作者：潘殿魁; 闫丽丽水解常数盐溶液酸碱性应用化学平衡理论电离平衡电离常数化学反应原理
摘要：高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用，应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解。使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时又相互促进。但是，由于溶液的酸碱性取决于c（H^＋）和c（OH^-）的相对大小，而c（H^＋）和c（OH^-）的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析问题的关键。由于电离常数在这一章属于选学内容，因此在教科书没有对弱酸弱碱盐、酸式盐的酸碱性进行讨论。而在本节后面的【科学视野】中介绍了盐的水解常数及其与弱酸、弱碱电离常数的关系。这些内容有利于加深学生对水解平衡的理解。利用水解常数和电离常数的知识在分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因过程中，不仅能使学生学会对化学平衡，电离平衡，以及水的离子积等知识的综合运用，而且能培养学生的辩证思维能力。为此，将盐溶液的酸碱性与盐的水解常数，弱酸、弱碱的电离常数之间的关系做以下讨论。
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