时间：2023-01-03 14:51:29
开篇：写作不仅是一种记录，更是一种创造，它让我们能够捕捉那些稍纵即逝的灵感，将它们永久地定格在纸上。下面是小编精心整理的12篇高中化学方程式，希望这些内容能成为您创作过程中的良师益友，陪伴您不断探索和进步。
化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的，那么配方的方法有哪一些内容，知道吗?下面小编给大家分享一些关于高中化学方程式配平方法大全，希望对大家有所帮助。
1化学方程式配平技巧——观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化学方程式配平技巧——最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化学方程式配平技巧——奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化学方程式配平技巧——待定系数法配平
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.
对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数,比如a=1
4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化学方程式配平技巧——分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。
化学方程式配平口诀：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
关键词： 盖斯定律 《化学反应与能量变化》 教学感悟
化学是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是一门研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。化学离不开记忆，因为化学符号忘记了难以自创。如果记住了所有公式、符号和原理就成功了一半，学习化学时一定要认真地记。但记住只是成功了一半，现在的化学试题侧重考查学生猜测一些教材上没有的内容的能力，这种猜测绝非凭空臆想，而是基于已知的科学推断，即延伸已有知识。教师在教学过程中不能只关注知识的传授和技能的训练，必须创造条件使学生实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标；关注学生已有的生活经验和社会现实，坚持以探究为主的多样化教学方式。随着新课标化学的实施，笔者经历课堂教学改革的困惑与解惑，体会到由教师一言堂转变成师生互动的大课堂的快乐，收获自主、合作、探究的学习方式带来的欣喜。下面我结合教学实践就高中化学必修2《化学反应与能量变化》进行分析探讨，旨在让学生更好地掌握知识，运用知识。
一、盖斯定律的含义和内涵
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，研究化学反应中的能量变化对化工生产有重要的意义。高中化学注重两类能量变化：一是化学能转变成热能，研究放热反应和吸热反应；二是化学能与电能的相互转变。由于化石燃料逐渐耗尽，能源危机一触即发，因此人们对能源越来越关注。有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成困难。如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。所谓盖斯定律是指不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。即能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。如已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O■（g）=CO■（g），H=-395.4kJ・mol■，CO■（g）、H■（石墨，s）+O■（g）=CO■（g），H=-393.51kJ・mol■，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为？摇？摇 ？摇？摇？摇，由此看来更稳定的碳的同素异形体为？摇 ？摇？摇？摇？摇。由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：C（金刚石，s）=C（石墨，s），H3=H1-H2=-395.41kJ・mol■+393.51kJ・mol■=-1.90kJ・mol■，即C（金刚石，s）=C（石墨，s），H=-1.90kJ・mol■，可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。所以答案是C（金刚石，s）=C（石墨，s），H=-1.90kJ・mol■；石墨。综上可知，掌握盖斯定律对反应热的计算意义重大。
二、盖斯定律的计算技巧
首先从几个相关反应方程式，通过分析找出按照怎样一个加、减代数运算式子求算出该反应式，然后将相应反应的反应热替换到以上加、减运算的式子中算出该反应的反应热。这类问题的关键在于怎样找出这个加、减代数运算式子呢？可以通过观察分析的方法求出。先观察待求热效应的该反应式中反应物，生成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式子中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式子。有时会碰到一种物质在几个反应式中都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其他物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子中实际验算一下。
三、盖斯定律的计算实例
1.已知下列两个热化学方程式：
①P■（s，白磷）+5O■=P■O■（s）？摇？摇H1=-2983.2kJ・mol■
②P（s，红磷）+54O■（g）=14P■O■（s）？摇？摇H2=-738.5kJ・mol■
请写出白磷转化为红磷的热化学方程式？摇？摇 ？摇？摇？摇。
解析：根据盖斯定律：H=H1+（-H■）×4=-2 983.2kJ・mol■+738.5kJ・mol■×4=-29.2kJ・mol■，所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P■（s，白磷）=4P（s，红磷），H=-29.2kJ・mol■，也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。
2.某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在1小时内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31.5℃（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可以释放多少热量？1克脂肪燃烧放出39.7J的热量，如果该人在一天所需要的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少需要摄入多少克脂肪？已知水的比热容为4.2kJ・（kog・℃）■。
解析：人体一天散发的热量可用Q=cmt计算，则某人一天散发的热量为：4.2kJ・（kog℃）■・60kg・1.5℃・24=9072kJ；则有1：39.7kJ=x：9072kJ，可得：x=228.5g。该人一天可以释放9072kJ的热量；他一天至少需要摄入228.5g脂肪。
四、运用盖斯定律计算的注意事项
1.热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须同时乘上该数。
2.热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。
3.将一个热化学方程式颠倒时，H的正负号必须随之改变。
4.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
5.求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论同步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
每门学科都有自己的特点，只要掌握每个学科的知识特点和思维方法，学习时就能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。高中化学知识点不多，考点相对其他学科而言非常少，只要掌握方法，灵活变通，就能决胜千里。
参考文献：
[1]化学（必修2），江苏教育出版社.
