时间：2023-05-30 10:56:55
(1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
(2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
(3)能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
(4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
(5)能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
(6)能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
(7)能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
(8)掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】
[投影]学习目标即教学目标
[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
[投影板书]课题、标题及原理
[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
[投影板书]第一阶段及反应原理
[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法(奇偶法)
[出示模型]讲解沸腾炉的构造。
[动画显示]沸腾炉内物料进出方式
[投影]思考讨论
1.焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉?黄铁矿为什么要粉碎?为什么通入强大的空气流?燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料?
2.为什么通入接触室的混全气体必须净化?怎样净化?净化后气体成分是什么?
[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。
[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。
[投影板书]第二阶段及有关反应原理
[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
[动画显示]气体流向。
[投影]填空
3.接触室中热交换气的作用是_______________________________________________
4.从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________
[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体(SO2、O2、N2)被预热，而热的气体(SO3、SO2、O2、N2)被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。
[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板书]第三阶段及反应原理
[投影]5.吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸?浓硫酸为什么必须从塔顶喷下?
[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
[出示模型]讲解吸收塔构造。
[动画显示]三氧化硫的吸收过程。
[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。
[投影]6.接触法制硫酸分几个阶段?有几个重要反应?几种典型设备?几种净化方式?几个地方运用逆流原理?几个地方采用了加快反应的措施?几个地方采用了充分利用原料的措施?
[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。
[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里)?
[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。
解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：
设：能生成98%的硫酸x吨
FeS22SO22SO32H2SO4
1202×98
1t×90%×(1-1.5%)xt×98%
x=1.478
这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。
[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么?能否直接排入大气?另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。
[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。
[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢?
[投影]7.二氧化硫对环境造成什么危害?酸雨怎样形成的?有何危害?大气污染的主要来源是什么?如何消除大气污染?
8.环境污染分为哪几类?工业三废包含哪几方面?防止和消除环境污染的根本途径是什么?
[投影]环境污染的分类
环境污染
大气
水工业三废(废气、废水、废渣)
土壤农药、化肥及生活用品
食品自然资源的不合理开发利用
……
[播音]录音资料1：环境污染的危害
录音资料2：环境政策
录音资料3：环境的治理及保护
[播放]录像资料1：环境污染的危害
录像资料2：环境的治理及保护
[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。
这篇初三化学上册知识点期末归纳总结的文章，是
一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2臭氧 O3 、白磷 P4二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3 H2O氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化铝 Al(OH)3五、盐的化学式氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌 ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、常见元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全 。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐的溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
