不高，难度陡然加大，更会削弱学生学习积极性，因而教师需要通过与每位学生的互动掌握学生化学基础，从而为学生制定较为明确的学习方法，使学生在掌握正确方法后实现成绩快速提升，提高其学习化学的兴趣与自信心。
结语
学生化学学习分化现象的产生，虽与学生某些先天因素有些许关系，但这并不是根本原因，关键是学生后天的学习兴趣与教师的教学活动给其带来的影响，因而为改变学习分化、促进教学质量整体提升，教师必须积极发挥主观能动性，采取趣味性教学方法活跃课堂氛围、调动学生参与课堂学习的积极性，从而推进教学质量提升。
参考文献：