【摘 要】高中的化学学习是建立在初中化学基础上的，很多学生对离子方程式方面的学习相对较差，作为一名高中化学教师，笔者不得不深思如何才能让学生在高中化学学习中，轻松、高效地完成初高中的知识衔接与运用。
【关键词】化学方程式 配平 化合价
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）35-0129-01
一次偶然帮同事上了一节化学课，不了解这个班学生学习情况的我，随机叫几个学生写碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，这令我哭笑不得，我只举其中一位同学默写的化学方程：NaCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2，大家不难发现这位学生犯了三处错误：（1）不懂化合价的如何正确运用或者说根本就不懂化合价，对于学生来说Na显+1价，CO3显-2价，所以，碳酸钠的正确化学式应为Na2CO3；（2）不会正确运用气体或沉淀符号，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号，同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号；（3）不知化学方程式要配平，甚至不会写化学方程式。
如：H2O2 = H2+O2，NaOH+H2SO4 = NaSO4+H2O，2H2O = 2H2+O2，不难发现，第一个方程式产物错误，产物应为水和氧气，写第二个方程式的同学对化合价知识和配平都非常混乱，第三个方程式缺少条件。这需要老师去引导，以第三个方程式为例，可以让学生考虑我们面前水杯里的水是不是一会儿都变成氢气和氧气了呢？促使他们提高对化学反应条件的重视。学生提到化学方程式就会抱怨老师教得不好，教学过程中老师也抱怨过学生学得不扎实，笔者将在教学中的心得与大家分享。
在教学中，化合价与化学式就是化学方程式的前期知识铺垫，如果学不好这里的知识，那么学好方程式简直几乎不可能。如果学生不会元素的化合价就不会写由元素组成的物质化学式，因为化学式的正确书写是建立在对化合价的正确掌握上，如生活中的钡餐（硫酸钡），因为钡显正二价，硫酸根显负二价，化合物的整体化合价代数和为零，所以硫酸钡的化学式为BaSO4，此时我会用一些例子训练学生用他们已掌握的化合价口诀写出我所提出的各种各样物质的化学式，如写“硝酸钙”，他们可以利用自己掌握的化合价口诀中的钙元素+2价和硝酸根显-1价，从而写出“Ca（NO3）2”，可见，化合价对化学式的重要性，而化学方程式就是靠不同物质的化学式连接起来的，所以化合价知识掌握不牢，化学方程式一定学不好。
很多老师喜欢用现成的化合价口诀让学生快速掌握，很多参考资料都是这样写的，“一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全。铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！”但在教学中我发现学生总是分不清正负价，只有成绩中等偏上的学生能灵活运用化学方程式，为了学生能清楚地区分正负价，我做了如下修改：“氢、钠、钾、银正一价，钙、镁、钡、锌正二价，氟、氯、溴、碘、负一价，氧负二铜有正一和正二，铝正三铁有正二和正三，二四六硫二四碳，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根”，这样就囊括了中学所有常用的化合价！
在化合价的基础上，教师要对学生进行简单化学式的书写训练，并且展示给他们为什么要背诵化合价，他们记忆的化合价有什么作用，让他们感到在掌握了化合价之后他们可以自己展示内心想写的物质符号，这样他们就会感到原来记忆化合价还有这么多的好处。如写个化学式让他们求其中一种元素的化合价，给出两种元素的化合价让他们写出组成的化学式：已知某物质化学式为Ca（ClO）2，求元素Cl的化合价，这也是化学的重要考查题型，我们可以这样对学生讲要求Cl的化合价，就说明除此之外的元素化合价就是我们默认的化合价（前面对全书常用的化合价口诀已进行了整合）。所以，学生可以很快求出Cl的化合价为+1，这与口诀相违背，这样的题目可以提示学生化合价口诀是我们默认的，关于这个知识一定要训练，只要是重点内容，不要吝啬时间，如果重点内容学不好，学生分数提升档次就不太可能。
关于化学方程式产物的写法：其实很多反应都是两种物质之间的反应，有单质与氧气的反应，有单质与酸的反应，有酸与碱的反应等，但学生对两种物质发生复分解反应的书写存在很多困难，毕竟这方面的知识是初中知识连接高中知识的一个重要接口，此时我会把复杂的问题简单化，我会告诉他们采用正负结合原则，如“NaOH与H2SO4反应产物怎么写？我会与学生讨论因为在化合物里Na显+1价，OH显-1 价，H显+1价，SO4显-2价，所以Na与SO4结合，OH与H结合”这种方法很好用。
最后，让学生自己探讨在学会了化学方程式后他们能得到哪些意义。此时的化学方程式零碎的意义就很好理解了，如果留心的话，学生此时通过预习就可以得出结论，学生自己能探索出的尽量让学生自己得出结论，效果非常好。
21世纪的社会进入全面发展阶段，社会中的各行各业都朝着繁荣的方向发展，这样的发展形势推动了社会对人才的需求量。社会中的各个行业千姿变态，不同行业领域需要不同类型的人才，折射在教育领域中，由于学生还没有清楚地认识到自己的发展方向，所以在学习活动中要学习多门课程。高中化学的学习，从系统的理论知识方面让学生在了解这门学科知识的基础上进行有效学习，有关元素化学的教学内容是整个高中化学体系的重中之重，起到基础性的作用，可以说学好有关这方面的知识内容，相当于学好了化学的一半。新课程改革对高中化学提出了明确的要求，加强了化学知识与生活的实际联系，元素化合物这一方面的知识向少而精的方向变化，这是化学学科在高中化学教学内容选择上的反映。
元素化合物的学习，对整体的化学学科的学习具有重要的作用。尽管在新课改的推动下，有关元素化合物的知识做出了相应的调整，但这并不意味着要削弱元素化合物这方面的教学，相反，在迎和新课改要求下，应该加强化学教学内容与生产生活的联系，拓宽教学内容，加深学生对这一方面知识的学习。在教学这一知识点，有如下几种方法。
一、建立知识点结构网络，把握知识深广度
元素化合物的内容通常多且杂乱无章，尽管在理解方面比较容易，但是却难以记忆，这种情况就会导致学生想应用相关的知识点时难以调动。如果能在记忆的方面给学生采用结构图式的方式，将相关的知识点内容结构化、网络化，就可以让学生在脑海中形成清晰的结构脉络，能够用较少的时间掌握这部分知识内容，掌握元素化合物的基本思路与方法。具体来说：（1）将元素化合物分为金属和非金属这两条主线来记忆，像非金属的主线有HClCl2HClONaClO，H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4等，金属的主线有NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3等。（2）合理把握知识的深广度。比如，以钠元素为例，按照物理性质、化学性质、重要的化合物以及生产、生活的用途等步骤来进行知识的掌握，掌握钠元素的化学方程式，与氧气、水等反应的基本方程，像2Na+O2=Na2O2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，最后了解一些钠元素的重要化合物，碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较等。
二、运用实验，加深学生知识点的理解