关键词：二氧化硫 燃料脱硫 烟气脱硫 治理方法
中图分类号：X5 文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2013）06（c）-0147-02
空气的二氧化硫主要来源于工业生产，其特点是气味较难闻，极易引发呼吸不畅，如果随着呼吸系统进入血液循环，就会使一些酶活力大幅度下降，进而增加肝脏负荷，还对呼吸系统造成阻滞，严重时会导致炎症，与苯进行有机反应，可加大这种物质的致癌作用；二氧化硫会限制叶绿素的光合作用，使得植物叶子枯黄，最终阻碍植物的正常生长；一些金属制品或者饰品会在二氧化硫的作用下失去光泽，使得织物结构变得脆弱；此外，二氧化硫会在空气中经过缓慢氧化而成为三氧化硫，与水作用就会形成酸雨，从而大幅度腐蚀地面各种设施。因此，采取有效方法对空气中的二氧化硫进行治理是势在必行的，关系着人们生活的多个方面。
1 燃料脱硫
煤炭中的硫含量大约为1%，当前试验分析的新型脱硫方法包括浮选法、氧化脱硫法、微生物脱硫法、化学过滤法、粉碎脱硫法等等。在实际含硫燃料的处理中，对中型煤固硫能够有效而经济地减低二氧化硫的排放量。对多种煤种加以处理，选取沥青等材料对其进行黏结，采用较为经济的含钙固硫剂，经过干馏作用制煤，固定成型，就可以得到不同类型的煤炭。运用这种方法，可以有效解决用煤较多的大型工业区二氧化硫空气污染问题，把煤炭改造为清洁燃料，不但可以大大提高煤炭的燃烧利用程度，还可以减少其对空气造成的污染。对煤炭进行有效的气化或者是液化，如脱碳、加氢，就可以将其改造为清洁燃料。
可以采用以下方面进行重油的脱硫操作：在钼、钴或者镍作为催化剂的情况下，经高压加氢反应处理，破坏C-S化学键，转换为H-S，形成具有臭气蛋气味的硫化氢气体，达到重油燃料的脱硫效果。
2 燃烧脱硫方法及其原理
现在工业最为常用的燃烧脱硫方法是先进的流化床燃烧脱硫技术，其运行的化学原理是等反应池内因气速而出现的上升作用力与煤粒重力大小相等时，煤粒就会出现浮动硫化。在燃料燃烧的过程中，应该加入一定量的石灰，达到脱硫的目的，其反应机理如下：
根据煤粒的流态不同，可将流化床锅炉分成两种，即鼓泡式和循环式。其中，循环式的脱硫工艺流程为：制备相关的吸收剂吸收塔处理脱硫灰二次循环控制系统，它通常选取干燥的消石灰粉当做二氧化硫的吸收剂，还可以为其它的对SO2强吸附物质。这种工艺进行脱硫还有一些其它产物，如亚硫酸钙、硫酸钙、煤灰、未经反应的消石灰等等，可用于煤矿废矿井的填埋、公路施工建设等等方面。这种工艺现在普遍用于10～20 kw等级的工业机组，用地较少、造价经济，对老机组具有良好烟气除硫效果。
3 燃烧烟气脱硫方法
在工业废气排放到空气中之前，应该选取物理或者是化学的处理方法对其进行脱硫操作，主要可以分为干法处理和湿法处理两种。根据多年的实践研究，总结有关经验的基础上，以下几种新型方法对烟气脱硫具有较好的应用效果。
3.1 湿法脱硫处理
3.1.1 强碱或者亚硫酸钠吸收法
其反应机理如下：
此种方法较为方便合理，对于二氧化硫含量较高的烟气，由于强碱很容易因吸收废弃的二氧化碳而形成碳酸钠，这样就增加强碱的投入量，进而提高了处理成本，这样就可以选用具有弱酸性的亚硫酸钠进行烟气除硫。
经吸收塔处理，由于排放废液中亚硫酸氢钠具有较强的还原性，如果不加以处理，就会对水体造成污染，降低水质。可以采用向排放液中加入一定量的氢氧化钠加以处理，其反应如下：
产生的亚硫酸钠可以供造纸厂或者其它工厂投入使用，还可对溶液加以物理或者化学处理，分析亚硫酸钠，使其以结晶的形式沉淀，这样就达到亚硫酸钠回收再利用的目的。
3.1.2 亚硫酸钾溶液吸收法
由于亚硫酸钾具有较高的溶解度以及良好的热稳定性，因此将其当做二氧化硫吸收液，更容易结晶回收利用，减少了废气治理投入资金。其反应机理如下：
此反应为可逆反应，可采用浓度较高的亚硫酸钾溶液当做吸收剂，在温度为60℃ 时候对二氧化硫进行吸收，这样就会形成较浓的亚硫酸氢钾溶液，然后引入相关处理仪器中间，经过降温处理就可以获得焦亚硫酸钾固体，再经过高温脱水，即可获得纯度较高的二氧化硫气体，用于其它行业施工材料。余液可以稍加处理再进行回收利用。
3.1.3 氨水吸收法
其反应机理如下：
运用这种方法对燃烧烟气进行脱硫，可以得到具有亚硫酸氢铵的溶液，可以采取加入定量浓硫酸，析出高纯度的二氧化硫，得到硫酸铵晶体，用于农业化肥，进而加以回收再利用；还可以采用在废弃液中通入氨气，在大气中氧气的氧化作用下，进过结晶过滤，从而得到硫酸铵固体。这种方法的脱硫率可高达90%。
以上三种方法均为湿法处理，其优势是采用的设施较少、占用空间不大、较为经济实用、处理手段较为简便。然而经过湿法处理后的烟道气体温度较低、相对湿度较高，粉尘与水分结合出现白色烟雾，且不易扩散，因此，为改善这一情况，需要在废气排放之前，增添一道加温装置，来提高排放其它废气的整体温度。
3.2 干法脱硫处理
3.2.1 碱式氧化铝法
将强碱与氧化铝制成球形，可以吸收废气中的二氧化硫，其程度可高达90%，如果这种装置吸收达到饱和，可在150 ℃～350 ℃的范围内回收，其产生的二氧化硫可与650 ℃时和一氧化碳反应，得到固体硫。其机理如下：
3.2.2 石灰石或者白云石法
把称好的石灰石或者白云石置入高温锅炉内，经高温分解得到对应的氧化物，然后再与燃烧烟气中的二氧化硫气体进行作用，生成对应的烟硫酸盐或者硫酸盐。石灰石的主要成分是碳酸钙，白云石的主要成分为碳酸镁，这种脱硫方法的反应机理如下：
反应产生的固体颗粒可以采用对应的装置除去，这种方法对二氧化硫的反应率为25%左右，可以采用湿法脱硫的方式进一步加以处理。
3.2.3 活性炭吸附法
采用活性炭一幅装置能够较好对燃烧烟气中多种污染气体进行吸附，如果在其环境中还有氧气和水汽，那么这种吸附就不仅仅表现在物理方面，还有一定的化学吸附作用。通常燃烧烟气各种成分的组成为：二氧化硫0.05%～0.10%之间、水汽10～13之间、二氧化碳3%～6%之间、其它大多为氮气和氧气。
在温度100%～150℃之间，烟气通过活性炭吸附装置时，在活性炭的催化和吸附作用下，废气中的氧气、水分、二氧化硫就会被吸附在装置内，这样就为它们提供一个可发生化学反应的平台，从而产生硫酸，其反应方程式如下：
上述三种方法为干法脱硫，在对大量排放气体处理的时候较为方便，降温不明显，不易形成烟雾；其缺点就是吸附较为缓慢、处理设施过大、维修费用多等。
4 催化氧化法
在五氧化二钒的催化作用下，二氧化硫可与空气中的氧气作用而生成三氧化硫，再与水汽进行反应，得到硫酸。这种方法的处理效率会受到烟气中粉尘颗粒影响，所以应该事先除去颗粒状物质。
5 结论
综上，现在有关二氧化硫治理方法很多，笔者认为，要想选择合理的二氧化硫治理方法，就应该在自身经济、技术、规模等条件的基础上，采取合适的吸收试剂或者吸附装置，确保处理设施能够长期运转、简单实用、便于检查维修。