化学课程最大的特点就是能够在学习的过程中开展实验，元素化合物有些是需要直观记忆的，例如，物质的颜色和气味及反应现象等，而有些元素化合物的知识点则比较复杂，像Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，从化学方程式中就可以看出它的复杂性，因此，教师在教学过程中可以通过实验的方式加深学生的记忆，促进学生对知识点的理解。比如，在研究有关铝的相关知识点及相关性质时，可以采用实验的方式让学生直观地观察现象。在探讨铝与NaOH和HCl这两种物质的反应程度时，准备两个容器，两个容器中都放有含铝的物质，分别在这两个容器中用吸管滴入3毫升的NaOH和HCl，可以看到这两个容器中都产生了明显的气泡，从而可以得出，铝可以跟这两种物质产生反应，也就能得到两个方程式，分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。实验的方式可以让学生观察到直观的现象，更好地理解知识点。
三、巧用化学用语，加强理解
在高中化学的学习过程中会碰到许多专业的化学用语，而这些化学用语是描述化学事物的工具，在描述元素与化合物的组成、构成以及化学变化中，都具有重要的作用。化学用语的运用，不仅是技巧的问题，而且还可以对所描述的物质组成、结构和变化的本质特征有清晰的认识。如果不将化学用语当做学习工具的话，所收获的效果必然是极差的。比如，在学习到有关NaOH的知识点时，学生对于NaOH与一些化学物之间的反应还不是那么了解，就可以利用化学用语提出标准化的问题，促进学生进行更深层次的理解，书写化学方程式（Au2O是反应物），AU2O+4NAOH+2NA2S4O6=AU2O3+4NA2S2O3+2H2O，再提出化学方程式被还原的元素是什么，还原剂是什么，学生能够通过化学用语进行有目的的思考，知道氧原子被硫离子代替了。
总之，元素化合物的教学，要注重教学方法的使用，重视各类知识点的有效归纳、总结，以此提高学生的综合能力。
1问题的提出
复习训练时发现学生因化学用语书写错误或不规范而失分的现象很普遍。因此,我认为有关化学用语方面的训练放在高考前可能太迟,而应该贯穿在平时的教学中。
研究近几年全国各省市的高考试题,可以清晰地感受到命题专家非常重视对化学用语的考查,但从高考阅卷的情况看,用语书写错误或不准确仍然是考生丢分的主要原因之一。由此可以看出,化学用语教学仍然是中学化学教学中的薄弱环节之一,下面就2009 年高考安徽理综卷化学试题对化学用语的考查,结合平时的观察和思考,分析目前中学化学教学中,化学用语教学存在的问题,并提出改进意见。
22009 年高考安徽理综卷需用化学用语回答的试题
在100分的化学试题中与化学用语有关的试题约占40分。
3高考化学试题突出对化学用语考查的原因
(1)化学作为一门科学,有一整套严密并不断完善的符号要统―化学用语,牢固掌握化学用语是学好化学的前提,了解化学用语之间的内在联系,并学会用化学符号进行逻辑思维是提高化学学习水平的必由之路。
(2)无论是元素化合物知识,还是化学基本理论的考查,最终答案形式多数是以化学用语形式呈现的。根据物质的组成、结构、元素的化合价等预测物质可能具有的性质是学生进行化学思维加工、信息转换的基础。
(3)能规范地书写化学式、结构式、结构简式、电子式、电子排布式、化学方程式、离子方程式、电极反应式等可体现其较好的学科素养,并为进一步的科学探究活动提供交流工具。
4目前中学化学教学中有关化学用语教学存在的误区
(1)初中化学教学的要求上有偏差
为了减轻学生的学习负担,有些地方中考化学采用“开卷”,一些老师只关注中考的导向,而没有完全落实课程标准的要求。关注科学探究的过程固然重要,但探究之后一定要要求学生用正确的化学语言写出探究报告。当老师在教学中忽视了这一点时,就会使得部分学生在初中就出现了分化,为高中阶段的进一步学习埋下了隐患。
(2)初、高中的化学教学衔接工作没有落实好
初中化学学习内容主要是启蒙性和常识性的基础知识,重点是激发学生的学习兴趣,但初中学段所学习的基本化学用语对高中的学习有重要帮助。通过中考阅卷和高中教学,笔者感到:经过课改后的学生,兴趣广泛,思维灵活,求知热情高,实践意识强,对化学知识的探究精神和探索能力远强于课改前的毕业生。但往往学生之间的差别较大,相当部分学生对化学基础知识掌握较差,学习习惯和自学能力不尽如人意。因此,在高中化学教学之初,就要有计划地将元素符号、化合价、化学式、化学方程式、常见酸碱盐的溶解性等基础知识复习好,否则随着学习的深入,错误会越来越严重,两极分化现象将更加明显。
(3)教师在学法指导上有偏差
在化学用语的教学时,很多老师只要求学生死记硬背,而没有真正想办法让学生理解符号所代表的意义,没有把微观表征与符号系统建立起有机的联系。如元素的化合价、化学性质与原子的结构特点有关,物质的宏观性质与微观结构的关系在初中的教学中就要漫漫渗透,使学生尽早掌握利用物质结构知识认识物质性质的这把钥匙。
5高考试题中突出对化学用语的考查对高中化学教学的启示
5.1夯实基础知识,准确理解不同化学用语的含义
每一届的学生都会问类似的问题,化学为什么这样难记?上课能听懂,课后一做题就错。这说明学生在学习化学的方法上有问题,实际上,学习化学不是靠背出来的,即使记住了,但不理解其含义,在实际中照样不会运用。不同的化学用语表示的意义不同,掌握化学用语是学好化学的前提,不仅是初中重要,在高中化学的教学中同样应该引起高度重视。从高考学生答题的情况可以看出,理解化学用语的含义是解答化学试题的关键。
[试题](第25题)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是______,Y的第一电离能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是______。
[分析]理解X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子是解答此题的关键。学生应该了解:s、p、d 、f各原子轨道数分别为1、3、5、7,因此,根据能量最低原理,可推出X的基态原子3p能级上有一个轨道填充了电子,有7个原子轨道填充了电子,所以,X原子的电子排布式为[Ne]3s23p1, 即X为Al。
对高考后学生的调查发现,凡是对原子轨道的概念理解清楚的同学都顺利地推出了答案,有少数做对的同学是根据后面的第⑷问中的铝热反应猜出来的,一部分未做出来的同学就是因为基本的化学用语不过关而引起思维的障碍,本题的其他问题都是常识性知识,如能顺利推出X,后面再用一下盖斯定律,整道题就迎刃而解。
[启示]在高中化学教学中,理解化学用语的含义非常重要,不能仅停留在记忆上。例如,结构式和结构简式的意义就不同,结构式是表示分子中原子的结合、排列顺序或结合方式的式子(不表示空间构型),具有分子式所能表示的意义,能反映物质的结构特征。因用结构式表示复杂分子的组成用起来不方便,于是人们利用结构简式把主要决定物质性质的官能团写出来,结构简式是结构式的简便写法,着重突出官能团特征。学生只要理解了不同化学用语的含义,使用时就不易出错。每年高考中都有相当一部分学生因为结构简式书写不规范而丢分。
在平时的教学中,教师要创设不同的问题情境,使学生从枯燥、单纯的记忆中走出来,要多次在问题情境中让学生对应该掌握的化学用语加以理解,举一反三,加深记忆,灵活运用。对高考考生来说,基础知识越牢,思维迁移越多、越快,推理能力就越强,不仅要会推理,还要会表达,能用正确的化学用语书写出来,也是得分的关键。
5.2只有认识化学反应的原理,才能准确、快速写出化学方程式和离子方程式
化学反应原理是人们对化学反应本质的认识,理解反应原理有助于判断反应的生成物,推算反应物和生成物的量的关系,能快速地写出化学方程式和离子方程式等。
[试题](第26题)
(1) A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是____________。
(2)BC的反应类型是________________。
(3)E的结构简式是____________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是
A. 能与溴单质反应
B. 能与金属钠反应
C. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应
D. 分子式是C9H6O3
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[分析]第(4)问中要求写出 F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。
首先要有敏锐的观察能力,能从F的结构简式中观察出含有两个酯键,在碱性条件下加热,会彻底水解,生成了邻羟基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羟基和羧基都能和NaOH反应。定量分析可知,两个酯键,发生水解,消耗2分子水,1个酚羟基及2个羧基和NaOH反应生成3分子水,故生成物中还有1分子水;这样,了解反应的机理后,生成物及反应物和生成物之间量的关系就一目了然。
许多学生在书写化学方程式时,将水分子或氢氧化钠的化学计量数写错,其原因是有的对水解反应机理认识不清,将水分子的计量数算错,有的是形成思维定势或观察力不强,只考虑羧基与NaOH反应,忽略了酚羟基的存在也可与NaOH反应。
[启示]在书写化学方程式出现错误时,不能简单地归结为学生粗心,而要分析产生错误的深层次原因。有的是对反应机理不了解,有的是对物质的特性没掌握,有的是不注意反应条件的变化。同样的反应物在不同的反应条件下往往产物不同,要教会学生用变化的观点学习化学,认识化学反应,引导学生自主归纳、总结,建构知识网,并有序地存储,最好用典型的实验帮助学生掌握化学反应的原理和掌握典型物质的特性,学会在新的情境中运用,提高学生的知识迁移能力。
[链接]在高考复习中,经常看到这样的题目,要求学生写出明矾与少量或过量的 Ba(OH)2反应的化学方程式, 学生往往对此感到棘手。实际上,此处关键是要考虑2个离子反应,一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一个是: Al3+和OH-的反应,前一个反应不要考虑过量问题,后一个离子反应因为Al(OH)3,能溶解在过量的强碱中, 当Al3+和OH-物质的量之比为1∶3时恰好使Al3+完全沉淀,1∶4时恰好使Al(OH)3完全溶解, 在两者之间时,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要认识了此反应的实质,就可根据反应物不同的量的关系, 正确写出化学方程式或离子方程式。
有许多学生写出生成物为Al(OH)3和KOH, 只是表面上将离子简单地重新组合,而没有考虑反应的实质, 对Al(OH)3的性质掌握不牢, 忽视了Al(OH)3的两性,能与强碱反应。故KOH和Al(OH)3都是强碱, 两者不可能作为生成物共存。
类似的例子还有卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式,生成的卤化氢在碱性环境中会继续反应;酯在碱性条件下水解后的生成物是羧酸盐而不是羧酸;Fe(OH)3与氢典酸的反应,学生往往只考虑酸碱之间的中和反应,没考虑Fe3+有强氧化性, I-有强还原性, 它们之间会发生氧化还原反应,于是就错写成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正确的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可见,不理解化学反应的原理,往往会顾此失彼,使思维缺乏深刻性。
[启示]要想使学生准确运用化学方程式和离子方程式这个“用语”,就要认识化学反应的本质,牢固掌握课程标准和考试大纲中所规定的物质的性质,并且能灵活运用,不能仅停留在符号的组合上,要认清化学符号所代表的意义,将化学符号与物质的性质有机地联系起来。
[关键词]整体学习法 氧化还原反应 元素周期律 化学用语
经过高中必修课程的学习后，很多学生对化学知识处于处于一知半解，考试成绩总是不尽人意，不知道如何把化学学透彻；那么，如何才能学好高中化学呢？要解决这个问题，首先必须思考两个问题：第一，我们初中化学都学习了哪些内容？第二、高中必修课程又学习了哪些内容？下面我就结合初中化学和高中必修课程的内容来探讨如何用整体学习法来学好高中化学。
一、初中化学学习了哪些内容
我们学习了根据化合价书写化学式，学习了四个基本反应类型，学习了酸碱盐及相互反应，金属活动性顺序表等等。
二、做好初中和高中化学的过渡
要做好初中和高中化学的过渡，应该从以下三个方面做起：
1.对氧化还原反应的扩充。
初中化学仅仅从得失氧的角度认识氧化反应和还原反应，高中应做到从化合价的角度和得失电子的角度来认识氧化还原反应，并能根据氧化还原反应的规律来书写常见的氧化还原方程式。
2.对置换反应的扩充。
初中化学学生在学习置换反应时，是依据金属活动顺序表来判定一个反应是否发生的。通过高中必修模块的学习后，我认为学生对置换反应必须做到以下四个层面的扩充：
第一，置换反应是“强制备弱”思想的体现；
第二，金属活动顺序表中没有的金属元素，我们可以依据元素周期律相关内容来判定金属性的强弱，从而判定能否发生置换反应；
第三，不仅金属能置换，非金属也能在溶液中发生置换反应，元素周期律是判断该类反应能否发生的工具。
第四，置换反应都属于氧化还原反应，该类氧化还原反应同样满足“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性>还原产物的还原性”。
如果能做到这四个层次上的扩充，学生对置换反应就非常透彻了，也就不会觉得化学难学了，所以我们教师要引导和帮助学生把化学知识进行扩充和系统化。
3.对复分解反应的扩充。
通过必修1的学习，应该引导学生从实质上理解复分解反应，即：复分解反应的条件是使离子的存在形式发生改变，向着溶液中离子数目减少的方向进行。从而引导学生正确书写离子方程式和判断离子能否大量共存。
三、高中化学必修模块学习了哪些内容
要想学好高中化学，必须做好对知识的提炼与重构。高中化学必修模块学习了哪些内容呢？
1.学会“一个工具”――物质的量
要熟练掌握m、N、V（气）、c与n之间的相互转化。（物质的量n是立交桥，）
一定要帮助学生树立“其余量先转化为物质的量再计算”的思路。
2.掌握“两大理论”――氧化还原反应、元素周期律
（1）氧化还原反应
对于氧化还原反应的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，有关知识点的记忆，可提炼关键字“升、失、氧、还”和“降、得、还、氧”来帮助学生理解和记忆。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引导学生树立“先看化合价变化”的思路来处理氧化还原反应的一系列问题，因为这是氧化还原反应的特征。
第三，掌握原电池的基本知识。
（2）元素周期律
对于元素周期律的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，“位―构―性”的思路。位置是放在第一位的，一切问题先看位置，所以要记忆常见元素的元素周期表。要在理解的基础上来记忆，这样运用起来会更得心应手。
第二，熟悉金属性、非金属性强弱的判断依据。
第三，熟悉微粒半径的判断依据。
3.会用“三种化学用语”――化学方程式、离子方程式和电子式
（1）化学方程式
要会写有化合价变化的化学方程式，而不是单靠死记硬背。例如铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引导学生总结书写步骤――首先写反应物和生成物，配平时先配平化合价变化的元素，然后再按照“金、非、氢、氧”的顺序来配平。
（2）离子方程式
书写离子方程式时，学生往往在“拆”和“查”两个步骤上出问题。