参考文献
[1] 刘海霞，王天贵.氮氧化物减排技术[J].四川化工，2006（2）：49-51.
[2] 张勇，唐抒梅，赵松洁.原矿焙烧烟气中二氧化硫的治理研究[J].黄金，2012（6）：59-62.
[3] 崔晓阳，郭健，岳凤洲，等.双碱法治理低浓度二氧化硫烟气的生产实践[J].硫酸工业，2012（3）：31-34.
关键词：湿式氧化；硫化氢；脱硫
中图分类号：TQ125文献标识码： A
1、前言
工业原料气和工业废气中的H2S能引起设备腐蚀和催化剂中毒，导致生产成本增加和产品质量下降；如不经处理排放到大气中，会带来严重的环境问题，直接威胁人类的生存与发展。研究开发H2S的高效脱除技术已成为世界各国关注的热点[1]。
工业生产过程中产生的硫化氢主要在燃气制造、合成氨工业、煤气造气、污水处理厂、造纸厂等行业生产过程中。各燃气中硫化氢含量因工艺、原料不同有所差异，对设备和环境存在不同程度影响。为此，我国及其他一些国家对不同环境下的浓度进行了严格限制，要求在使用之前必须经过脱硫处理[2]。
多年来，国内外研究工作者对尾气脱硫问题进行了大量研究，目前见报的脱硫方法一般可分为干法和湿法脱硫，其中干法包括铁系、锌系、铜锰系脱硫剂、克劳斯法及活性炭法等，湿法包括碳酸钠吸收――加热再生、液相催化法、杂多化合物氧化法、醇胺吸收法及FRC法脱硫脱氰工艺，还有近几年发展起来的生物脱硫法[3]。
2、硫化氢脱除技术概括
2.1吸收法
吸收法包括物理吸收和化学吸收两种，物理吸收法一般是采用有机溶剂作吸收剂，目前应用的吸收剂有甲醇(勒克梯索尔法)、碳酸丙烯酯(福洛尔法)、N-甲基-2-砒咯烷酮(普里索尔法)、磷酸三丁酯(埃斯塔索尔凡法)等。化学吸收法是被吸收的气体吸收质与吸收剂中的一个或多个组分发生化学反应的吸收过程，适合处理低浓度大气量的废气[4]。
2.2吸附法
吸附法是利用某些多孔物质的吸附性能净化气体的方法，常用于处理含较低浓度H2S的气体。吸附设备一般采用固定床吸附器。目前常用的吸附剂有活性炭、分子筛[4]。
2.3分解法
目前，我国大中型炼油厂均采用传统的克劳斯(Claus)工艺方法处理含H2S的尾气，并回收硫磺。该方法只回收了硫化氢中的硫，其中所含的氢则在氧化过程中生成了水。目前有热分解法、电解法、光催化法和微波技术分解法[4]。
2.4微生物法
H2S废气的生物净化过程的实质是利用微生物的生活活动将H2S转化为简单无害的单质硫磺、SO2-及微生物的细胞质[4]。
2.5氧化法
氧化法一般是把H2S氧化为单质硫。在气相中进行氧化的过程叫做干法氧化，在液相中进行氧化的过程叫做湿法氧化[4]。
3、湿式氧化法脱除H2S研究现状
国内外吸收净化生物气中硫化氢气体的方法很多。传统方法是依其弱酸性和强还原性分为干法和湿法。湿式氧化法脱硫时，由碱性吸收液吸收硫化氢。生成氢硫化物、硫化物，在催化剂作用下，进一步氧化成硫磺。湿式氧化法脱除生物气中硫化氢可分为3种典型工艺(砷基工艺、钒基工艺、铁基工艺)和新兴工艺[5]。
3.1钒基工艺
主要有蒽醌二磺酸钠法、改良蒽醌二磺酸钠法、MSQ法、栲胶法(TV法)、茶酚法等[4]。
(1)、蒽醌二磺酸钠法。也称作strefford法，国内称为ADA法，该工艺是典型的钒基T艺，以钒作为脱硫的基本催化剂，并采用蒽醌二磺酸钠(ADA)作为还原钒的再生氧载体，洗液由碳酸盐作介质该溶液组成，该法净化效率高，但具有硫颗粒难回收，易堵塞，药品耗量大，气体刺激性大，造成二次污染[5]。
（2）、改良ADA法[6]：国内60年代初由四川化工厂等联合开发了以stretford工艺为基础的改良ADA法。在洗液中加入酒石酸钾或酒石酸钠阻止钒酸盐的生成；又加少量三氯化铁，乙二胺四乙酸及螯合剂起稳定溶液作用。郑州工学院研究ADA异构体中葸醌-2，7-二酸钠(ADA)脱硫效率比蒽醌-2，6-二酸钠(ADA)脱硫效率更好。
（3）、MSQ法。MSQ法采用的脱硫剂是由对苯二酚、硫酸锰和水杨酸按一定比例配制而成。溶液组成为：Na2CO30.175~0.2mol／L、NaVO31g／L、硫酸锰0.002～0.01g／L、水杨酸0.05~0.1g／L[7]。MSQ-2型脱硫剂是在MSQ基础上增加了2种整合剂L及L’。MSQ-3型脱硫剂在MSQ-2型的基础上增加了一种防腐剂[8]。
3.2砷基工艺
（1）、砷碱法(Thylox法)。该法是典型的砷基工艺，洗液由K2CO3或Na2CO3和As2O3组成，以砷酸盐或硫代砷酸盐为硫氧化剂。
（2）、改良砷碱法(G-V法)。该法是对砷基工艺的改进，洗液由钾或钠的砷酸盐组成。由于环保要求，目前该工艺装置使用甚少。
3.3铁基工艺
络合铁法脱硫技术是一种以铁为催化剂的湿式氧化脱除硫化物的方法，其特点是能直接将H2S转变成元素S，H2S的脱除率可达99％以上[9]。但络合铁法脱硫技术目前仍存在络合剂降解严重，脱硫液再生困难等缺点，是液相氧化法脱硫技术的一大研究热点[10]。
3.3.1基本原理
络合铁法脱硫的基本原理是，H2S在碱性溶液中被Fe3+的络合物Fe3+Ln氧化成单质硫，而本身被H2S还原成Fe2+Ln，然后用空气氧化再生，生成Fe3+Ln，循环使用[11]，其反应为：
总反应是：
虽然络合铁法的反应原理与上述其他方法相似，但由于配体的存在，不但增加了铁离子的溶解性，而且提高了铁离子的稳定性。
3.3.2各种络合铁法脱硫工艺
（1）、EDTA络合铁法脱硫工艺
罗立文、李发永[12]等对EDTA络合铁脱硫工艺进行了深入研究，采用无水葡萄糖或柠檬酸做稳定剂，用缓冲溶液调节EDTA络合铁溶液。研究结果表明，该方法既提高了对硫化氢的吸收效率，又减少了设备腐蚀；生成的硫磺颗粒较大，母液分离容易；再生反应时问短，耗能较少，逐渐形成了改良EDTA络合铁法脱硫工艺。但也存在硫泡沫形成能力较差、硫磺质量较低、EDTA易降解、耗量大、成本高等缺点。
（2）、磺基水杨酸络合铁法脱硫工艺
磺基水杨酸(FD)络合铁法是以磺基水杨酸为铁盐络合剂，以氨水做吸收剂的脱硫工艺。经过对比发现，FD络合铁法脱硫工艺的饱和硫容约是EDTA络合铁脱硫工艺的2倍，是改良ADA脱硫工艺的3倍，MSQ脱硫工艺的5倍[13]。
（3）、三乙醇胺络合铁法脱硫工艺
郑志胜等[14]开发了三乙醇胺(TEA)络合铁工艺，以TEA作为铁离子络合剂和脱硫吸收剂，以柠檬酸作为亚铁离子络合剂的二元络合体系，是一种改良的络合Fe3+／Fe2+氧化还原变价体系。工业试验表明，TEA络合铁工艺具有硫容高、脱硫效率好、副反应少、溶液稳定、腐蚀性少、成本低等特点，已成功应用于上海川沙化工厂半水煤气的脱硫工段。
3.3.3络合铁法的应用现状
Lo-CAT工艺是典型的铁基工艺，由美国空气资源公司在70年代开发。用乙二胺四乙酸(EDTA)与多聚糖复合成双组分络合剂，并加ARI-301催化剂[15]，是最典型的铁基丁艺，目前全世界有百余套装置运行，已开发了3种工艺模式：(1)常见Lo-CAT；(2)自循环Lo-CAT系统；(3)Aqua-cat系统。
4、发展趋势