第一，引导学生总结要拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性盐；
第二，检查离子方程式查三项：要符合客观事实、原子守恒和电荷守恒。
（3）电子式
离子化合物的电子式很好写，活泼金属将电子给活泼非金属。最难处理的是非金属之间共用电子。引导学生总结出“缺几个电子、拿出几个电子、共用几对电子”来指导共价键电子式的书写。
在学习完电子式的基础上，再来学习化学键的分类及其类型判断就容易多了。
四、如何才能学好高中化学
通过以上分析我们可以知道，要学好化学必须有一些化学思想做支撑和一些具体措施来实践，最关键就是首先把初中和必修的知识整体划分成以上几大部分。然后确定每一部分整体学习方法。其次要引导学生学习化学的一些基本理念（化学思想），要引导学生对每一个知识点和每一道题都要有自己的重构，这样化学也就非常容易学好了。
1.必须具备一些化学思想来指导日常的学习
第一，守恒的思想。包括质量守恒、能量守恒、原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。
电荷守恒对于检查离子方程式是否正确常常能起到事半功倍的作用。
第二，强制备弱的思想。该思想在化学中有很多内涵，如：活泼金属置换不活泼金属（注意Na不能置换出CuSO4中的Cu元素）、活泼非金属置换不活泼非金属。强酸制备弱酸（CaCO3和HCL反应）、强碱制备弱碱、强氧化剂制备弱氧化剂、强还原剂制备弱还原剂、溶解性强的制备溶解性弱的（即生成沉淀的复分解反应）等。
第三，结构决定性质，性质决定用途的思想。
此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，有了这个思想作支撑来学习有机化学，有机化学内容将非常有系统性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羟基，因此有相似的性质――酯化反应等
原子结构决定性质――如碱金属元素的相似性、卤族元素的相似性等。
分子结构决定性质――如在氮气分子中，NN键能大，所以分子能量低，比较稳定，因此可用作保护气。
2.不断对知识进行提炼和重构
对知识的提炼和重构，是巩固、理解和提升的过程，这是非常必要的。
第一，在学完一节课后，要问自己“本节课我学到了什么”；在学完一章课后，要问自己“本单元我学到了什么”；在学完一册内容后，要问自己“本册书我学到了什么”。这就是对知识的提炼和重构。
第二，对于陌生或者做错的题目，一定要至少总结出一条结论或者记住一些特例。
在学习过程中，可以引导学生总结很多小结论，如：在学习离子共存时可总结HCO3-既能与酸反应又能与碱反应等。
一、定义新的概念
②我市渔民在养殖和运输鲜活海产品过程中，经常向鱼箱撒一种过氧化钙(CaO2)固体来增加鱼箱中含氧量，它能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应也是氧化还原反应。请写出该反应的化学方程式： 。
简析根据题给信息，判断氧化还原反应关键是看有无元素化合价发生变化。A中Mg、O元素化合价发生了改变，C中C、Fe元素化合价改变；B、D中均无元素化合价变化，因此属于氧化还原反应的是A、C。过氧化钙与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2。
解后语本题设置高中化学“氧化还原反应”知识这一新的情景，让学生自主学习，思考探索，获得新知识，然后运用迁移解决新问题。这样既考查了学生“会学”，又考查了学生“学会”。
二、给出新的规律
例2（2007年江苏泰州市）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
⑴ 氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五种物质都是含氯元素的酸。
HC1O4（高氯酸）、（氯酸）、HC1O2（亚氯酸）、HC1O(次氯酸）、（氢氯酸）。
⑵ 有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4（甲烷）、C2 H6（乙烷）、C3H6（丙烷）、C4H10（
）、（戊烷）……
简析⑴在含氯的酸中氯元素的化合价分别为：，不难看出含氯酸中是按氯元素化合价由高到低排列的，即氯酸中氯元素应为＋5价，氢氯酸中氯应为－1价，化学式分别为HClO3、HCl。⑵由甲烷、乙烷、丙烷的化学式可看出：每增加1个碳原子相应增加2个氢原子，且甲、乙、丙为碳原子的个数递增，甲为1个，乙为2个，丙为3个，相应可知丁为4个，戊为5个碳原子，则有：C4H10命名为丁烷，而戊烷的化学式为C5H12。
解后语本题取材于初中学生尚未学过的高中化学里“烷烃”的命名知识，给出了一定的规律，引导学生通过分析给定的内容，从中发现规律，再进行信息迁移，完成新任务，考查学生灵活运用学到的新知识解决新问题的能力。
三、运用熟悉的实验探究
例3（2007年山东泰安市）“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”
小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。
提出问题过氧化钠与水反应生成了了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
猜想①可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有能量变化。
设计装置如上图所示。
实验探究
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
(1) 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体；
(2) 实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1) 小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32－不存在的实验：
(2) 小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性；
表达由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：。
简析由题给信息可知过氧化钠和水反应生成的气体为O2，由于在反应的过程中有热量放出，使得吸滤瓶中的空气受热膨胀，所以伸入烧杯中的导管口会看到有气泡产生。根据质量守恒定律可知反应前后元素守恒，因为反应物中没有碳元素，故生成物中不可能有Na2CO3存在。要证实小军的看法，可取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸，没有气泡产生，则证明CO32－不存在。在反应后所得溶液中滴加无色酚酞变红，说明所得物质的溶液显碱性，根据反应前后元素守恒，可推知该物质为NaOH。综上所述可写出该反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2。
【关键词】初中知识；高中知识；承上启下；衔接
高一化学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段，初高中化学教材衔接始终是高一化学教学必须面对的现实问题，如果衔接不好，使他们过早地失去学化学的兴趣，甚至打击他们的学习信心，学生的成绩就会下滑而一蹶不振。
1.初高中课程为何难衔接
目前在校的高中学生都是初中“课改生”，他们中不少在初中成绩不错，上了高中感到很不适应新的教学方式。我们通过深入调查发现，学生学得吃力，教师教得也吃力，初中基础知识不扎实是他们共同存在的问题。
1.1教材的变化。近年来，初中课改教材在内容上进行了较大幅度的调整，初中教材内容通俗、具体、简单；有的教学内容被删减了，有的内容在难度、深度和广度上大大降低了要求，教材体现了''''浅、少、易''''的特点。虽然在新课改中高中的内容也降低了难度，但相比之下，高中内容概括、抽象、复杂，牵涉知识面广、重理论分析。例如，初中学习物质的性质都是从身边的物质学起的——空气、氧气、水、二氧化碳、碳单质等；还有有关化学方程式的计算、溶液、酸碱盐的知识在难度、深度、广度上大大降低了要求，删除了有关溶解度的复杂计算，电离及电离方程式的相关知识。另外，初中新教材对新知识的引入往往贴近学生日常生活，比较形象生动，遵循了从感性到理性的认知规律，学生一般都比较容易理解、接受和掌握，而高中因为受到高考的限制，教师大都不敢降低难度。因此造成初高中教材难度反而比以前差距更大。
1.2学法的变化。在初中，教师讲得细、类型归纳齐全，学生练得熟，考试一般都能取得较好成绩，因此，学生乐于跟着老师走，较少注重独立思考和归纳总结。在高中，由于内容多，时间紧，教师只能讲典型、讲规律，注重培养能力。例如，初中化学很多时候会用“活动与探究”形式解决一些小的课题，有时会利用一个课时完成一个“活动与探究”，初中化学共有30个“活动与探究”。高中必修一的知识点很多，有的课题需要学生自己总结归纳，没有时间去花一整节课去探究，这就在学习习惯上有了很大不同。
1.3课时的变化。初中课堂容量小，课时充足，进度慢，对重难点内容和学生的知识盲点都有充裕的时间进行反复强调，学生也有充足的时间进行消化和巩固，不仅如此，最后中考冲刺复习时反复做了大量练习题，及时的反馈小结了每一部分知识点。而到了高中，高一周课时数4节，但是知识点增多，灵活性加大，致使课时容量大，进度快，对重难点内容和学生的知识盲点没有更多的时间进行反复强调，对各类问题也不可能讲全讲细，更没有充足的时间进行巩固强化。久而久之，学生积压的盲点越多，既影响新知识的学习，也打击学生的学习积极性。
2.课改衔接的教学
针对初、高中课程体系脱节的问题，如何破解初高中化学教学衔接的难题，如何帮助学生尽快适应高中化学教学特点和学习特点，就成为高一化学教师的首要任务。高一的化学课，教师要重视初中与高中化学课程上的异同，把握好教学的衔接，对于学生尽快适应新的学习方式是十分重要的。我以为应注重以下几点：
2.1坚持新课改理念的衔接。
义务教育的新课程改革，使广大教师和学生都已接受了新课程理念，也适应了新课程理念下的教育教学，高中化学教师必须坚持课改理念不动摇，不观望，不彷徨，必须认真学习新课程标准，坚持按新课标的要求改进课堂教学，还要主动和初中化学老师进行适当的交流和联谊，尽快熟悉和了解新课改的教学思想与模式，尽快适应新课改的要求，顺利完成初中高中课程改革的衔接。
2.2注意学生学习心理、学习方法的衔接。
刚上高中的学生，学习习惯、自学能力均较差，在高中教学过程中要研究初中学生的学习特点，难度、进度不要赶得太快，要有足够的时间培养学生的学习习惯和自学能力，逐步培养学生独立思考能力，要特别注意加强分析问题能力的培养。高中的学习方法和思维方式与初中差异很大，高中教材与初中相比内容跳跃性大，抽象思维增加，起点的难度加大。高一化学教学与初中课程的设置，其总体学习目的是一致的，它的研究对象都是物质的性质、结构及化学变化的规律，但他们之间又存在较大的差异性，初中偏重于化学的基础知识、一般性概念和最基本的化学变化，化学课堂学习的节奏比较慢，老师运用课堂的联系、口答、板书、讨论等的时间比较多，复习时间比较充裕，无形中养成了“慢慢来”的惯性。而高中化学要在初中化学的基础之上更加深化，知识密度加大，不仅信息量增大，而且深度和难度也加大了许多。高一学生的心理状态还保存着孩提时代的痕迹，有着天真贪玩的习惯，进入高中面临在短时间内要容纳更多的知识，但课上演习消化的时间又少。因此教师要重视学生学习节奏的改变，逐步由慢节奏迈向快节奏，把握住整体学习的进度。比如物质结构中的离子键、共价键概念及电子式表示等内容都比较抽象，就要放慢速度多练、多写、多体会，达到应用掌握的水平。
表1教学内容详解表
教学内容教学内容详解
1、化学用语
（1）按1-18号元素顺序正确书写元素符号、元素名称；
（2）增加元素化合价的概念、高中学习所需的元素与原子团的化合价记忆，训练化学式的书写技能；
（3）化学方程式书写的复习与训练。
2、原子结构与原子结构示意图
（1）原子结构和原子核外电子排布规律学习，能熟练写出1-18号元素的原子结构示意图；
（2）能根据元素的电子层结构，进行元素性质的初步判断，会写离子结构示意图和离子符号；
（3）增加物质形成中电子转移的观点，并能进行判断离子化合物和共价化合物。
3、氧化反应和还原反应
（1）学习氧化反应和还原反应的概念：
（2）能从电子转移的的角度分析物质所发生的反应。
4、物质分类与酸碱盐相互关系
（1）学习电离概念，学会书写电离方程式；
（2）学习酸碱盐的定义，并能进行判断，完成物质的分类教学；
（3）在复习具体的酸、碱、盐的基础上，总结出酸碱盐的相互关系，学习溶解性规律，复分解反应的条件，正确书写相关反应的化学方程式。
5、化学实验的基本方法与技能
（1）对学生进行初中化学基本操作的复习和高中所需基本操作的学习；
（2）实验技能的训练：除杂与分离、离子的鉴别、探究实验方法与实验设计方法、物质贮存和实验操作规程。
6、化学计算能力
（1）基本化学计算原理复习（含化学式计算、化学方程式计算和简单的溶解度计算）；
（2）常见的几种化学计算的解题方法与技能。
7、高中化学学习方法与要求介绍
（1）高中化学学习与初中化学学习的不同
（2）学习高中化学的心理准备
2.3确保教材体系自然衔接。
处在初高中教材不统一的阶段，面临选用的教材版本不尽相同，教材的编排迥异，甚至相关知识在不同阶段的要求也存在差异，教材上教学内容不衔接，部分内容初中没有强化或一笔带过，高中却陡然要求很高，所以教师要重视初中与高中化学课程上的异同，利用初中原有化学知识，将其引导和应用到高一化学的教学上，有意识地将有关知识连接好，衔接好，就能起到温故而知新的作用。如在教学“氧化还原反应”时，初三学教材只将氧化反应和还原反应的概念从得氧和失氧的角度介绍给学生，并不作重点要求，学生的掌握也较肤浅。高中阶段要求多角度认识和掌握有关氧化还原反应的概念，其主要要求有：一是氧化还原反应中有关氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，二是这些概念之间的关系，三是从初三的“得氧失氧”观点过度到“化合价升降”的观点，再上升到“电子转移”观点，这种思维的变换，使概念不清的学生感到更加困惑以至无所适从。因此高中教师在处理教学内容时，应首先带领学生复习初三的关氧化还原反应的概念，搞清概念之间的关系；再引导学生上升到化合价升降的观点，认识氧化还原反应概念；在此基础上，带领学生复习元素化合价升降与原子或离子的电子转移关系，并上升到从电子转移观点来认识氧化还原反应，从而使学生全面系统的学习氧化还原反应，在循序渐进中真正掌握氧化还原反应的知识。在“离子反应”的教学中，要在初中掌握物质溶解性的基础上，高中要求熟练掌握《溶解性表》，并在相关章节适时补充硅酸盐、亚硫酸盐、金属硫化物、碳酸的正盐和酸式盐的溶解性，进而解答有关离子方程式、离子共存等问题。另有关元素化合价与和原子核外电子的关系在初三已不作要求，高中阶段应在相关章节对此内容进行剖析，使学生在结构的层面对物质性质进行深化，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。
关键词：考纲；高考试题； 一轮复习
中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2016）11-0392-01
一年一度的高考复习工作又开始了，面对纷繁的知识点以及如海的习题，作为教师，我们该如何引领学生进行有效的复习，力争在2017年的高考中取得良好的成绩呢？