在湿式氧化法的铁基工艺脱硫技术中，络合铁法的开发仍将是一个热点，在传统的湿式氧化法脱除生物气中硫化氢过程中形成了气-液-固悬浮液，结果产生了极细的硫颗粒，硫颗粒附着在溶液中小气泡上浮到液面，形成硫泡沫层，使得硫难以完全沉降与回收。因此，随着硫磺颗粒改性、 络合剂降解、催化剂再生速度慢、副反应控制等一系列问题的根本解决，湿式络合铁法将成为湿式氧化法脱硫技术中最具有工业应用前景的方法之一。
参考文献
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一、硫元素的氧化还原反应
硫元素的氧化还原反应可以用
右边的塔形关系图进行分步的分析。
1.-2价的硫被氧化为+4价的硫
-2价的硫被氧化性较强的氧化
剂氧化为+4价的硫
2H2S+3O22SO2+2H2O
把硫化氢通入到热的浓硫酸中，
硫化氢可以被氧化为二氧化硫。
H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O
2．-2价硫被氧化为单质硫
在含-2价的硫的化合物中，与中等强度的氧化剂或较强的氧化剂但温度较低时，-2价的硫一般被氧化为单质硫。
2H2S+O22S+2H2O（O2的量不足）
H2S+Br2S+2HBr
2H2S+SO23S+2H2O
H2S+ H2SO4(浓)SO2+S+2H2O
2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl
3.单质硫被还原为-2价的硫
单质硫在氧化还原反应中以得电子为主，表现出一定的氧化性。但氧化性比较弱，若遇有多种价态的金属反应，只能得到低价金属的硫化物。
Fe+SFeS
2Cu+SCu2S
H2+SH2S
2S+ CCS2
硫在常温下还很容易与一些活泼相对来说比较差的金属反应，生成溶解度很小的金属硫化物。所以，汞洒落在地上要用硫粉覆盖，防止汞中毒。
Hg+SHgS
2Ag+SAg2S
4.单质硫被氧化为+4价硫
单质硫能被强氧化剂氧化为+4价硫
S+O2SO2
S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O
5.+4价硫被还原为单质硫
2H2S+H2SO33S+2H2O
SO2+Mg2MgO+S
6.+4价硫被氧化为+6价硫
+4价的硫虽然是硫元素次高价态，但仍具有较为明显的还原性，能被很多的物质氧化为+6价的硫。
2SO2+O22SO3
SO2+NO22SO3+NO
SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl
7.+6价硫被还原为+4价硫
+6价的硫是硫元素的最高价，因而具有氧化性，在氧化还原反应中一般被还原为+4价硫。
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+ SO2+Br2+2H2O
二、同种价态硫元素的转化关系
相同价态的含硫化合物之间的转化，是通过酸碱反应规律联系在一起的：
H2SH2SNaHSNa2S
硫化氢氢硫酸硫氢化钠硫化钠
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐
三、特殊
寓于共性之中的特殊性有
1．SO3状态的特殊：常温下为液态，标准状态下为固态。
2．浓H2SO4性质的特殊性：除强酸性以外，还有强氧化性、吸水性和脱水性。
3．NaHSO4性质的特殊性：其水溶液呈强酸性，是能与较活泼金属反应的强酸强碱盐，如2NaHSO4+ZnZnSO4+H2+Na2SO4，NaHSO4能与某些盐反应生成盐和酸：
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl
4.较弱的酸能通过氧化还原反应生成较强的酸，如H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)。
【关键词】高温烟气；脱硫；钠-钙双碱法；
煤炭的大量燃烧是造成大气中SO2含量升高和烟尘污染的直接原因。我国排放的SO2已连续多年超过2000万t，居世界首位。对燃烧后的烟气实施脱硫是目前世界上控制SO2污染的主要手段。湿法脱硫占世界80% 以上的脱硫市场，而湿法脱硫中又以湿式钙法 为主。湿式钙法的优点是效率和脱硫剂的利用率高，缺点是设备易结垢，严重时造成设备、 管道堵塞而无法运行。
一、脱硫技术原理
本方案采用双碱法脱硫，钠钙双碱法脱硫工艺是使用溶解度大，对二氧化硫亲和力强，反应产物不易结垢的碱性吸收液（如氢氧化钠或碳酸钠溶液）吸收烟气中的二氧化硫，形成亚硫酸钠和硫酸钠的浆液。上述浆液流入再生、氧化池后，与石灰乳反应，形成亚硫酸钙，再经氧化，形成硫酸钙和氢氧化钠。上述过程中，亚硫酸钙和硫酸钙沉淀进入后续的脱水处理。再生后的氢氧化钠溶液返回吸收塔吸收二氧化硫，循环使用。其技术的特点是钠碱吸收剂对二氧化硫亲和力强，吸收速度快。钠碱吸收剂溶解度大，从而可以避免石灰法脱硫系统 遇到的结垢、堵塞问题。采用钠碱吸收剂，可降低液气比，减少动力消耗，降低运行成本.脱硫副产物经脱水与炉渣混合后排放，对环境不产生二次污染。
二、方案设计
1.设计参数（单台加热炉）
2.方案设计说明
根据现场条件，计划除油、脱硫塔设计安装在室外，除油、脱硫“一炉一塔”，采用氧化钙作为脱硫固硫剂。在脱硫设备底部设置循环水池，冬天运行时，由于循环水温度在30℃左右，循环水池不会结冰。
脱硫塔采用湍流式传质塔，内安装湍流器，传质塔可建得很小，水量也用得很少。在湍流场中，液体的比表面积比起喷淋塔、填料塔、板式塔的液体比表面积可成数十倍的增加。除油塔也采用湍流式洗涤除油塔以提高除油效率。设备运行时设备本体温度在30～40℃，另外脱硫设备内部设有传动部件，设备外部不考虑保温，循环水管道、自动清洗管道、渣浆管道做伴热、保温以达到防冻的目的。为防止净化烟气温度下降出现冷凝水，脱硫设备出口至风机的烟道做保温处理。
三、工艺系统布置
本项目的钠-钙双碱法脱硫工艺系统主要包括除油、除尘工艺系统和烟气脱硫工艺系统。
1.除油、除尘工艺系统
1.1烟气洗涤脱油、除尘
来自加热炉的烟气进入湍流式洗涤除油塔。用水做洗涤剂，使水与含油烟气和粉尘在湍流发生器中充分接触。通过上述过程，大部分油类物质和粉尘进入水中，完成烟气脱油和除尘。脱油除尘后的烟气进入脱硫塔。
1.2油水及泥水分离
进入水中的油类物质和粉尘经塔下循环水池沉降、浮油后，采用撇油机将浮油撇入储油池；对于沉降池底部的油泥，采用渣浆泵将其输送至泥水分离池。经沉降后的油泥由人工捞出送本厂污水处理厂油泥处置系统；上部的清液再用泵送回沉降池循环使用。
2.烟气脱硫工艺系统
2.1吸收系统
采用“一炉一塔”设计；塔内装有除雾装置，可有效实现气液分离，确保排放烟气中的含湿量≤75mg/Nm3，对除雾器采用高压反冲洗等有效措施防止上述设备结垢和堵塞。烟气在塔内的流速、停留时间和气液接触是否完全及塔的阻力等因素和参数，直接影响对烟气中的烟尘、二氧化硫的捕集、吸收和转化。因此为强化捕集、吸收和转化过程，降低设备投资和运行费用，脱硫塔需满足以下要求：①气液间有足够的接触面积和接触时间；②气流分布均匀；③操作弹性大，稳定性强；④压降小，能耗低。
2.2脱硫剂储存、制备、输送系统
袋装石灰粉采用卸料器、螺旋输料器自动给料。将购入的氢氧化钠定量加入氢氧化钠溶解罐中进行溶解和贮存，再由氢氧化钠补充泵连续补充至清液池内；再经再生泵输送至脱硫塔下循环水池，通过循环泵送至脱硫塔。循环吸收液在吸收SO2后流入塔下循环水池，经再生泵排至再生池。
采用斗提机将外购袋装生石灰粉输送至石灰粉仓，再定量加入制浆池中进行消化和配浆。粉仓出口下设有手动插板门和电动给料机进行定量卸料。
2.3工艺水系统
工艺水输送到各用水点，包括制浆用水；除尘、降温水；脱硫塔补充水；循环管道冲洗水；脱硫塔冲洗用水和除雾器冲洗用水。工艺水系统包括工艺水管道、脱硫塔冲洗水管道、除雾器冲洗水箱、除雾器冲洗水泵。
2.4脱硫液循环再生系统
脱硫液循环系统为内循环设置，C/D共用一套清液循环系统。硫液循环使用，以减少系统水耗，降低运行成本。脱硫液再生系统主要包括混合池、再生氧化池、再生泵等设备和设施。脱硫过程中形成的亚硫酸钠经再生泵送至氧化池再生后，形成亚硫酸钙，并以半水化合物的形式沉淀下来，使钠离子得到再生，吸收液循环使用。
2.5脱硫渣处理系统
为了不使脱硫副产物对环境造成二次污染，副产物处理系统简单，运行可靠，事故率低，易于维护，脱硫渣采用行车式抓斗机捞出、沥干。
2.6电器、控制系统
该工程控制系统采用上位机+PLC系统，操作人员通过脱硫操作室上位机进行整套工艺系统的运行参数设置，实现对脱硫除尘系统的顺序自动启停，运行参数自动检测和存储，并对关键参数实行自动调节。脱硫系统的电器和控制系统满足装置独立运行的控制要求。电器设备控制包括手动机旁就地控制或柜上集中控制。
3.工艺系统流程
3.1加热炉烟气脱硫除尘系统工艺流程
钠-钙双碱法工艺流程
1.除油塔 2.脱硫塔 3.除油循环池 4.脱硫循环池 5.再生搅拌池 6.沉淀池 7.清水池8.螺旋给料机9.制浆罐 10.溶碱罐 11.循环水泵 12.氧化钙储仓 13.石灰浆液泵14.加碱泵15.再生泵 16.渣浆泵
3.2工艺流程说明
来自加热炉的烟气经除油、除尘后，进入脱硫塔中的湍流发生器。在湍流发生器中，烟气中的二氧化硫与脱硫液充分接触，形成亚硫酸钠，完成烟气净化。净化后的烟气经脱硫塔上部除雾器的高效气液分离，脱水除雾后，通过烟道、烟囱排空。脱硫吸收液在吸收SO2后由吸收塔塔底排放口泵至混合再生池。在混合再生池中，脱硫反应的副产物被泵入石灰浆液再生成难溶的亚硫酸钙，排入沉淀池进行固液分离，沉淀池分离出来的上清液溢流到清液池，与泵入的氢氧化钠浆液混合；沉淀下来的含水率较低的亚硫酸钙浆液在混合再生池中，经罗茨风机鼓入的空气氧化成石膏，经沉淀后由行车式抓斗机捞出，上清液返回清液池。
脱硫吸收液的制备和脱硫剂再生工艺为：将购入的氢氧化钠定量加入氢氧化钠溶解罐中进行溶解和贮存，再由氢氧化钠补充泵连续补充至清液池。采用斗提机将外购生石灰输送至石灰粉仓，定量加入制浆池中进行消化和配浆，再由浆液泵连续补充至混合再生池。
参考文献：
[关键字] 烟气 烟尘治理技术 二氧化硫治理技术
[中图分类号] X933.7 [文献码] B [文章编号] 1000-405X（2012）-11-59-1
1概述
中国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤为主要能源的国家之一。根据《中华人民共和国2011年国民经济和社会发展统计公报》，我国2011年煤炭消费总量比2010年增长9.7%，随着我国经济的快速发展，煤炭消耗量将不断增加。煤中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，在燃烧过程中产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等污染物，给自然环境和人体健康带来了很大的危害。燃煤污染已成为我国大气污染的主要原因，寻求有效的解决途经，减轻煤燃烧产生的污染，加强环境保护，势在必行。
2燃煤烟气治理技术
煤燃烧产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳等多种污染物，下面仅对燃煤烟气中的烟尘和二氧化硫的治理技术论述。
2.1烟尘治理技术
烟尘治理技术即除尘技术，可分为机械除尘、电除尘、湿式除尘和过滤式除尘四大类[1]。
2.1.1机械除尘
机械除尘是通过重力、惯性力和离心力来进行除尘的一种技术，它包括重力沉降室、惯性除尘器和旋风除尘器等。重力沉降室的主要特点是结构简单、维护容易、阻力低、维护费用低，经久耐用，适合处理中等流量的常温或高温气体；惯性除尘器是利用气流中尘粒惯性力大于气体的惯性力而使尘粒与气体分离的除尘技术，常用的惯性除尘器是百叶式除尘器；旋风除尘器是利用含尘气体旋转时所产生的离心力将尘粒从气流中分离出来的一种装置，具有结构简单、操作维修方便、能耗低、耐高温、处理量大、分离效率高等特点[2]。
2.1.2电除尘
电除尘就是使烟气中灰尘尘粒通过高压静电场，与电极间的正负离子和电子发生碰撞而荷电（或在离子扩散运动中荷电），荷电的尘粒在电场力的作用下向异性电极运动并积附在异性电极上，通过振打等方式使电极上的灰尘落入收集灰斗中，从而烟气得到净化。电除尘的优点是除尘效率高、阻力损失小、处理烟气量大、运行费用低、对不同粒径的烟尘有很好的分类富集作用；缺点是不易适应操作条件的变化，对制造、安装和运行条件要求较高，钢材消耗量大，占地面积大[3]。
2.1.3湿式除尘
湿式除尘是使含尘气体与液体（一般为水）密切接触，利用水滴和颗粒的惯性碰撞及其它作用捕集颗粒的装置。湿式除尘可以有效地将直径为0.1～20μm的液态或固态粒子从气流中除去，同时也能脱除部分气态污染物。它具有结构简单、占地面积小、操作维修方便和净化效率高等优点，能够处理高温、高湿的气流，将着火、爆炸的可能性减至最低。但采用湿式除尘时要特别注意设备、管道的腐蚀及污水、污泥的处理等问题。湿式除尘过程也不利于副产品的回收，如果设备安装在室外，还必须考虑设备在冬天可能冻结的问题。
2.1.4过滤式除尘
过滤式除尘是借助于多孔介质将气溶胶粒子从气流中分离出来的一种除尘技术。用纤维层、颗粒层或液滴对气体进行净化都属于同样的过滤机理。过滤式除尘对微细粒子有较高的捕集效率。
2.2二氧化硫治理技术
烟气中二氧化硫的控制途径有三种，即燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（烟气脱硫），但从技术、成本等方面综合考虑，今后相当长的时间内仍会以燃烧后脱硫即烟气脱硫为主。烟气脱硫技术按脱硫过程是否加水和脱硫产物的干湿形态可分为湿法和干法脱硫两大类，其中湿法脱硫技术在我国应用较为普遍。
2.2.1湿法脱硫
世界各国的烟气湿法脱硫工艺流程、形式和机理大同小异，主要是使用石灰石、石灰或碳酸钠等浆液作洗涤剂，在反应塔中对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的二氧化硫。湿法脱硫技术按使用脱硫剂种类可分为：石灰石-石膏法、双碱法、氧化镁法等。