经过仔细研读考纲及近三年新课标П卷的考题，发现高中化学在高考中涉及的内容主要有十二块，分别是：化学与STSE （Scinece 科学 Technology 技术Society 社会 Environment 环境）、物质的量相关知识、离子反应与微粒共存、元素与化合物知识、电化学、反应热与盖斯定律、水溶液中的离子平衡、氧化还原理论、反应速率及化学平衡理论、物质结构与元素周期率、有机化学基础、化学实验。下面是就理综试卷中化学部分总结的近三年各个题目中知识点的分布：
由上面对选择题的知识点总结，可以发现在近三年的高考中，有机化学基础虽然是选学内容，但在选择题中一定会有所考察，且侧重于同分异构体的书写。另外STSE问题成为近三年化学的第一道选择题，也不难发现如今的高考越来越突出学科的社会实用性。对元素化合物知识的考查也是常考不衰。总之，在选择题部分很好地体现了化学学科的基础知识和基本技能，有效地检测了学生对高中化学的基本知识、技能和方法的掌握情况。
三年必做的三道大题都以元素化合物性质为载体，全方位考察学生对化学反应速率及化学平衡、电化学、反应热、氧化还原原理、离子方程式的书写乃至实验操作等等。无机综合题强调对工艺流程的分析解读，流程的呈现方式有所不同，新情境下书写化学方程式的数量和质量要求更高。这些高中化学的中心内容很好地考查了学生接受，吸收，整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）问题的能力，化学实验和探究的能力。充分表明了高考作为一项选拔性考试，为考查学生能否进入高等学府继续学习的潜能提供了很好的依据。
对于出现在新课标Π卷中的选考模块，很多学校会有选择地开设《物质结构与性质》和《有机化学基础》这两个模块。其中化学选修3《物质结构与性质》近三年出现的考点重要集中在核外电子排布式，未成对电子数，微粒的空间构型，化学键类型，沸点高低判断，分子极性，晶胞的分析计算等方面。该选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质性质等具体内容。知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克， 复习耗时短，不少知识点之间相对独立，一般总可得一部分的分，这也造成了多数学生会选做这道题。但是，物质结构的内容抽象、术语陌生，空间想象力及计算能力较弱的考生，晶胞及计算难得分。
对于选修5《有机化学基础》来说，由于只是有机化学的基础而已，所以每年试题的考查点基本一致。主要集中在有机物结构简式的书写，反应类型的判断，化学方程式的书写及同分异构体的书写这几个方面。且有机化学的必考与选考能够兼顾，对必做题有帮助，此模块知识系统性强，富有逻辑性，多数学生能掌握 ，对化学感兴趣且程度较好的学生会选做这一题。但是，同分异构体的数目多难，学生不易得分，另外有机合成路线对思维和知识要求较高，内容的逻辑性和规范性强，中间环节出问题，就会导致整体全错，易导致丢分。
纵观近三年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。具体做法如下：
1.整合教材，科学合理安排
复习时以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。如离子方程式书写中有关氧化还原反应的离子方程式的书写就可以放到讲完氧化还原反应的规律后，用缺项配平的方法来书写。对于元素化合物知识中的非金属碳元素中的碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应的关系问题，在讲金属元素钠的时候就涉及，就不必拖到非金属去讲了。
2.注重基础、落实细节
复习中对细节的要求要严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化电子式、化学方程式、离子方程式书写，有机化学方程式书写的小分子不丢有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
3.训练思维，注重能力的培养
第一轮复习要在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。复习中精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
【关键词】初中高中；化学教学；衔接问题
新课程标准中规定的初中化学教学显示，九年制义务教育初中化学教学内容降低了某些化学理论的要求，限制了化学计算的类型，明确了某些化学内容的深广度，提出了初中化学教学教学的原则。从课程标准来看，对整个高中化学教学实行分段教学，所有高中生在高中一、二年级都要学完化学必修课内容，并参加国家认可的省级学业水平考试。高二、高三时仅对理科学生根据个人的特长、兴趣、志向学习化学选修课内容。这样，既可有效地减轻学生课业负担，克服偏科现象，又有利于大面积提高化学教学质量。
由于现行教材维系新课程标准体系，仅将化学平衡、电解度溶液、糖类和蛋白质等内容整章、整个知识点地抽出，列为选修课内容，教材体系也未作大的变动。因此，在初中与高中必修课，高中必修课与高中选修课之间存在着一个合理衔接的问题。认真做好初、高中化学教学的衔接，是提高高中化学教学质量的重要一环。那么，如何做好初、高中化学教学的衔接问题呢？
一、教师要转变教育观念，面向大多数学生
初中阶段按照九年义务教育的需要，对全体初中学生进行公民素质教育，让他们学习、掌握最基础的化学知识和最基本的化学技能，完成化学的“扫盲”任务。高中化学必修课是面向全体高中学生，通过学习，进一步普及化学知识，增强文化科学素质，以便能更好地适应社会的需要，具有多种社会选择能力。而高中化学选修课是化学知识的提高阶段，它仅对部分高二、高三学生而言的。这三个阶段学习的对象、任务不同，因此要搞好三个阶段化学教学之间的衔接，首先要转变教育思想、教育观念，将升学教育转变为素质教育、基础教育。
多年来，在沉重的升学压力下，化学教学的要求以高考试题的难度为标准，高中三年的教学任务两年完成，第三年的教学成了对付高考的解题训练。结果多数学生在高考这条羊肠小道上被挤下来，他们过着痛苦的伴读生活，毕业时没有走向社会的思想准备和知识能力准备。高一化学老师常在未认真处理好初三与高一化学教学衔接关系的情况下，加快车，赶进度，造成大批学生不适应，化学学习感到困难，成绩低下，失去学习兴趣和信心。而初三化学教师为对学生升学“负责”，不断拓宽教学内容，加深教学要求，以求学生能适应高中学习。如讲溶解度时引入了结晶水合物的结晶计算；大量练习有关过量法、差量法等计算技巧；从反应物角度补充介绍酸碱盐间发生复分解反应的条件和规律。结果造成学生学习的分化，许多学生连最基本的化学知识都掌握不好，既影响了初中化学教学的质量，也影响了高中化学的学习。只有明确中学教育是素质教育、基础教育这个根本性质，面向大多数学生，才能完成提高全民族文化科学素质的任务。
二、教师要钻石课程标准，明确教学目的
初中化学教材自身构成一个完整的知识体系，许多化学基础知识和化学基本技能在高中阶段不再复述，而是加深、应用。因此，熟悉教材，明确各个阶段教学目标，是做好初、高中化学教学衔接的关键。
初中化学中，元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，有关分子式、溶液浓度、化学方程式的基本计算，常见化学仪器及化学实验基本操作，氢、氧、碳、酸、碱、盐等知识，以及涉及到的一些化学理论与概念，都是化学的最基础知识，理解掌握这些知识，不仅可以达到素质教育的目的，而且有利于高中进一步学习。因此，初中化学立足于加强双基教学，同样有利于初中化学与高中化学必修课的衔接。办学条件较好的学校，可按课程标准的要求进行教学，但不能单纯考虑高中的学习要求，而进行拓宽加深，以免加重学生的负担。对学有余力的学生，可介绍教材中选学的内容和选做的实验，以拓宽知识视野，提高文化科学素质。一些办学条件较差的学校，对于课程标准的常识性介绍或只作介绍不作要求的内容，不能因为不列入中考范围而不教不学，以免造成学生学习上的空白，不仅影响对知识的理解学习，也不利于初、高中教学的衔接。在整个教学过程中，既考虑学生学习的阶段性，又注意知识的系统性，统筹兼顾，相互配合，是大面积提高化学教学质量的保证，也是做好初、高中两个教学阶段教学衔接不可缺少的一步。