石灰石-石膏法是通过向吸收塔的浆液中鼓入空气使亚硫酸钙都氧化为硫酸钙（石膏），从而去除烟气中二氧化硫的方法。鼓入空气使浆液均匀，增高脱硫率，并且易于控制结垢与堵塞。由于石灰石价格便宜、易于运输与保存，自80年代以来石灰石已成为主要脱硫剂。石灰石-石膏法具有适用煤种范围广、脱硫率高、吸收剂利用率高、设备运转率高、工作可靠性高等优点，但其缺点也不容忽视，它的初期投资费用高、运行费用高，占地面积大、系统管理操作复杂、磨损腐蚀现象较为严重，并且副产物石膏和废水也较难处理。
双碱法是利用碱金属盐类如纳盐的水溶液来吸收二氧化硫，然后在另一个反应器中用石灰石将吸收了二氧化硫的吸收液再生，再生的吸收液返回吸收塔回用，而二氧化硫则以亚硫酸钙和石膏的形式沉淀出来。由于双碱法的固体产生过程不是发生在吸收塔内，因此避免了结垢问题。
一些金属氧化物如氧化镁、二氧化锰和氧化锌等都有吸收二氧化硫的能力，可利用其浆液或水溶液作为脱硫剂进行烟气脱硫。吸收了二氧化硫的亚硫酸盐和亚硫酸在一定温度下分解产生二氧化硫气体，可以用于制造硫酸，而分解形成的金属氧化物得到了再生，可循环使用。
2.2.2干法脱硫
烟气干法脱硫是指脱硫的最终产物是干态的。主要有喷雾干燥法、炉内喷钙尾部增湿法、烟气循环流化床法、活性炭法、电子射线辐射法等。干法脱硫与湿法脱硫相比具有投资少、占地面积小、运行费用低、设备简单、维修方便、烟气无需再热等优点，但存在着钙硫比高、脱硫效率低、副产物不能商品化等缺点。
3结论
在相当长的时期内我国以煤为主要能源的生产和消费结构不会改变，煤燃烧产生的大量烟尘、二氧化硫等污染物所造成的污染和巨大的经济损失，已成为制约我国社会经济可持续发展的一个主要环境因素，因此我们要不断地推进烟气治理技术的发展，从而缓解燃煤对大气环境造成的污染。
参考文献
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二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
（来源：文章屋网 ）
关键词：二乙基二硫代氨基甲酸铵 甲基异丁基甲酮 氧化铁红
中图分类号：TQ138.1 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2015）10（c）-0113-02
氧化铁红在工业中可用作为防锈颜料、铁红色的着色颜料、涂饰粉刷着色剂;制造铁氧体元件的重要原料以及塑料、石棉、漆布、人造革、皮革涂饰剂等用作着色剂和填充剂。是一种用途广泛的化工原料[1]。合成产品已占总产量的80%以上。氧化铁红是仅次于钛白的第二大无机颜料，也是第一大彩色无机颜料[3]。制备氧化铁红的方法很多，按照反应物料的状态分类，可以分为干法和湿法两大类。传统氧化铁红的制备反应时间长、带入杂质，锻烧后的氧化铁红纯度不高，只能作为低档产品使用。
该试验探讨使用以甲基异丁基甲酮为萃取剂净化硫酸亚铁。以二乙基二硫代氨基甲酸铵为Fe3+沉淀剂制备二乙基二硫代氨基甲酸铁。二乙基二硫代氨基甲酸铁在氨水和硫酸铵作用下制备氢氧化铁，煅烧分解为高纯氧化铁红。这种氧化铁红的制备方法较其他方法具有反应时间短、产品纯度高、操作简单等特点。制备的氧化铁红产品达到国家一级品的标准。工艺流程如图1所示。
1 材料与方法
1.1 原料与试剂
原料：工业七水硫酸亚铁（FeSO4・7H2O）。
试剂：所用化学试剂均为分析纯试剂。
1.2 仪器与设备
反应容器、搅拌器、加热器、酸度计、过滤装置、分液漏斗等。
1.3 试验方法
1.3.1 铁（Ⅱ）氧化铁（Ш）
取一定量的工业七水硫酸亚铁试样置于4 mol/L的盐酸溶液中搅拌溶解，加入适量的H2O2，Fe2+全部氧化成Fe3+。化学反应方程式如下：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
1.3.2 净化试样
萃取：在加入氧化剂的后溶液中加入一定量的萃取剂甲基异丁基甲酮（MIBK），剧烈搅拌溶液，静止分层。水相中的Fe3+被甲基异丁基甲酮（MIBK）萃取转移至有机相中，反复萃取3次。合并有机相溶液。
反萃：将萃取后的甲基异丁基甲酮（MIBK）溶液置于高纯水中进行反萃取。由于酸度降低，Fe3+又转移水相中。通过高纯水多次反萃取，甲基异丁基甲酮的Fe3+进行入水相中。
1.3.3 制备二乙基二硫代氨基甲酸铁
将反萃取后得到的含Fe3+溶液置于容器中，用氨水调节溶液的pH=1～2。加入一定量的二乙基二硫代氨基甲酸铵溶液，产生褐色二乙基二硫代氨基甲酸铁沉淀，至Fe3+沉淀完全，过滤二乙基二硫代氨基甲酸铁沉淀。化学反应方程式如下：
3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe+3NH4+
1.3.4 制备氧化铁红
将二硫代氨基甲酸铁沉淀置于容器中，加入一定量的氨水，加热90℃～95℃至褐色二乙基二硫代氨基甲酸铁全部消失，同时生成红色氢氧化铁沉淀，过滤氢氧化铁沉淀。将氢氧化铁沉淀置于610℃高温炉锻烧1h，得到氧化铁红。化学反应方程式如下：
（DDTC）3-Fe+3NH3・H2O=3DDTC-NH4+Fe（OH）3
2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
2 结果与讨论
2.1 氧化铁红纯度的测定
称取一定量的氧化铁红试样置于250 mL烧杯中，加入（1+1）硫酸10 mL、蒸馏水150 mL缓慢加热，使试样全部溶解。将溶液转移至250 mL容量瓶中加水定容。移取25.00 mL试液置于250 mL锥形瓶中加热至微沸。滴加5%二氯化锡溶液至溶液呈淡黄色。加水至体积100 mL左右，1 mL加25%钨酸钠溶液，加15%三氯化钛溶液至溶液刚出现蓝色，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液至无色（不计取读数）。立即加10 mL硫酸-磷酸混合溶液，再加4滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂溶液，用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫蓝色为终点。同时，作空白试验。实验数据见表1。
2.2 不同溶液酸度对产率的影响
当试样质量、加入沉淀剂体积一定时，不同溶液酸度对产率的影响，结果见表2。
由表2可以看出，沉淀沉淀Fe3+时不同溶液酸度产率不同。溶液的酸度越高，加入同量的沉淀剂产率越低;若溶液酸度过低，Fe3+水解。应控制溶液pH为3～4次为宜。
3 结语
采用有机沉淀剂沉淀铁离子制备氧化铁红，不需要制备晶种，反应速度快，产品纯度高，回收率高。有机萃取剂、有机沉淀剂可回收循环利用，生产成本低。
参考文献
[1] 余宗华，范剑琴，毛建军，等.用硫酸亚铁全液相合成颜料铁红的研究[J].矿冶工程，1998（4）：44-47.
[2] 林东升.全绿矾湿法制备氧化铁红工艺研究[J].广东化工，2011（8）：43-45.
[3] 夏举佩，阳超琴，李国斌，等.钛白粉副产物绿矾氧化焙烧法生产铁红及硫回收工艺研究[J].云南化工，2005（3）：28-30.