三、教学衔接要讲究方法，注意教学效益
教学衔接的方法应视教材的具体内容，学生掌握知识的情况而定。
一是集中复习法。高一化学必修课开始时，可集中几个课时复习初中学过的重要的化学基础知识和化学基本技能。复习内容最好选择高中化学不再重述的，而对高中进一步学习有迁移作用的知识。复习时，避免旧知识浓缩复述，要善于归纳、总结和提高，从中找出规律性的东西，调动学生学习的积极性和主动性。
二是穿插复习法。高中化学必修教材中有许多内容和初中化学内容密切相关，教学中应注意新旧知识的联系，做到循序渐进，合理衔接。穿插复习旧知识时，应视新知识的灵活性处理。总之，不要让学生感到知识的跳跃和割裂，应该注意引导他们以旧知识去探索新知识，用新知识来补充旧知识，提高教学效益。
一、研究高考试题规律，简化知识点
通过对近年高考化学试题的研究，我们不难发现高考化学试题有较强的规律性甚至模式化，各省市都形成了自己比较稳定独特的风格。高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和分值比例以及考查能力的层次要求等基本保持不变。化学科命题以能力测试为主导，重视理论联系实际，力求反映高中新课程理念，注重能力立意与基础涵盖相统一，关注主干知识的有机融合，体现新课程的核心理念和高考的基本功能。
高中化学的知识点很多很杂，但高考常考的知识点大约有20个。我们如何去整理这些知识点呢？首先，我们把物质的分类、物质之间的转化关系、氧化还原反应、离子反应、物质的量、元素周期律当成最基本的工具，然后用这些工具解决元素及其化合物的知识。元素及其化合物部分重要的元素无非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性质及应用，我们可把两方面的内容结合起来，使整个化学内容更具逻辑性和条理性。其次，化学反应与化学平衡、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡，实质是让我们掌握平衡的思想，当然这部分知识往往与图像、计算、单一变量法、原理分析相结合，是学生容易混淆和不解的知识。第三，电化学和热化学方程式。第四，化学实验基础知识、设计与评价。第五，选修部分。通过这样整理，我们发现知识点变少了，相互关系明了清晰起来，也更加容易理解和记忆了。
二、抓住要点实质，简化思维
电解质溶液中粒子间的关系，是学生比较头痛的一个知识点。电离和水解的知识经常被混淆。其实粒子间的关系无非是大小关系和等量关系两种，等量关系的解题思维就是三个守恒（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）；粒子大小关系的解题思维是显隐性粒子关系、越弱越水解原则、已知的主次关系。
电化学也是中学化学公认的难点之一。其实电化学主要考查两池的工作原理（包括电子的移动方向、电极的变化、阴阳离子的移动等）和电极反应式的书写，有时还考查电解质溶液的复原以及简单的计算。解题时一定要先弄清楚是原电池还是电解池，电极反应式的书写要先弄清楚电极和介质，介质是否参加反应。最常见的呈现形式是根据二次电池的总方程式进行相应的判断；另一常见呈现形式是两池相连的问题，先看是否有盐桥，是否有外加电源或者两者都没有。解题时先弄清楚到底是原电池还是电解池或者是两者相连，弄清后问题也就解决了。还有指定产物的电极反应式的书写较少见，这种形式应该引起我们的注意。
【例2】 用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式： 。
分析：NH+2部分来自NO-3的还原，阴极产物，所以阳极反应式为
2H2O-4e-=4H++O2。
化学 衔接
初中化学教学主要侧重于基础知识和基本技能的掌握，而高中化学教学自始至终都要加强学生观察能力、实验能力、思维能力和自学能力的培养。可见，初中化学知识与高中化学知识存在比较明显的脱节现象。因此，如何处理好初、高中化学教学的衔接，已成为高中化学教学迫切需要解决的问题。笔者对此浅谈如下几点：
一、了解初、高中化学的差别
1、初、高中化学教学要求的差别。
对比初、高中教学大纲中对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及科研方面的某些应用。其知识层次只要求学生认识表面现象及结果即可。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。要求学生在掌握所学知识的内部联系的同时，还要学会联系生产、生活实际的应用。
2、初、高中教材中知识的差别。
高一时需对初中某些知识加深、完善。如：
（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。
（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。
（3）“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用“关系式”法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知识的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
二、做好初高中化学教学衔接的策略
1、做好知识体系的衔接
初中很多知识都是高中知识的承继和衔接的基础。例如，元素符号、化学式电子式、结构式；化学方程式离子方程式、热化学方程式；燃烧化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热；氧化、置换氧化还原反应、电化学反应；质量守恒能量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等；酸碱盐电离平衡理论；溶液、溶解度、溶质的质量分数分散系、胶体、物质的量浓度及溶液的pH；有关质量的简单计算以物质的量为核心的方程式计算；实验基础知识实验的设计与评价等等。对上述衔接性很强的基础知识，应作为初中化学教学的重点，强调引领学生打牢基础。高中教学时应注意上述知识对新知识学习的承前启后的作用，根据学生情况适当进行复习或强化。
2、优化课堂教学是提高衔接教学实效性的关键环节。
优化课堂教学要坚持3个基本观念。①坚持以学生为本的发展观，加强师生之间的交流和沟通。一切教育活动必须通过学生的主动性和积极性才能取得预期的效果。教师要了解学生的思想学习情况，使教学尽量与学生的实际体验一致，以引起学生的共鸣，激发其探索的欲望。②坚持以对话为场景的合作观，采用师生互动的教学方式。例如，采用合作探究、协同实验、专题讨论等教学方式，让学生在开放的学习氛围下积极的开展化学探索活动，获得不同的体验和感悟，促进知识的建构。③坚持以探究为动力的学习观，培养学生化学学习能力。衔接教学要真正体现“知识—能力—态度”的有机整合，实现由“重知识结论”向“重过程体验”的转变。初中对许多化学知识都是常识性的介绍，学生没有形成较系统的知识体系和思维方法。高中化学教学时，必须把重点放在揭示物质变化的本质和知识形成的规律上。要以物质结构为核心引导学生探究物质变化的本质，以化学平衡理论、质能守恒原理为基础探究物质变化的过程，以化学实验为途径探究物质变化的形式，引导学生通过“感知概括应用”的思维过程掌握新知识，实现认知能力的飞跃，完成升华知识、增长智慧的高层次学习，实现促进学生可持续发展的教育目标。