1.本节课是高一化学第六章的第二节“二氧化硫”；在此之前已学习了两族元素（碱金属和卤素）和两大理论（氧化还原理论与元素周期律）；
2.氧族元素是中学化学中的重要主族元素，而硫是氧族元素中的重要元素，二氧化硫是硫的重要化合物；二氧化硫的性质是历届高考的重点和热点，环境保护问题已成为世界性的社会热点问题；
3.对“二氧化硫”教学的总体构想要突出两点：一是通过角色扮演（未来环境化学家）突出学生的自主探究过程；二是突出化学源于生活，又服务于生活的特点，使学生关注与化学有关的社会热点问题，让学生不仅成为学习的主人，更要成为社会的主人。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）掌握有关化学实验的基础知识和基本技能，设计并完成一些化学实验；
（2）了解二氧化硫的物理性质及用途；
（3）掌握二氧化硫的化学性质；
（4）了解二氧化硫对空气的污染和防治。
2.过程与方法
学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神；
3.情感、态度与价值观
（1）激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力；
（2）树立辩证唯物主义的世界观，关注与化学有关的社会热点问题，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。
4.过程分析
（1）创设情境，录像引课
请同学们观看录像了解目前的环境状况，了解酸雨的危害和形成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫。
学生角色扮演：若你是未来的环境化学家，你将如何进行酸雨的防治？
学生分析交流，达成共识：作为未来的环境化学家，要解决酸雨的污染，首先，要掌握二氧化硫的性质，其次，要知道二氧化硫形成酸雨的途径。
（2）性质推测，实验探究
学生实验探究
①酸性氧化物
a.SO2与H2O的反应；
b.SO2与NaOH溶液的反应；
c.SO2与Ca（OH）2溶液的反应。
性质总结：与CO2相似是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
过程评价：实验操作与异常现象的评价。
②还原性
a.SO2与氯水、溴水、碘水的反应：
性质总结：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4
b.SO2与酸性高锰酸钾的反应：
性质总结：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
c.SO2与FeCl3溶液的反应：
性质总结：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
过程评价：实验设计的表扬与异常现象的评价。
过程评价：实验操作与比照思路评价。
（3）引导分析，解决问题
请学生根据二氧化硫的性质，分析酸雨形成的途径，讨论如何防治酸雨？
学生讨论：从性质出发，学生可能产生不同意见：酸雨形成途径可能是：SO2SO3H2SO4 SO2H2SO3H2SO4
教师总结评价讨论结果：上述两种途径都是存在的。表扬学生实验探究中的深刻的认识和思维的全面。
师生讨论的防治方法：师生共同肯定从源头上控制二氧化硫的污染才能防止酸雨的产生。如何控制二氧化硫的排放是开放性的问题，所以，我鼓励学生大敢设想、勇于尝试。
（4）师生归纳，理性小结
①知识小结：本节课我们学习了二氧化硫的性质，二氧化硫不但是造成酸雨的罪魁祸首，而且直接对环境造成污染，因此，我们要减少二氧化硫的排放。
②方法小结：学习科学推测物质性质的方法，科学探究物质性质的方法；本节课中解决问题的关键是：物质性质的推测和可行实验与落实。
（5）布置作业
①比较二氧化硫与二氧化碳的性质。
关键词：学案导学；二氧化硫性质实验；教学设计；能力培养
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2016）28-0061-01
学案导学是凭借教师编写的学习方案，以学生自主学习、小组合作学习、探究学习为主的一种新型教学形式。其基本模式可分五步，即：设计学案，引学激欲；借助学案，尝试自学；揭示问题，合作解决；总结突破，探讨规律；分层练习，差异发展。
一、学案导学应用于化学实验教学设计的意义
把教材的知识结构和学生的学习情况作为选择教学方法的依据，即备教材和备学生，是传统化学实验教学设计的特点。学案导学应用于化学实验教学设计，强调以培养学生自主学习、合作学习、探究学习的学习能力为目标，以提高学生的素质、关注所有学生未来发展的需要为导向。学案导学一改过去教师单纯讲、学生被动听的满堂灌模式，突出了教师的主导作用和学生的主体地位，有效提高课堂效率，调动学生的学习积极性和主动性，提高学生学习的自信心。
二、基于学案导学的二氧化硫性质实验教学设计
【创设情境，提出问题】教师展示洛阳龙门石窟遭受酸雨侵袭的图片，让学生思考以下问题。第一，洛阳龙门石窟变成现在模样的原因是什么？日常生活中的哪些行为可以加速对古建筑物的损害？第二，单质硫在自然界中的存在形态、物理性质、化学性质分别是什么？
【自主预习，初探新知】学生查阅资料，合作探究，得出结论：龙门石窟成为现在模样，是由于酸雨的长期腐蚀，酸雨的主要成分是硫酸；汽车尾气排放、燃烧含硫的矿物质等都会加速对古建筑物的损害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黄色晶体。其在自然界有两种存在形态，一是以游离态存在于火山喷口附近或地壳岩石中，二是以化合态的硫化物、硫酸盐形式存在。硫既可以与氧气发生反应生成二氧化硫，也可以与铁发生反应生成硫化亚铁，说明硫既有氧化性，又具有还原性。
【教师点拨，再提疑问】点拨：硫单质既有氧化性，又有还原性，是因为硫元素常见的价态有-2、0、+4、+6，处于0价的硫单质化合价不仅可以升高被氧化，还可以降低被还原，由此还可以得到怎样的启示？设问：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大气中是怎么形成并腐蚀建筑物的呢？汽车尾气排放、含硫矿物的燃烧与酸雨的形成有什么关系？
【学生探究，提出假设】学生通过查阅资料与合作探究得知：汽车尾气排放及含硫矿物燃烧都可以产生一定量的SO2。空气中含有一定的H2O、O2、SO2，从酸雨的主要成分出发，学生对酸雨的形成有以下假设。假设一：SO2可以与H2O发生反应。假设二：SO2可以与O2发生反应。假设三：SO2可以与O2、H2O共同作用。
【实验验证，知识拓展】教师引导学生根据实验装置图安装好实验仪器（图略），然后慢慢打开分液漏斗的活塞进行实验，并让学生仔细观察实验现象，对现象尝试进行解释。
【层次指导，完成小结】对于不同学习层次的学生，教师对应指导，让学生在教师的指引下完成相应的学习内容的考核。
【启发探究，抽样检查】教师问：第一，实验过程中，品红溶液为何先褪色？当再进行加热时为何又恢复红色？第二，氢氧化钠溶液的作用是什么？学生1：二氧化硫为酸性氧化物，它与碱性的品红溶液发生可逆反应；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。学生2：品红溶液由红色变为无色，是被二氧化硫漂白，加热后又变红，说明生成的物质不稳定；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教师评价，得出结论】SO2是酸性氧化物，所以能与氢氧化钡发生反应，但它与品红溶液发生的反应并不是可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。品红溶液由红色到无色、再到红色的过程，不是在同一条件下进行的，后者进行了加热操作。SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，它与某种有色物质结合可以生成新的无色物质，但这种无色物质不稳定，加热后又能恢复原来的颜色。氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此实验中，氢氧化钠溶液应该是过量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染环境。经过以上实验，可以对SO2的化学性质进行总结。
【解决疑点，总结归纳】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的结果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和还原性。
【升华课题，结束实验】保护环境迫在眉睫，每个人都应该从自身出发，养成良好的行为习惯，勇敢挑起保护环境的重担，为打造一片蔚蓝的天空而努力。
三、结束语
化学是一门以实验为基础的自然科学。在传统的化学实验教学中，学生处于被动接受状态。学案导学应用于二氧化硫性质实验的教学设计，能够充分尊重学生在教学中的主体地位，促使学生主动合作探究，有效激发学生的学习兴趣，提高实验教学效率。
参考文献：
[1]覃伟合.中小学学案导学模式初探[J].教育实践与研究，2002（01）.
关键词：高中化学；反思性教学；概念；元素化合物
中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1009-010X（2012）04-0060-02
随着新课程改革的不断推进和深入，越来越多的教师深刻体会到教学法的重要作用。对于反思性教学这一概念的理解，熊川武教授认为：教学主体借助于行动研究不断探究与解决自身和教学目的以及教学工具等方面的问题，将“学会教学（learning to teach）”与“学会学习（learning to learn）”统一起来，努力提升教学实践合理性使自己成为学者型教师的过程。河北省实施新课程三年以来，高中化学教师普遍具有了教学反思的能力，不论是对教学理念的反思，还是对课堂教学的反思，甚至到课后回顾反思，都做得比较充分，提高了自己的专业素养。如何将反思渗透到学生的学习过程中，用以提高学生在化学学习中的思维能力，是广大高中化学教师当前需要解决的问题。反思不仅仅是对化学学习一般性的回顾、重复，而且也是对化学中所涉及的知识、思路、策略等的深究，这对训练学生思维、优化学生的思维品质、形成有效的学习方法极为有效。在人教版高中化学必修一的教学过程中，本人试图从概念教学和元素化合物的教学中尝试寻求突破，培养学生运用反思提升化学学习兴趣，提高化学学习能力。
一、反思在化学概念教学中的应用
化学概念是人类对自然界中众多化学事物及其变化的本质属性进行深入分析、抽象、概括的结果，有高度的概括性，化学概念的形成和建立有助于人类对化学事实、现象的观察和理解。化学概念的教学是高中化学教学的重要任务之一，是提高学生化学素养的基础，要求学生掌握化学基本概念，并运用化学基本概念认识化学物质及其变化，这样才能使学生对化学知识的学习不仅知其然，而且知其之所以然，提高思维能力。
在高一化学的概念教学中，学生已有的概念对新概念的深化发展主要是顺应过程，要在一定的情境中通过学生主动建构而将新的更科学的概念纳入到已有的认知图式中。而学生已有的不具有普遍适用性的概念对新的科学概念的习得一般起到前摄抑制的消极作用，不容易发展成科学的概念。如离子反应的教学，在高二测试时，还有学生局限于复分解反应发生的条件，即“有沉淀、气体或水生成”。要消除这种不良影响，需要通过获得新的直观事实或经验来消除旧概念的消极影响，我们设计图1所示的简单流程来实现。
离子反应（复分解型）条件的教学是对初中复分解反应条件的深化，同时也是化学反应原理中盐类水解的基础，特别是要将学生已有的复分解条件“生成水”转变成“生成弱电解质”。
“离子反应条件”教学片段设计如下：讲授过离子方程式书写步骤后，学生练习、体验、掌握离子方程式的书写；同时为后续离子反应条件和离子方程式意义的教学提供化学反应基础。学生一定会认为H+和CH3COO-不能反应。此时调动学生已有的认知经验。设计实验：在2支试管中分别取稀盐酸（0.01mol/L）样品少量，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；再分别加入CH3COONH4固体和氯化铵固体，振荡后再分别用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上。观察颜色变化。分析并得出CH3COO-和H+发生了反应的事实。通过实验引发认知冲突，从宏观角度认识已有复分解反应条件的概念不能解释新的实验事实，激发学生进一步求知的欲望；同时也是概念深化发展的实验事实基础。通过学生的思考理解，把握共同特征，修正复分解型离子反应的条件：有沉淀、气体或弱电解质生成。
二、反思在元素化合物知识教学中的应用
元素化合物知识是化学教学内容的重要组成部分。它不但是化学概念、理论的载体，还承载着体验科学探究过程、学会科学研究方法、加深对科学本质认识、增强创新精神和实践能力等教育功能。面对教材内容体系变化大、元素化合物知识涉及面广、知识点分散、易学难记、课时不足等诸多不利因素，如何领悟理解课程内容、课标要求的变化，优化教学设计策略，提高教学的有效性呢？这就要求广大化学教师在教学过程中不断进行反思，不仅要对我们采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为潜在的教育观念进行重新认识；要反思自己的教学是否体现新课改的要求、是否改变学生的学习方式、是否充分利用了学生自身的课程资源、是否提高了学生的科学素养……只有这样，反思才能促使自己的教学理念不断更新与发展。
我在教学高一化学“二氧化硫性质”时第一次教学过程是这样设计的：
1.用多媒体播放“酸雨”污染的录像（激发学生的求知欲）。2.展示一瓶盛有二氧化硫的集气瓶，学生观察并探究、分析二氧化硫的物理性质。3.演示二氧化硫与水的反应实验。学生讨论：二氧化硫与水反应生成了什么？二氧化硫具有哪些化学性质？4.根据二氧化硫中硫的化合价，小组讨论二氧化硫还可能有哪些化学性质。教师介绍二氧化硫的氧化性和还原性，写出有关的化学方程式。5.演示二氧化硫的漂白实验，学生观察现象并得出结论。小组讨论二氧化硫与氯气漂白性原理。6.小结后反馈练习。
反思1.开始的录像一定能激发学生的求知欲吗？学生会不会认为“这样一种污染物，学了有什么用？”学生看了录像很可能会对二氧化硫的学习产生抵制的心理，能否用其他方式引课，让学生对二氧化硫产生好感？
反思2.能否将演示实验改为探究实验？怎样改进？
反思3.二氧化硫的化学性质能否采用探究方式，让学生自己获取知识？
设计改进后的教学：
1.课前布置学生查找二氧化硫的有关资料，了解二氧化硫有哪些用途？（巨鹿县是河北省金银花之乡、枸杞之乡。学生叙述二氧化硫可熏金银花、枸杞。这样引入使学生在情感上容易接受二氧化硫，从而有兴趣学氧化硫。）
2.二氧化硫漂白性的探究采用趣味实验设疑：将盛有某无色溶液（过量二氧化硫通入品红试液后的溶液）且管口系有气囊的试管加热，气囊膨胀，溶液由无色变为红色；将试管浸入冷水中，气囊变瘪，溶液由红色变为无色。（验证二氧化硫的溶解性和漂白性，教学互动氛围良好，激发了学生的兴奋点。）
3.当学生思维的空间已打开，此时指导学生合作学习：能使品红试液褪色的物质有哪些？其原理分别是怎样的？通过互动和发散思维，达到前后知识系统化的目的。
4.根据二氧化硫的化合价，启发学生回答二氧化硫还具有哪些化学性质。（氧化性和还原性。）
结合实验桌上的化学仪器、pH试纸、试剂瓶中的试剂（氢硫酸、酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、新制的氯化铁溶液、氯化钡溶液）等，教师引导学生用实验探究二氧化硫的氧化性和还原性。学生小组讨论，代表汇报，教师点评，设计合理实验，学生探究，得出结论，写出化学方程式。
5.提出二氧化硫是形成酸雨的主要物质，用多媒体播放“酸雨”污染的录像，介绍大气污染及防治，学生的社会责任感油然而生，知道了学氧化硫的重要性和必要性。
在介绍二氧化硫的漂白性时，有学生提出“将鲜花放进盛有二氧化硫的锥形瓶中，观察颜色”的实验方案，这是学生思维的发散和创新，也是反思的又一次提升。
教学反思，融会贯通了新旧知识之间的联系，促进了知识的同化和迁移，并使学生将知识内化为己有；教学反思，也拓宽了学生的思路，提高了学生的思维品质。在反思中，学生不断地自我超越、自我完善，并最终形成一种良好的学习习惯和学习能力。在反思中，老师走近学生，让学生智慧的火花碰撞，形成融洽、共同提高的师生关系。在新一轮的课程改革中，培养学生的反思习惯、抓好反思教学，不失为一种打造优质课堂、进行素质教育的好方法。
参考文献：
［1］赵玉峰，张建莉.高一化学新课教学中概念深化发展的策略［J］.中学化学教学参考，2011，（6）：24.
［2］张昌恒，陶恒兵.新课程背景下高中化学教学反思的经营策略［J］.中学化学教学参考，2011，（6）：35.